（1）濃厚的白煙；右；左；4。（2）空氣中氧氣的含量約內占空氣體積的1／5。
D. 利用如圖所示的實驗裝置，測定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數．回答下列問題：（1）如果採用稀硫酸代替
（1）稀硫酸不來具有揮發性，因此如源果採用稀硫酸代替鹽酸，能省略B裝置；
故答案為：能；
（2）氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，因此D中現象是物質由紅色變成黑色；
故答案為：物質由紅色變成黑色；
（3）因E中的無水硫酸銅會吸收空氣中的水分，所以應選D裝置中的數據進行計算；
D裝置質量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質量，因此Fe 2 O 3 的質量為2.4g÷ =8g，則樣品中Fe 2 O 3 的質量分數為 ×100%=80%，
故答案為：D；E中的無水硫酸銅會吸收空氣中的水分，導致水的質量增大；80%；
（4）如果沒有C裝置，即沒有吸收氫氣中的水分，我們是按照D裝置中數據進行計算，有沒有吸收水分對測定結果沒有影響，故答案為：不影響． |
E. 在如圖所示的實驗裝置中，請按要求回答：①圖（a）實驗儀器可以測量物體的______，測量前應調節______使
①圖（a）實驗儀器可以測量物體的質量，測量前應調節平衡螺母使它水內平平衡．
②實驗要求將容光具座上燭焰中心、凸透鏡光心、光屏中心調整到同一高度，其目的是使像呈在光屏的中央位置．
若所用凸透鏡的焦距為10厘米，此時u＞2f，成倒立、縮小的實像，像距2f＞v＞f，
因此現在光屏上的像比較模糊，若要在光屏上得到最清晰的像，光屏應該向左移動
2f＞u＞f，成倒立、放大的實像，利用這個成像規律可以製成投影儀（幻燈機）．
故答案為：①質量；平衡螺母；②同一高度；左；投影儀（幻燈機）
F. 利用如圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻
（1）當A瓶加料口塞上橡膠塞，微熱，儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在一段時間內無明顯下降，證明裝置氣密性完好；
故答案為：儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在一段時間內無明顯下降；
（2）品紅溶液呈紅色，比水更直觀觀察液面變化；裝置中的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣的反應，反應離子方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案為：品紅；Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（3）①實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析氣體體積X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案為：106.5；
②實驗1測定體積為106.5mL，計算得到1mol氫氣的體積=
×1mol=25.9L；實驗2測定氫氣的體積=121mL-10mL+8mL=119mL，計算得到1mol氫氣的體積=
×1mol=25.1L；兩次測定的平均值=
=25.5L
故答案為：25.5；
③實驗誤差=
×100%=
×100%=4.08%
故答案為：4.08%；
④實際測得1mol氫氣的體積為25.5L，理論上為22.4L，則實際上偏大，
A、鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質，對反應生成氫氣量減少，體積偏小，故A錯誤；
B、鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故B錯誤；
C、鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故C正確；
D、所用稀硫酸不足量，鎂條不能全部反應，生成氫氣減小，體積偏小，故D錯誤；
故答案為：C．
G. 用如圖所示的實驗裝置測量杠桿的機械效率，實驗時，豎直向上勻速拉動彈簧測力計，使掛在較長杠桿下面的鉤
| （1）0.5，66.7% ，杠桿自重（2）不能得出此結論①沒有控制重物懸掛點位置不變（或者沒有控制變數）②測量次數太少
與利用如圖所示的實驗裝置可以測量相關的資料
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