二氧化錳與雙氧水反應實驗裝置

9. 雙氧水與二氧化錳反應實驗目的

【第一組實驗】（1）③在加熱時水會汽化，可能幹擾實驗現象，所以加入回冰的作用是讓水蒸答氣冷凝
【第二組實驗】（2）①稱量二氧化錳的質量
④與反應前二氧化錳的質量進行比較
（3）已經驗證了二氧化錳能加快改反應速率和質量，但還沒有驗證二氧化錳的化學性質在反應前後是否改變，
故答案為：【第一組實驗】（1）③冷凝水蒸氣
【第二組實驗】（2）①准確稱量二氧化錳的質量
④對比反應前後二氧化錳的質量
（3）二氧化錳在化學反應前後化學性質是否發生改變

10. 用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的裝置及步驟

過氧化氫是液態，只需加入催化劑二氧化錳就可以反應，不需要加熱，而且可以根據需要隨開隨停，並可以通過過氧化氫溶液的滴加速度來控制反應的速度核通過燒瓶內氣體的冒出速度來判斷反應速度，產物是水沒有污染。
用過氧化氫制氧氣時,分液漏斗中的過氧化氫溶液為什麼要緩慢滴入錐形瓶中.
因為過氧化氫分解會放出大量的熱，如果很快地注入錐形瓶中，就會導致溫度過高，而且放出大量的氧氣會增加體系的壓強，這樣就會導致整個體系處於高溫高壓的危險中。
二氧化錳可以做過氧化氫的的催化劑,製取氧氣. H可代替二氧化錳做過氧化氫溶液分解反應的催化劑.請你設計實驗方案驗證H具有催化作用.實驗操作和實驗步驟應該怎樣寫??
這題是歷屆中考的經典題型，由於過程較復雜，需要答到的點較多，很少有學生可以拿到滿分。我已經給同學講過很多次了，希望對你也有所幫助吧

由於催化劑有「一改變，二不變」的特性，即「改變化學反應的速率；反應前後，自身的質量和化學性質都不改變」，所以要證明H具有催化作用，就要證明這三個特性，所以要做三個實驗，分別進行以下的操作：

實驗過程：
a.
（1）
實驗步驟：取少量過氧化氫液體於試管中，向內伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條沒有復燃
（2）
實驗步驟：向上述試管中，加入x克H，再向內伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃了
（這個實驗就說明，H可以改變過氧化氫分解的反應速率）
b.
實驗步驟：將上述反應後的試管內的固體進行：溶解、過濾、洗滌、烘乾的操作。（從而從試管中獲得反應後剩餘的H）將得到的固體進行稱量
稱量結果：H仍為x克
（這個實驗就說明，H在反應的前後，質量不變）
c.
實驗步驟：再取少量過氧化氫溶液於另一個試管中，將上一步實驗後剩餘的H再次加入試管中。然後再向試管中伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃
（這個試驗就說明了，H在反應的前後，化學性質沒有改變，仍然可催化過氧化氫的分解）

綜上所述，就可得出
實驗的結果：H對過氧化氫的分解具有催化作用