實驗室製取二氧化碳裝置和方程式

① 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

② 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

③ 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程內式：

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二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。

④ 實驗室製取二氧化碳、氧氣、氫氣的反應原理及操作過程和化學式

實驗室製取氧氣：用碳酸鈣和稀鹽酸，化學方程式為：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O
實驗步驟：先內裝大理石，後加稀鹽酸，容組裝儀器時長頸漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空氣發收集時，導管應伸入集氣瓶底，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口處。
實驗室製取氧氣：用過氧化氫加催化劑，化學方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中間的括弧里是催化劑）
實驗步驟：1.分液漏斗可以用長頸漏斗替代，但其下端應深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。2.氣密性檢查。將止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持續下降說明氣密性良好。3.裝葯品時，先裝固體後裝液體。
實驗室製取氫氣：水的電解，化學方程式為：H2O=H2+O2
實驗步驟：注意驗純時，用大拇指按住瓶口，移至酒精燈上方，將大拇指移開一點，如果發出噗噗聲，則純凈。如發出較大聲響或報鳴聲，則不純。

⑤ 實驗室製取二氧化碳方程式

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

二氧化碳的實驗室製法。

1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。

2、條件：常溫。

3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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注意事項

1、反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

4、在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

5、不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。