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F. 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：查阅资
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2C2O4?2H2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
故答案为：H
2C
2O
4?2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO
2的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO
2的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO
3溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu
2O，故答案为：红色固体中含有Cu
2O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y=
×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为：
×100%=50%，故答案为：50%．
G. 草酸分解检验实验装置
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，内说明草酸容分解产生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．
故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
H. 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示： 查阅
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案为：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO 2 的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO 2 的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu 2 O，故答案为：红色固体中含有Cu 2 O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y= ×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为： ×100%=50%，故答案为：50%． |
I. 在做模拟炼铁的实验时，实验室常通过加热草酸晶体（C2H2O4）的方法来获取一氧化碳，加热草酸反解的产物是
加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，所以本题答案为：C2H2O4
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J. 带结晶水的草酸分解时装置为什么要向上
一般用试管加热固体要将试管口向下倾斜，防止水蒸气冷凝后流至试管底造成危险。
但此处将试管口向上倾斜，目的是防止草酸液化流出试管。因为草酸熔点较低，加热时易液化，若草酸直接进入后续装置可能会影响实验进行。
与草酸加热能分解的实验装置相关的资料
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