一溴丁烷的合成實驗裝置圖

㈠ 實驗室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚等副產物生成．反應

（1）實驗室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H₂SO₄的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，發生反應生成產物中含有易溶於水的溴化氫，還會有烯、醚等副產物生成，吸收裝置棚虧需要防倒吸；制備1-溴丁烷的裝置應選用上圖中C；1-溴丁烷沸點101.6，反應加熱時的溫度不宜超過100℃，防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產率；
故答案為：C；防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產率；
（2）a．濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反鏈舉神應生成醚，稀釋後不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化性嫩氧化溴離子為溴單質，稀釋後減少Br₂的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少HBr的揮發，故c正確；
d．水不是反應的催化劑，故d錯誤；
故答案為：abc；
（3）反應結束後將反應混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，應選用的裝置為D，體積圖表數據溫度應控制在101.6℃≤t＜117.25℃；
故答案為：D；101.6℃≤t＜117.25℃；
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，
a．NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a不選；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故b不選；
c．溴單質和NaHSO₃ 溶液發生氧化還原反應可以除去溴單質，故c選；
d．KCl不能除去溴單質，故d不選；
故答案為答慧：c．

㈡ 1-溴丁烷的制備

1-溴丁烷的設備為日如下：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4△→CH3CH2CH2CH2Br+Na

知識拓展：{1}儀器D的名稱為，A處玻璃棒攪拌的目的是使反應物混合均勻並充分反應，提高反應速率．

（2）1-溴丁烷的制備反應中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氫等副產物生成．熄滅A處酒精燈，打開a，余熱會使反應繼續進行．B、C裝置可檢驗部分副產物，則判斷B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀溶液或紫色石蕊試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

（4）稱取乾燥、純凈的白色不容物7.36g，充分加熱至不再產生氣體為止，並使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中，實驗後裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g．白色不容物的化學式為2Mg（OH）23MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．

㈢ 1溴丁烷的制備實驗現象

1溴丁烷的制備實驗現象介紹如下：

儲存方法：

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火晌源種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

㈣ 1-溴丁烷的合成

㈤ 1-溴丁烷的制備實驗報告內容是什麼

1-溴丁烷的制備實驗報告內容如下：

一、實驗目的。

1、學慣用溴化鈉，濃硫酸和正丁醇制備1-溴丁烷的原理和方法。

2、學習有害氣體吸收裝置的安裝，鞏固加熱迴流的操作。

二、實驗用品。

葯品：4 mL濃H2SO4，2.5 mL n-C4H9OH；3.3 g NaBr；飽和NaHCO3溶液。

儀器：半微量有機制備儀。

25 mL圓底燒瓶；球形冷凝管；導氣管；小玻璃漏斗；10 mL量筒；250 mL燒杯；75度彎管；直形冷凝管；接尾管；真空塞；筒形分液漏斗兩個；5 mL圓底燒瓶2個；30 mL錐形瓶1個；蒸餾頭；溫度計套管；溫度計(200 ℃)。

三、實驗方法。

1、100ml三口瓶加入13.67g溴化鈉加10ml正丁醇燒瓶上裝可吸收有害氣體的迴流冷凝管。

2、錐形瓶加10ml水，邊振搖邊加16ml弄硫酸。用冷水冷卻，將混合液從三口瓶一口加入，沸石，小火迴流59min，冷卻。

3、取下廢氣裝置，30ml冰水於三口瓶一口加入，溶解固體，倒入分液漏斗，有機層加入5ml冷卻濃硫酸，震盪，靜置分層，放出下層，上層1-溴丁烷依次用8ml飽和碳酸鈉，收集下層，然後，10ml水洗滌，收集下層，之後將其加入小錐形瓶，無水氯化鈣乾燥。

4、然後將粗品濾入50ml蒸餾燒瓶，小火蒸餾，收集餾分。

四、實驗葯品。

1、正丁醇：天津風船化學試劑科技有限公司 （AR 20100918）。

2、溴化鈉：天津市化學試劑三廠 (AR 20050310)。

3、NAOH:天津風船化學試劑科技有限公司 （AR 20100508）。

4、無水CaCl2: 天津市光復精細化工研究所 （AR 20101025）。

5、濃硫酸：北京化工廠 (AR 20100304)。

6、碳酸鈉：天津風船化學試劑科技有限公司 （AR 20100308）。

五、注意事項。

分液漏斗分液時，粗產物倒入分液漏斗後（第一次分液）棄去下層；加濃硫酸後（第二次分液）棄去下層；飽和碳酸鈉和水洗滌時（第三、第四次分液）棄去上層。

六、數據處理。

1、溴化鈉質量：13.67g。

2、反應開始時間：14:39 結束時間：15：38。

3、蒸餾開始時間:16.10 結束時間：16.28。

4、沸程：99-100『C。

5、瓶重：17.08g 瓶+產物：24.09g。

㈥ 1-溴丁烷的制備

1-溴丁烷的制備如下：

一、教學目標：

1、使學生學習並掌握以正丁醇、濃 H2SO4 和溴化鈉制備 1-溴丁烷的原理和方法；

2、使學生掌握帶有有害氣體吸收裝置的迴流操作；

3、鞏固分液漏斗的使用方法以及液體產品乾燥、蒸餾的基本操作。
教學方法與教學手段：
講解法、學生實驗法、巡迴指導法
教學重點與教學難點；

重點：氯代烷的制備原理及方法，有害氣體的回收及回收裝置的組裝和使用
難點：氯代烷的制備方法
思政元素：結合尾氣吸收轉置運用的作用，進行環保教育，結合反應過程中硫酸濃
度大學與加熱火力大小控制，引導學生進行凡事有度，過猶不及教育，倡導採取科學方
法。

思政預期效果：引導學生養成環保意識，注意養成環保意識，廢酸廢鹼和有毒反應
物不要隨意丟棄，應置於制定容器，統一無害化處理，做事應採取科學方法，凡是有度，
過有不及處事方式。

二、實驗原理
實驗室中，芳鹵一般通過芳烴在催化劑作用下直接鹵化制備，鹵代烷烴一般通過相
應的醇與氫鹵酸之間的親核取代反應制備（可逆反應）。

溴化鈉與濃硫酸反應，放出溴
化氫，溴化氫與正丁醇生成 1-溴丁烷。

主反應：
NaBr+ H2SO4 HBr+ NaHSO 4
n--C4H9OH + HBr n--C4H9Br + H2O

副反應：
CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3CH2CH=CH 2+ CH3CH=CHCH 3+ H2O
2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+ H2O

硫酸在反應中起催化劑和脫水劑作用

三、實驗材料

電熱套（帶磁力攪拌）、磁轉子、圓底燒瓶、球形冷凝管、直型冷凝管、蒸餾頭、溫
度計、溫度計套管、尾接管、燒杯、漏斗、分液漏斗、乳膠管、濃 H2SO4、正丁醇、NaBr、
NaOH、無水 CaCl2、NaHCO3、沸石

㈦ 正溴丁烷制備的實驗思路

實驗步驟：
1、投料
在圓底燒瓶中加入10ml水,再慢慢加入12ml濃硫酸,混合均勻並冷至室溫後,再依次加入7.5ml正丁醇和10g溴化鈉,充分振盪後加入幾粒沸石.（硫酸在反應中與溴化鈉作用生成氫溴酸,氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷.硫酸用量和濃度過大,會加大副反應進行；若硫酸用量和濃度過小,不利於主反應的發生,即氫溴酸和正溴丁烷的生成）
2、以電熱套為熱源,按圖1安裝迴流裝置（含氣體吸收部分）.（注意防止鹼液被倒吸）
1、加熱迴流
在石棉網上加熱至沸,調整加熱速度,以保持沸騰而又平穩迴流,並不時搖動燒瓶促使反應完成.反應約30—40min.
2、分離粗產物
待反應液冷卻後,改迴流裝置為蒸餾裝置（用直形冷凝管冷凝）,蒸出粗
產物.（注意判斷粗產物是否蒸完）.見【注釋】（2）
5、洗滌粗產物
將餾出液移至分液漏斗中,加入10ml的水洗滌（產物在下層）,靜置分層後,將產物轉入另一乾燥的分液漏斗中,用5ml的濃硫酸洗滌（除去粗產物中的少量未反應的正丁醇及副產物正丁醚、1—丁烯、2—丁烯.盡量分去硫酸層（下層）.有機相依次用10ml的水（除硫酸）、飽和碳酸氫鈉溶液（中和未除盡的硫酸）和水（除殘留的鹼）洗滌後,轉入乾燥的錐形瓶中,加入1—2g的無水氯化鈣乾燥,間歇搖動錐形瓶,直到液體清亮為止.
6、收集產物
將乾燥好的產物移至小蒸餾瓶中,蒸餾,收集99—103℃的餾分.

㈧ 正溴丁烷的制備

正溴丁烷的制備方法如下：

一、實驗原理：

1、鹵代烴是一類重要的有機合成中間體。由醇和氫鹵酸反應制備鹵代烷，是鹵代制備中的一個重要方法，正溴丁烷是通過正丁醇與氫溴酸制備而成的，HBr是一種極易揮發的無機酸，無論是液體還是氣體刺激性都很強。

三、實驗結果：從正溴丁烷的生成可以看出，傳統的正溴丁烷的合成是用正丁醇與氫溴酸反應得到，鑒於氫溴酸是種極易揮發的無機酸，因此在制備時採用溴化鈉與硫酸作用產生氫溴酸直接參與反應。在反應中，硫酸既是反應的催化劑，又是製取溴化氫的反應物。