食品中二氧化硫實驗裝置

D. 如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）A、B、C、D四個裝置中發生的現象依次是_____

（1）二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，則裝置A中石蕊試液變紅；
二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則裝置B中品紅溶液褪色；
二氧化硫與硫化氫反應生成淺黃色的沉澱，則裝置C中出現淺黃色沉澱；
裝置D中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，導致溴水褪色，
故答案為：變紅；褪色；淺黃色沉澱；褪色；
（2）A中石蕊試液變紅，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸；
B中品紅溶液褪色，因為二氧化硫具有漂白性；
C中二氧化硫能使溴水褪色，體現了還原性；
裝置D溴水褪色，證明二氧化硫具有還原性，
故答案為：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱漂白後的溶液，二氧化硫與品紅生成的無色物質不穩定，加熱分解導致品紅溶液又恢復紅色，
故答案為：溶液由無色恢復為紅色；二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的，加熱後會分解；
（4）實驗完畢後，取少量D中溶液於試管中，加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，會觀察到白色沉澱，原因為：二氧化硫與溴反應生成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：產生白色沉澱；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）裝置E中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

E. 食品SO2檢測方法

食品中二氧化硫的檢測方法有兩種，蒸餾法、鹽酸副玫瑰苯胺法。具體的可以查看下面的參考資料。

F. 如何檢測食物中的二氧化硫蒸餾法

1. 原理
在密閉容器中對樣品進行酸化並加熱蒸餾，以釋放出其中的二氧化硫(7446-09-5)，釋放物用乙酸鉛溶液吸收。吸收後用濃鹽酸酸化，再以碘標准溶液滴定，根據所消耗的碘標准溶液量計算出樣品中的二氧化硫(7446-09-5)含量。本法適用於色酒及葡萄糖糖漿、果脯。
2.試劑
2.1鹽酸(1＋1)：濃鹽酸用水稀釋1倍。
2.2乙酸鉛溶液(20g/L)：稱取2g乙酸鉛，溶於少量水中並稀釋至100mL.
2.3碘標准溶液［c(1/2I2＝0.01mol/L)］：將碘標准溶液(0.1mol/L)用水稀釋10倍。
2.4澱粉指示液(10g/L)：稱取1g可溶性澱粉，用少許水調成糊狀，緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min，放冷，備用，此溶液應臨用時新制。
3.儀器
全玻璃蒸餾器、碘量瓶、酸式滴定管。
4.分析步驟
4.1樣品處理
固體樣品用刀切或剪刀剪成碎末後混勻，稱取約5.00g均勻樣品(樣品量可視含量高低而定)。液體樣品可直接吸取5.0～10.0mL樣品，置於500mL圓底蒸餾燒瓶中。
4.2測定
4.2.1蒸餾：將稱好的樣品置入圓底蒸餾燒瓶中，加入250mL水，裝上冷凝裝置，冷凝管下端應插入碘量瓶中的25mL乙酸鉛(20g/L)吸收液中，然後在蒸餾瓶中加入10mL鹽酸(1＋1)，立即蓋塞，加熱蒸餾。當蒸餾液約200mL時，使冷凝管下端離開液面，再蒸餾1min。用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分。在檢測樣品的同時要做空白試驗。
4.2.2滴定：向取下的碘量瓶中依次加入10mL濃鹽酸、1mL澱粉指示液(10g/L)。搖勻之後用碘標准滴定溶液(0.01mol/L)滴定至變藍且在30s內不褪色為止。
4.3計算
式中：X3——樣品中的二氧化硫(7446-09-5)總含量，g/kg；
A2——滴定樣品所用碘標准滴定溶液(0.01mol/L)的體積，mL；
B——滴定試劑空白所用碘標准滴定溶液(0.01mol/L)的體積，mL；
m2——樣品質量，g；
0.032——與1mL碘標准溶液［c(1/2I2)＝1.000mol/L］相當的二氧化硫(7446-09-5)的質量，g。

G. 下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題。 (1)A、C裝置中發生的現象依次是___

H. 請教高人，食品中二氧化硫的測定用什麼方法

一般用碘吸收滴定法測定視頻中二氧化硫的殘留量。
在國標GB/T5 0 0 9 34- 1996的第一法 (鹽酸副玫瑰苯胺法 )測定內中 ,加入容四氯汞鈉後的放置時間對含量測定有很大影響 ,測定值隨放置時間增加 ,如立即測定可測出遊離二氧化硫含量 ,否則測定值將偏大 (包含部分結合態二氧化硫 )。但此法最終採用分光光度計比色 ,對於發酵酒 (多為色酒 )等有色樣品並不適用 ,若採用活性炭等進行脫色 ,則較為繁瑣且國標中並無明確規定。國標第二法 (蒸餾法 )雖規定適用於色酒、葡萄糖醬、果脯 ,但其採用蒸餾法 ,測得結果為二氧化硫總含量 ,既游離二氧化硫和結合二氧化硫之和 ,顯然不能作為游離二氧化硫的測定方法。

I. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.