實驗室製取乙酸正丁酯裝置

1. 乙酸正丁酯的合成實驗思考題

1.酯化反應是一個來可逆反應，需自要催化劑。實驗室中提高產率應該是多加正丁醇。加催化劑就是加快反應速率，當然還有加熱迴流。
2.不知道你用的量是多少，如果是正丁醇9.3g（11.5mL），冰醋酸7.5g（7.2mL），理論分水2.25mL，但實際要多一些，可能分子內脫水。
3.碳酸鈉溶液是出去產品中的酸，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉要使酯水解。

2. 某學生在實驗室製取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃），其反應裝置應選擇（

3. （2012江蘇三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．實驗室用正丁醇和乙酸制備乙酸正丁酯的裝置如圖所示（加

（1）在乾燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸．振盪混合均勻後加入1～2粒，裝置圖中A的名稱是圓底燒瓶，燒瓶中加入沸石房子和暴沸；
故答案為：圓底燒瓶，沸石；
（2）酯化反應是可逆反應，分離生成物會促進反應正向進行，所以分離出酯化反應生成的水，提高反應產率，
故答案為：及時分離出產物水，使化學平衡向生成物的方向移動，提高酯的產率；
（3）在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點後，分水器中的水層不再增加時，反應結束；
故答案為：分水器中的水層不再增加時；
（4）酯不溶於水在水溶液中分層靜置後減小分液，酯在上層，水在下層，依據「上吐下瀉」分離，步驟2中從分液漏斗中得到酯的操作是，打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出；飽和碳酸鈉溶液中和乙酸發生反應生成醋酸鈉水和二氧化碳，反應的離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
故答案為：打開分液漏斗活塞．讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出；2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；

4. 某學生在實驗室製取乙酸乙酯（反應溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應溫度115～125℃），現有兩套實驗裝置圖

A．乙酸乙酯採取邊反應邊蒸餾的方法，所以制乙酸乙酯用圖I裝置，但乙酸內丁酯則採取直接迴流的方容法，待反應後再提取產物，制乙酸丁酯應該用圖II裝置，故A正確；
B．導管a的作用為導氣、冷凝，導管b的作用是冷凝、迴流，兩個導管的作用不完全相同，故B錯誤；
C．飽和碳酸鈉溶液呈鹼性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶於水，因此飽和碳酸鈉溶液可以吸收醇，即：兩個實驗都可用Na₂CO₃溶液來洗去酯中的酸和醇，故C正確；
D．乙酸乙酯或乙酸丁酯的制備原理都屬於可逆反應，增大乙酸的濃度可使平衡向著正向移動，從而提高了醇的轉化率，故D正確；
故選B．

5. 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH 3 COO（