碳酸钠样品纯度的实验装置

.

Ⅲ 实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂质。为确定其纯度，设计以下实验：

（1）正确操作顺序是A C E B D F G H或者A C B E D F G H
（2）酸化时HCl需过量，原因是使碳酸钠分解完全
（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl2溶液无白色沉淀即为完全沉淀.
（4）去除沉淀表面的其他杂质。
（5）样品中Na2CO3的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1
分析：通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，也就可以知道碳酸钠的质
量了，接下来的很简单吧。

Ⅳ 实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂志。为确定其纯度，设计以下实验：

1过量，把碳酸根都变成CO2，防止碳酸根影响下面硫酸根的检验，因为碳酸钡也是沉淀
2过量是为了使硫酸根充分沉淀下来
取少量溶液，加入硫酸，看是否出现沉淀，出现则说明过量，反之不过量
3先去沉淀表面的离子，防止其影响实验的准确性
取最后次洗涤液，加入硝酸银，看是否出现沉淀，出现则说明未洗净，反之则说明已洗净
4 1-(（142*W2)/(233*W1))
都自己打字的，给点分吧

Ⅳ 如图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表

解（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为回370.600g，故答样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的物质的量为

2.2g

44g/mol

=0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，故碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g，
答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量为

8g

40g/mol

=0.2mol，新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的体积为200mL，故氯化钠的浓度为

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．

Ⅵ 碳酸钠和碳酸氢钠的纯度测定

称取一定量的样品（M），用适量煮沸冷却中和过的水溶解，加入适量酚酞指示剂，用盐酸标液滴定至溶液从紫红色变色，计下消耗盐酸标液体积（V1），此时盐酸标液和碳酸钠反应完全，生成碳酸氢钠和水，再在此溶液中加入几滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标液滴定至溶液由黄色变为橙红色为终点，计下消耗盐酸体积（V2），此时盐酸和样品里原有的碳酸氢钠加上前面碳酸钠和盐酸反应生成的碳酸氢钠反应完全！这个实验的依据是不同的酸碱指示剂指示的酸度范围不同来进行的，另外碳酸钠遇到酸先反应生成碳酸氢钠，再继续滴定生成氯化钠！结果：
碳酸钠含量：C*V1*105.99*100%/1000 其中C是盐酸标液的深度，V1是第一次消耗盐酸标液体积（ml)，105.99是碳酸钠的摩尔质量
碳酸氢钠含量：C*(V2-V1)*84.01*100%/1000 其中C是盐酸标液的深度，V2是第二次消耗盐酸标液体积（ml)，84.01是碳酸氢钠的摩尔质量

Ⅶ 四个化学小组的同学测定某碳酸钠固体样品

(1)分液漏斗(1分) 关闭来A处活塞，将注射器自活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2分) (2) CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分) （3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分)

Ⅷ 如何设计测定碳酸钠样品纯度的实验方案

可完全采用实验室制备CO2的方法步骤。由石灰水中CaCO3的质量可计算CO2的质量，在计算碳酸钙的质量，求出碳酸钙纯度。也可由石灰水中CaCO3的质量计算出样品中碳酸钙的质量，求出碳酸钙纯度。

Ⅸ 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每

【实验设计】①连接装置，检查装置的气密性；故填：装置气密性；
③通入的空气被A中的氢氧化钠溶液吸收，并且该空气将装置内原有空气排净，目的是排出二氧化碳的干扰；故填：二氧化碳；
④向样品中滴加稀硫酸直到不再产生气泡为止，说明碳酸钠完全参与反应，故填：不再产生气泡；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
⑤产生的二氧化碳被C干燥后，完全被D中的碱石灰吸收，则碱石灰增加的质量即为生成二氧化碳的质量；故填：D；
【数据分析】⑥设碳酸钠的质量为x，则
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10644
x 1.1g

106

44

＝

x

1.1g

x=2.65g
样品中氢氧化钠纯度为

10g?2.65g

10g

×100%=73.5%．
故答案为：2.65；73.5%；
【实验反思】⑦浓硫酸对生成的二氧化碳起到了干燥作用；E中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验数据形成干扰，若没有，D增重偏大，导致氢氧化钠的纯度偏小；故填：干燥二氧化碳；小；
⑧浓盐酸具有挥发性，对实验数据造成影响；故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；
⑨碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进而加以分析计算；故填：氯化钙溶液；
⑩由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，如果B、C装置和导气管中CO₂没有被D碱石灰吸收，计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大．
故填：B、C装置和导气管中CO₂没有被D碱石灰吸收．

Ⅹ 测定纯碱的纯度

D为什么要装NaOH固体的球形管 ——除去水蒸气

（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 。
(2)B装置的作用是 除去水蒸气 ；C装置的化学方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；