❶ 如图是实验室关于乙烯的制取和性质实验的装置图：（1）写出制取乙烯的化学方程式______．（2）某学生用该
（1）乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应内，反应的化学容方程式为
CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
❷ 乙烯的实验室制法为什么有杂质二氧化硫
（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，则I中为品红．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，所以II中为氢氧化钠溶液，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，则III为品红溶液．最后用溴水褪色实验检验乙烯，则IV为溴水，
故答案为：A；B；A；D；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，I中品红溶液褪色说明含有二氧化硫，则I装置的目的为检验二氧化硫，
故答案为：检验二氧化硫；
（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，则装置II的目的为除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，
故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，则装置Ⅲ的目的为检验二氧化硫是否除尽，
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（5）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，即能确认C2H4气体存在的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色；装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
❸ 乙醇制备乙烯时，为什么不能用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯
乙烯的实验室制法使用乙醇和浓硫酸发生消去反应制得 所以乙烯中会混有少量乙醇 。
用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯 会发生氧化反应 使高锰酸钾溶液褪色 而乙醇也会与酸性高锰酸钾发生氧化反应 同样会褪色 这样乙醇就会产生干扰 所以应该先洗气。
❹ 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片
（1）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放2-3块碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH | 浓硫酸 |
❺ 乙烯的制备方法
乙烯是一种气体激素。成熟的组织释放乙烯较少，而在分生组织，萌发的种子、凋谢的花朵和成熟过程中的果实乙烯的产量较大。它存在于成熟的果实；茎的节；衰老的叶子中。乙烯的产生具有“自促作用”（即乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产生）。
植物在干旱、大气污染、机械刺激、化学胁迫、病害等逆境下，体内乙烯成几倍或几十倍的增加，这种在逆境下由植物体产生的乙烯称为应激乙烯或逆境乙烯（lstress ethylene）。
实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH—浓H2SO4，170℃→CH2=CH2↑+H2O
制取乙烯的反应属于液——液加热型
乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。
乙烯的化学性质——加成反应
把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。
乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。
这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。
口诀：
硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。
迅速升温防碳化，碱灰除杂最适宜。
解释： 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇（按3:1的比例）在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的。 温计入液一百七：“温计”指温度计，“温计入液”的意思是说温度计的水银球必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；“一百七”的意思是说此实验的温度必须控制在170℃左右。 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到170℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化。 碱灰除杂最适宜：“碱灰”指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。 
❻ 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO 2 。某同学设计下列实验以确定上述混合
每空1分，共8分 (1) I： A II： B III： A IV： D (2)I中品红溶液褪色；吸收SO 2 ；证明SO2已经被完全吸收； IV中溶液颜色变浅或褪色。
❼ 实验室制乙烯的装置图
1、检验气密性。在复烧瓶里注入乙醇和制浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）
❽ 实验室制乙烯最后通入酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液，这两者的通入顺序是什么作用是什么
一个是用来验证有乙烯一个是处理尾气 酸性高锰酸在前 溴的四氯化碳在后
❾ 有机化学【乙烯的实验室制法】除杂问题
除杂试剂：NaOH溶液
品红溶液的作用：检验SO2是否除尽
溴水、 高锰酸钾溶液的作用：检验CH2=CH2的性质
连接顺序：气体发生装置→NaOH溶液→品红溶液→溴水、酸性高锰酸钾溶液
❿ 乙醇脱水制乙烯实验中溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液作用
反应物是：乙醇、浓硫酸； 浓硫酸的作用：催化剂、脱水并吸水； 主反应：170℃脱水生成乙烯（CH2=CH2）； 副反应：140℃脱水生成乙醚（CH3-O-CH3）； 此外，还有浓硫酸与乙醇之间的氧化还原反应，生成CO2、SO2； 以及挥发出来的乙醇气体。 能使高锰酸钾褪色的因素有：乙醇蒸汽、SO2； 第一个10%NaOH溶液的作用是：吸收乙醇蒸汽与SO2气体； 第二个Br2/CCl4溶液的作用是：判断Br2与CH2=CH2发生了加成反应； 后面补充的试管里装的酸性高锰酸钾溶液：判断能否氧化乙烯的。 根据两个装置的现象，得出结论： 乙烯能与Br2发生加成反应，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性。
与制乙烯的实验装置高锰酸钾相关的资料
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