① 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：请回答：（1）实验中取一定量Cu片和一定量
（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余，加入NaNO3，可以形成稀硝酸继续溶解铜，Fe2O3溶于酸生成三价铁离子能溶解铜；
故答案为：稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；NaNO3，Fe2O3；
（2））①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g，水的质量为22.7g-18.9g=3.8g，则n（CuSO4）=
=0.045mol，n（H
2O）=
=0.21mol，所以x=
=4.7，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大；
故答案为：偏大；
（3）装置乙是安全瓶，可防止丙装置中的液体倒吸入甲中；故答案为：防止丙中液体倒吸入甲中；
（4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
b．KMnO
4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO
2则品红褪色，若无SO
2则不褪色，但并不能说明无NaHSO
，3．故c错误；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO
3，故d正确；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO
3，故e错误；
f．此装置换上其它药品后，若制取氯气，氯气比空气重，装置乙丙不能收集，无除杂装置，不能制取和收集少量纯净的氯气．故f正确；
故选：bdf；
② cuso4溶液的浓缩结晶实验所用器材
浓缩结晶所有的仪器：
蒸发皿，铁架台，酒精灯，玻璃棒，坩埚钳。
或：蒸发皿，三角架，泥三角，酒精灯，玻璃棒，坩埚钳。
③ 某研究小组用粗铜（含杂质铁）与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如图装置），并按下述流程除杂制备硫酸
（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4
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④ 怎么工业提纯硫酸铜晶体
不知道你生产硫酸铜使用的硫酸铜溶液，还是，硫酸的铜的混合物。
一般是将硫酸铜晶体重新溶解到清水里，再用浓缩结晶的方式，让硫酸铜再洗出，成本比较高的。
⑤ 怎样做出大块硫酸铜结晶
【原理】从饱和溶液制取晶体有两种方法，对于溶解度受温度影响不大的固体溶质，常用蒸发溶剂的方法。而对于随温度升高溶解度显著增大的固体溶质，如硫酸铜、明矾、硝酸钾等，常用冷却热饱和溶液的方法。
【用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。
【操作】
1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.
2、小晶体的长大 拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。
成败关键
（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
3、小晶体的制取 一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。
4、明矾、重铬酸钾、硫酸镍等物质，都易培养成晶形完整的大晶体，可建议学生在家中采用蒸发溶剂的方法制取明矾大晶体。
⑥ 硫酸铜结晶实验
把硫酸铜溶解在水里，等至溶液饱和，然后把硫酸铜溶液放到蒸发皿里。然后等他蒸发，或者拿酒精灯加热蒸发。晶体就析出了
⑦ 下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。实验二：将适量浓硝酸分多
（1）Cu+H 2 SO 4 (浓)  CuSO 4 +H 2 ↑(2分，没有电解条件不给分)
⑧ 急求硫酸铜结晶实的资料！！！
化学式CuSO4，白色粉末，相对密度为3.603，25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，相对密度为2.284。胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为胆矾。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和石灰乳混合液，它是一种良好的杀菌剂，可用来防治多种作物的病害。1878年在法国波尔多城，葡萄树发生虫病大部分死去，而大路两边的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得花白，行人看了难受不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研究才知此混合液具有杀菌能力，因而名为波尔多液。配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季节气温等因素来决定。配制时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倾入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐渐变大下沉而降低药效。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。五水硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。
⑨ 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：（1）装置D中试管口放
（1）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
故答案为：防止SO2扩散而造成污染体；
（2）置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c．NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体，故c错误；
d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
故答案为：d，长颈漏斗导管中液柱升高；
（3）①加入硝酸的目的因为稀硫酸不与铜反应，而硝酸可以把铜氧化成铜离子，生成硫酸铜，浓硝酸分多次目的转移电子数更多即生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②因二氧化氮易与氢氧化钠溶液反应，要防止倒吸，
故答案为：使NOX充分被吸收．
（3）HNO3的还原产物全为NO，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；则用1molCu来制取1molCuSO4，需要的硝酸物质的量为 mol，则所需12mol/L的硝酸体积= =0.0556L=55.6ml； HNO 3的还原产物全为NO，依据上述计算得到一氧化氮气体物质的量为 mol，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮全部被氢氧化钠溶液吸收，有以下几种吸收情况： ①NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O； ②2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O， 完全吸收气体一氧化氮，按照①反应，一氧化氮只有 mol被氧化，需要氧气 mol，标准状况下空气的体积= mol×5×22.4L/mol=18.7L； 故答案为：55.6mL，18.7L；
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CuSO 4 +H 2 ↑(2分，没有电解条件不给分)