1. 乙酸正丁酯的合成實驗思考題
1.酯化反應是一個來可逆反應，需自要催化劑。實驗室中提高產率應該是多加正丁醇。加催化劑就是加快反應速率，當然還有加熱迴流。
2.不知道你用的量是多少，如果是正丁醇9.3g（11.5mL），冰醋酸7.5g（7.2mL），理論分水2.25mL，但實際要多一些，可能分子內脫水。
3.碳酸鈉溶液是出去產品中的酸，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉要使酯水解。
2. 某學生在實驗室製取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃），其反應裝置應選擇（
| A．實驗室製取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，為了避免反應物損耗和充分利用原料，應設計冷凝迴流裝置，而A裝置無冷凝裝置，故A錯誤； B．實驗室製取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置，使該物質通過冷凝後由氣態恢復為液態，從而迴流並收集．實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝迴流管等實現，B裝置符合這些要求，故B正確； C．該裝置採用的是水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室製取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低於100℃的反應，故C錯誤； D．該裝置採用的是水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室製取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低於100℃的反應，故D錯誤； 故選B． |
3. （2012江蘇三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．實驗室用正丁醇和乙酸制備乙酸正丁酯的裝置如圖所示（加
（1）在乾燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸．振盪混合均勻後加入1～2粒，裝置圖中A的名稱是圓底燒瓶，燒瓶中加入沸石房子和暴沸；
故答案為：圓底燒瓶，沸石；
（2）酯化反應是可逆反應，分離生成物會促進反應正向進行，所以分離出酯化反應生成的水，提高反應產率，
故答案為：及時分離出產物水，使化學平衡向生成物的方向移動，提高酯的產率；
（3）在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點後，分水器中的水層不再增加時，反應結束；
故答案為：分水器中的水層不再增加時；
（4）酯不溶於水在水溶液中分層靜置後減小分液，酯在上層，水在下層，依據「上吐下瀉」分離，步驟2中從分液漏斗中得到酯的操作是，打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出；飽和碳酸鈉溶液中和乙酸發生反應生成醋酸鈉水和二氧化碳，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
故答案為：打開分液漏斗活塞．讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出；2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
4. 某學生在實驗室製取乙酸乙酯（反應溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應溫度115～125℃），現有兩套實驗裝置圖
A．乙酸乙酯採取邊反應邊蒸餾的方法，所以制乙酸乙酯用圖I裝置，但乙酸內丁酯則採取直接迴流的方容法，待反應後再提取產物，制乙酸丁酯應該用圖II裝置，故A正確；
B．導管a的作用為導氣、冷凝，導管b的作用是冷凝、迴流，兩個導管的作用不完全相同，故B錯誤；
C．飽和碳酸鈉溶液呈鹼性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶於水，因此飽和碳酸鈉溶液可以吸收醇，即：兩個實驗都可用Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇，故C正確；
D．乙酸乙酯或乙酸丁酯的制備原理都屬於可逆反應，增大乙酸的濃度可使平衡向著正向移動，從而提高了醇的轉化率，故D正確；
故選B．
5. 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH 3 COO（
| （1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度． 乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內． 試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化． 故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、迴流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解． （2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離． 分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏鬥上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏鬥上口倒出． 故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；分液漏斗；A． （3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動． A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤； B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確； C．不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確； D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤． 故選：BC． （4）由表中數據可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯． 故答案為：將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液． |