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❷ 右圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題。
應該選擇乙組的數據
原因分析：石灰水不足以全部吸收二氧化碳，所以根據二氧化碳的質量來算有誤差
應該根據玻璃管的質量差來算，57.9—55.2=2.7
2.7就是氧化鐵中氧元素的質量
據減少的氧元素的質量，可以求得氧化鐵的質量為 ，進而求得樣品中氧化鐵的質量分數為：
2.7÷（48/160）=9
9/10=90%
❸ 某班同學利用了右圖的發生裝置完成了實驗室製取二氧化碳的實驗，實驗後對回收的溶液進行了以下實驗：取40
（1）實驗室製取二氧化碳的原理是鹽酸與碳酸鈣製取，所以對應的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）由於開始加入的碳酸鉀沒有生成對應的沉澱，說明溶液中有物質能夠消耗碳酸根而無法使碳酸根與鈣離子結合．所以溶液為酸性的．由於是碳酸鈣和鹽酸反應後的液體，所以溶液中一定有 Ca2+、H+、Cl-、H2O．水分子很容易被忽略掉．這個在解題時要多加註意．故填：酸； Ca2+、H+、Cl-、H2O．
（3）當沉澱產生2g時，與沉澱有關的溶液消耗是30g-10g=20g．所以設碳酸鉀溶液的質量分數為x
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
20g×x 2g
＝
x═13.8%
恰好反應時消耗的碳酸鉀溶液的總質量為30g，所以共有碳酸鉀的質量為13.8%×30g=4.14g．
設反應後所得固體氯化鉀的質量為y．
由於反應後所得溶液中的KCl和碳酸鉀中鉀元素相等，所以根據關系式法可得
K
2CO
3～～～～2KCl
138 149
4.14g y
＝
y=4.47g．
（4）為獲得平穩氣流，需要加入試劑的速度保持平穩，所以可以採用分液漏斗來適當控制反應的速度．故填：分液漏斗．
❹ 右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：（1）寫出試管A中各試劑的名稱______（2）試管A中的要放入碎瓷片，
（1）試管A中發生反應生成乙酸乙酯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；
故答案為：乙酸、乙醇、濃硫酸；
（2）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸；
酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；
故答案為：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，故現象為溶液分層，油層在上；
乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：溶液分層，油層在上；反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
（4）分離互不相溶的液體，可以用分液的方法分離，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，分液使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．
故答案為：分液；分液漏斗、燒杯．
❺ 右圖為實驗室製取CO 2 的實驗裝置圖。請回答下列問題： （1）寫出標號為a的儀器名稱_______；（2）CO能
（1）長頸漏斗來；源 （2）  ； （3）向上排空氣法，二氧化碳的密度比空氣大；能溶於水 （4）不能；二氧化碳能與水反應；能溶於水 （5）把燃著的木炭放在集氣瓶瓶口，若燃著的木炭熄滅，證明二氧化碳以集滿；
❻ 右圖是實驗室制備CO2的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和稀鹽酸接觸，發生反應；關閉彈簧夾
A、看起來行，但由於抄錐形瓶中液襲體太多，所以不適合將液體壓回的操作，故A錯誤；
B、用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸排出球形瓶並與大理石分離，反應停止．放開彈簧夾時，稀鹽酸進進球形瓶，並和燒杯中的液面相平同時與大理石接觸，發生化學反應．所以該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發生和停止，故B正確；
C、操作錯誤導管在液面以下，不適合氣體的排出，導管應該剛露出試管塞為宜．故C錯誤；
D、該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發生和停止，故D正確．
故選：BD．
❼ 右圖是實驗室測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖 實驗室,燃燒匙里紅磷要過量,其目的
(1)耗盡氧氣(2)變為原來的4/5(3)不能；因為碳、硫燃燒後會產生氣體，使瓶內氣壓不發生大波動，實驗也就失敗了（嫌多就概括一下吧！）(4)不助燃，不可燃
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