A. 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-
在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解离出的CH3COO－和H+与氨水解离出的NH+4和OH－离子数相同，导电微粒数相同，故灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混和后再试验，（刚好反应）H+与OH－结合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4导电微粒数减少故灯光变暗。
B. 在溶液导电性的实验装置里注入浓醋酸溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果相同。可把上述两种溶液混...
因为醋酸和氨水都是部分电离，产生的离子较少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，这样离子数打打增加。离子数越多，导电能力越强，所以把上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮。
C. 求作业答案：在溶液导电性实验装置
| C |
D. 溶液导电性实验
C刚开始加氢氧化钡时，硫酸铜与氢氧化钡逐渐形成难溶沉淀（硫酸钡和氢氧化铜），溶液中的阴阳离子数目逐渐减少，导电能力降低，故灯泡逐渐变暗。到了恰好完全反应时，溶液中没有阴阳离子，无法导电，故灯泡熄灭。继续加入氢氧化钡，溶液中又有了阴阳离子（钡离子和氢氧根），故又能继续导电了
E. 如图所示为某物质溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图．其中甲、乙均为带电粒子．若已知乙为Cl-，则下
A、从图中可以知道，乙离子为8个，而甲离子为4个，根据电荷守恒可以判断，甲离子应该带有两个单位的正电荷，故A错误；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中且是不断运动的，故B说法错误；
C、溶液中正负电荷的总数相等，所以溶液是电中性的，故C说法错误；
D、阴离子向电源的正极移动，而阳离子向电源的负极移动，所以通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动，故D说法正确．
故选D．
F. 用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯
| (1)硫酸是电解质，产生了较多的H + 和SO 4 2- ，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的H + 和SO 4 2- 与氢氧化钡电离出的Ba 2+ 和OH - 反应生成BaSO 4 和H 2 O，溶液中离子浓度减少，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加Ba(OH) 2 溶液，由于Ba(OH) 2 电离出Ba 2+ 和OH - ，灯泡又逐渐变亮。 (2)氨水溶液中离子浓度较小，通入CO 2 后由于溶液中发生反应：2NH 3 +CO 2 +H 2 O=(NH 4 ) 2 CO 3 ， (NH 4 ) 2 CO 3 电离使溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮。 |
G. 根据溶液的导电能力实验装置图,将实验现象及反映溶液导电能力
你好！
根据灯泡的亮度反映溶液的导电力的强弱
灯泡越亮,说明导电能力越强,说明该溶液中的离子浓度越大.
如果各溶液浓度相同的情况下,灯亮的,电离度大,灯暗的,电离度小.
如有疑问，请追问。
H. 如下图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图1实验自创新装置。 图2的
| （1）20 （2）O 2 ；用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气 （3）B |
I. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗
| A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可内能熄灭，故A错误； B．硫容酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确； C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误． 故选B． |
J. 电解质溶液的导电性实验
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能专熄灭，故属A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选B．