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粗锌跟稀盐酸反应实验装置
发布时间：2022-06-14 15:40:23Ⅰ 实验室可用金属锌和稀盐酸在常温下反应制取氢气,则制取氢气的发生装置可选用什么收集装置可选用什么
发生装置试管长颈漏斗或启普发生器
收集装置集气瓶,排水法或向下排空气法
Ⅱ 锌和稀盐酸制取氢气的装置要能控制反应随时停止
用一个惰性金属制成网勺，里面装锌粒，然后用试管装稀盐酸，别装满，把网放进去，然后可以 控制那个网是否和稀盐酸接触。
Ⅲ 实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示
（1）据图可知，a是长颈漏斗，长颈漏斗末端浸没到液面以下能防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗；防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出；
（2）氢氧化钠溶液能除去氢气中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能除去氢气中的水蒸气，F中的干燥剂能防止空气中的水蒸气进入E装置，故填：除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；
（3）氢气具有可燃性，不纯时加热易产生爆炸，需要先通入一段时间氢气，以把装置中的空气排尽，故填：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）锌能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成易溶于水的氯化锌，故会观察到有大量的气泡产生，且锌粒逐渐溶解，故填：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（5）E装置增重0.9g，说明生成水的质量为0.9g，水中含有的氧元素的质量就是铜的氧化物中含有的氧元素的质量，氧元素的质量为：0.9g×
| 16 |
| 18 |
| 16 |
| 18 |
7.2g?0.9g×
| ||
0.9g×
|
| 6.4g |
| 64 |
| 0.8g |
| 16 |
7.2g?0.9g×
| ||
0.9g×
|
（6）若氢氧化钠溶液和浓硫酸交换位置，则会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小，最终算得的铜氧元素的质量偏低，故填：低；B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低．
Ⅳ 纯锌片和粗锌片镁片
（1）a仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）镁和盐酸发生反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑；故填：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑；
（3）相同的纯锌片与不同浓度的稀盐酸反应，该实验要控制的变量还有温度和锌片的质量；从图中可以看出：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；故填：锌片的质量；盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；
（4）氢氧化钠能与盐酸反应，故用稀盐酸与活泼金属反应制取氢气混入氯化氢气体时，可以将生成的气体通入氢氧化钠溶液就可以除去混入的该气体；故填：氢氧化钠；
（5）足量的相同颗粒大小的纯锌片、粗锌片、镁条分别与5毫升10%的稀盐酸反应，从图中可以看出，盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等；故填：盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等；
（6）图丙实验中，所用的金属的纯度不同、金属的种类不同，故可以看出影响金属与酸反应速率的因素有金属的纯度、金属的种类；故填：金属的纯度；金属的种类；
（7）影响金属与酸反应速率的因素可能是温度，可以取同样的金属镁，与同样的足量的稀盐酸分别放入装置甲中，其中一个装置放入80℃的水浴装置中；用压强传感器测出装置内产生氢气的量，然后得出结论；
故填：温度；
实验步骤：把质量相同、形状相同的镁片、足量的质量分数相同的稀盐酸分别放入装置甲中，其中一个装置放入80℃的水浴装置中；
实验现象：单位时间内，水浴装置中的反应产生的压强大；
实验结论：温度越高，反应速率越快．
Ⅳ 实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）．请回答下列问题：
| （1）图中①长颈漏斗②铁架台，故答案为：长颈漏斗、铁架台； （2）为使产生的气内体不至于容从长颈漏斗下方逸出，长颈漏斗的下端要深入液面以下．故答案为：错在装置A中长颈漏斗下端没有浸没在液体中； （3）A装置中制取氢气是用的盐酸，盐酸容易挥发，为防止挥发的盐酸混入制取的氢气中，加入了装置B，故答案为：吸收HCl气体，净化氢气； （4）A反应中还可能有水蒸气生成，所以要用浓硫酸来吸收．故答案为：浓硫酸、干燥氢气； （5）D中的黑色氧化铜粉末被通入的氢气还原，变成红色的铜；此反应中还生成水，水进入E装置中的U形管，使无水硫酸铜由白色变为蓝色．故答案为：装置D中固体由黑变红，装置E中固体由白变蓝； （6）根据（5）小题可知，此反应中氢气还原氧化铜的产物为水和铜．故答案为：氢气还原氧化铜的产物为水和铜． |
Ⅵ 某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报
（一）通过题意可以知道，该实验的目的是测定粗锌的纯度，故填：测定粗锌的纯度；
（三）锌能与盐酸反应生成氢气，故粗锌表面会产生气泡，产生的氢气从瓶中逸出，原有物质以及仪器的总质量是20.0g，剩余物及仪器的总质量是119.8g，故生成氢气的质量是120.2g-119.8g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
粗锌的纯度为：
| 6.5g |
| 10.0g |
故填：粗锌表面产生气泡，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，0.2，65%；
（四）（1）使用稀盐酸和锌产生氢气，则得到的氢气中混合氯化氢气体和水蒸气，使用碱石灰能吸收氯化氢和水蒸气，若去掉碱石灰，则会导致逸出的物质的质量大于实际氢气的质量，导致计算出的结果偏大，故填：吸收氢气中的HCl和H2O，偏大；
（2）石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳会被碱石灰吸收掉，故测不到二氧化碳的质量，故不能用来测定石灰石的纯度，故填：不能，产生的CO2将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量；
（4）没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，即氢气的质量就变大，设氢气的质量是x，锌的相对原子质量是y
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
y2
10g x
| y |
| 10g |
| 2 |
| x |
| 20g |
| x |
从表达式可以看出，x（氢气的质量）越大，则y（锌的相对原子质量）就越小，故填：偏小．
Ⅶ 用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置
（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO 2 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO 4 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．
Ⅷ 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下： （1）
（2分）