Ⅰ 某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題．（1）銅和濃硫
（1）銅和熱的濃硫酸反應銅作還原劑，硫酸作氧化劑，生成二氧化硫、硫酸銅和水，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
| △ | .
Ⅱ 某化學興趣小組，設計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內外
（1）濃硫酸溶於水時發出大量的熱，使得溫度升高，溫度達到白磷的著火點以上，回白磷就會燃燒，從而答達到實驗的目的，故答案為：濃硫酸溶於水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上；
（2）金屬銅具有良好的導熱性，並且化學性質穩定，不會影響實驗的准確性，故答案為：銅導熱性好且化學性質穩定；
（3）此實驗是為了研究空氣中所含氧氣的體積，根據教材所學氧氣約占空氣總體積的五分之一這一結論，可以計算40-40×1/5=32 故答案為：32mL；
（4）根據物理學的知識來考慮，加水至內外液面相平是為了是量筒內外壓強相等，不影響實驗的精確性，故答案為：使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確；
（5）根據教材所學我們知道，量筒是用來測量液體的體積的，不能用作反應容器，故答案為：量筒不能用作反應容器．
Ⅲ 某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，並探究鐵與
由裝置圖可知，該實驗原理：通過測定乾燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入乾燥管E的氣體應除去二氧化硫、且乾燥．
（1）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，沒有二氧化硫生成，故A、B均無明顯現象，
故答案為：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化；
（2）加熱條件下，Fe、碳都與濃硫酸反應，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
Ⅳ 在線等：某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用於「測定空氣中氧氣的含量」
1.4P+5O2=2P2O5（條件：點燃）
2.容器密封性不好，漏氣
3.使用葯品量少，測量精確；15(試管50毫升專，消耗氧氣10毫升，因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體
4.（題目有問題，是不是然後松開手，活塞仍返回至25ml刻度處？）密封性良好；10（系統貫通，因此總氣體量為50+25=75毫升，消耗氧氣75/5=15毫升，因此刻度為25-15=10）
Ⅳ 某興趣小組設計出如右圖所示裝置來改進教材中「銅與硝酸反應」的實驗，以探究化學實驗的綠色化．（1）實
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其內目的是檢查裝置容的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）方案①是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；方案②是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；③是利用銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中無污染氣體生成，能體現綠色化學理念，
故答案為：③不產生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．
Ⅵ 某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產物，設計如下圖所示裝置（已知SO2能使溴水褪色），請回答：
（1）依據裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗，圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依據氧化還原反應書寫配平化學方程式為C+2H2SO4（濃） | △ | .
與某化學興趣小組設計了如右圖所示的裝置相關的資料
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