❶ 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢
（1）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中；A、B装置之间的酸性高锰酸钾溶液用于除去气体X中的二氧化硫气体，
故答案为：品红溶液；检验气体X中是否含有SO2；防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；除去气体X中的SO2；
（2）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2S4（浓）
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❷ 下表是甲城市某日空气质量报告： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 甲
实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；H2SO3；
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24LSO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1mol；
实验二：
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性；亚硫酸是弱酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以氧化亚硫酸是形成酸雨的又一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飘尘起催化作用；二氧化硫是甲城市首要污染物；
故答案为：酸；氧化；催化剂；首要污染物；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 | 点燃 |
❸ 请设计实验，检验浓硫酸与木炭共热反应所生成的SO2气体．（1）在下面的方框中，A表示由分液漏斗、圆底烧
（1）木炭和浓硫酸反应中，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化碳为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓） | △ | .
❹ 化学问题
小写字母：a → d → e → c → b → f
大写字母：A → C → B → D → E
A：SO2发生装置
C：干燥SO2，除去H2O
B：收集SO2，因为SO2密度大于空气，所以长口进，短口出
D：安全瓶，放置倒吸
E：吸收多余的SO2尾气，防止污染
❺ 乙醇与氢卤酸反应现象
从下面的试题感受一下吧！ 
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是 ．
（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 ．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 （填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 （填写正确选项的字母）．
a．分液b．蒸馏c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．
❻ 现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题．（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____
（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） | △ | .
❼ 高中化学题 关于二氧化硫的，求高手
①使气体干燥，这是最重要的，这也有你说的通过浓硫酸来控制气体的输送速率
②应该是反应后还有SO2残留，他可以通过C装置进入D装置，然后D装置中有水蒸气，SO2可以与水蒸气以及残留的O2发生反应SO2+H2O+O2=H2SO4，形成酸雾，看一下，不知道你能理解吗，SO3正常来说，是不可能通过C装置的，因为他在C装置就已经冷凝下来了
❽ 酸性氧化物（非金属氧化物）SO2跟O2混合，在有催化剂和加热的条件下会发生化合反应，生成SO3．SO3也属于
（1）由于浓硫酸的吸水性可以干燥氧气和二氧化硫，都通入浓硫酸中可以增大二者的接触面积，反应得快，即使气体混合均匀；
（2）根据酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化剂存在和加热条件下，会发生化合反应生成SO3可知生成物是三氧化硫；
（3）没有参加反应的二氧化硫排放到空气中会污染空气，所以D装置的作用是吸收二氧化硫．
故答案为：（1）使气体干燥；使气体混合均匀；（2）三氧化硫；（3）吸收SO2气体．
❾ 下表是某城市某日的空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量等级 空气质量状况 55 SO
（1）①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内二氧化硫与水形成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：红；
③二氧化硫任意排放会造成酸雨，为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20，
故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；S02+2NaOH=Na2S03+H20；
（2）当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S02与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，酸性增强，所以PH变小，
故答案为：＜；变小；
（3）S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂，故答案为：催化剂；
（5）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，
故答案为：HNO3．
与a装置的作用是SO2气体相关的资料
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发布：2025-09-22 17:45:44
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