② 關於 『氧氣的實驗室製取與性質』化學實驗報告
找的實驗報告模塊，兩個方案，你綜合綜合
A方案：
1.實驗原理:高錳酸鉀→ 錳酸鉀+
+氧氣
KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2↑
2.實驗儀器:鐵架台,大試管,帶橡皮塞的導管,
,水槽,毛玻璃片, 火柴,
.
葯品有:
3.實驗葯品高錳酸鉀,
,
,細鐵絲.
步驟
4.實驗步驟:
1).檢查裝置氣密性(怎樣檢查)
2).裝葯品(固體葯品怎麼裝 )
3).固定鐵架台(試管夾應夾在試管什麼部位,試管口應怎樣)
4).
裝滿水倒扣於水槽(這一準備工作一定要提前做好,因為MnO2具有催化作用,產物中生成的MnO2,它會加快反應速率,如果不提前做好准備,就會收不到足夠的氧氣)
5).加熱(首先應怎樣 )
6).收集氣體(什麼情況下開始收集 我們今天收集三瓶氧氣,其中兩瓶用排水法收集用來做氧氣的性質實驗,另一瓶用
收集,用來驗滿)
7).撤出導管,移開
(為什麼要這樣做,不這樣做的後果是什麼 )
.氧氣收集完了,首先我們來做氧氣的驗滿實驗,那怎樣驗滿氧氣
.用帶火星的木條放置
口,木條復燃,則氧氣已滿
B方案：
一.實驗名稱
實驗室制氧氣
二.實驗器材.葯品
鐵架台(帶鐵夾).試管.棉花.單孔橡膠塞.玻璃導管.橡皮管.集氣瓶.水槽.
.高錳酸鉀
三.實驗裝置
把圖畫出來
四.實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五.實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步.否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀.並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時.便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡.便可將導管移出水槽.然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台
六.實驗誤差分析
如果實驗失敗.分析原因.成功則不必
③ 氧氣的實驗室製取方法與性質分別是什麼
氧氣的實驗室製取與性質：
本實驗採用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣並以碳和鐵的燃燒實驗研究氧氣的性質。就實驗來講，用高錳酸鉀製取氧氣方便快捷，但只取碳和鐵來研究氧氣的性質顯得較少，不足以使學生充分認識氧氣的性質，也使學生操作訓練的機會不足。
製取方法：
教師介紹實驗的儀器和裝置，讓學生認識氣體發生裝置和氣體收集裝置。然後教師引導學生總結：使用儀器、收集方法、驗滿方法、放置方法。
④ 氧氣的性質的實驗現象和製法的操作步驟及注意事項
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
製取氧氣的操作步驟和注意點（高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的實驗室製法
1. 將某些含氧化合物加熱分解是實驗室製取氧氣的主要方法。常用的含氧化合物為氯酸鉀或高錳酸鉀。用高錳酸鉀制氧氣的方法簡便、安全，但是原料的價格較高，利用率低，高錳酸鉀分解時化合態的氧元素沒有全部轉化成游離態的氧元素（即氧氣）：
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在實驗室還可用其它化學反應製取氧氣，如過氧化氫分解：
2H2O2 2H2O＋O2↑
三、製取氧氣時的問題：
1.原理拓展
催化劑的作用：在用雙氧水製取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。
兩種製取氧氣方法的比較
用高錳酸鉀和雙氧水製取氧氣各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易保存；雙氧水是液體，易分解，不宜久置。但是用高錳酸鉀需要加熱，而雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解非常迅速，不需加熱。
2.成功關鍵
加熱高錳酸鉀的方法：高錳酸鉀不要緊緊地堆放在試管底部，要平鋪在試管中；開始加熱時要先預熱試管，使試管底部均勻受熱，然後將燈焰放在靠試管口一端有葯品的地方加熱，並隨著反應的進行和需氧氣量的多少，將燈焰向試管底的方向移動。這樣做的目的是既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便於控制氧氣放出的速率和數量。
3.雙氧水的濃度
市售的雙氧水一般有兩種濃度，一種是30%左右的濃溶液，一種是3%的稀溶液。製取氧氣比較適宜的濃度在10%左右。太稀反應慢，收集時間較久。雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。
4.注意事項
（1）高錳酸鉀製取氧氣
實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。
（2）理和裝入固體試劑？
加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。
（3）為什麼要稍向下傾？
因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。
（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？
開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。
（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？
如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。
（6）為什麼試管內的導管不宜過長？
伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。
（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？
用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。
（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。
⑤ 氧氣的實驗室製取與性質怎麼檢查裝置的氣密性
實驗室製取氧氣來有三種方式：
①加自熱高錳酸鉀。
葯品：雙氧水、過氧化氫。
氣密性檢查：將導氣管插入水裡，關閉分液漏斗活塞，將錐形瓶放入裝有熱水的燒杯中，若導管口有氣泡冒出，將錐形瓶取出後導氣管中有一段水柱，說明氣密性良好。
2H2O2===2H2O+O2↑
③氯酸鉀和二氧化錳共熱。
葯品：氯酸鉀、二氧化錳。
該方法的裝置和檢查氣密性方法與方法①相同。
方程式:2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
⑥ 根據下列實驗裝置圖進行氧氣的製取和性質實驗．（1）儀器a的名稱是______．（2）裝置A中製取氧氣的反應的
（來1）儀器a是用來添加液體的長自頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，據此書寫表達式；做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時集氣瓶底要預先放一些水，防止燃燒生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底，所以最好用排水法收集；
（3）鐵絲燃燒時末端系一根火柴作用是引燃鐵絲；實驗時集氣瓶炸裂了，可能的原因是：燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁，集氣瓶局部驟熱引起炸裂；
（4）①催化劑是化學反應前後質量和化學性質均不變的物質，該同學僅僅通過加熱時氯酸鉀的分解速率明顯加快就判斷高錳酸鉀是催化劑的認識是錯誤的，還應驗證反應前後高錳酸鉀的質量和化學性質是否改變；
②高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，二氧化錳對氯酸鉀的分解有催化作用，所以高錳酸鉀能加快氯酸鉀的分解速率；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）過氧化氫
| 二氧化錳 |
⑦ 設計製取氧氣和實驗其性質的實驗方案
實驗目的：製取氧氣
儀器，葯品：分液漏斗，帶導管的試管，大試管，過氧化氫，紅磚粉末。
步驟：將少許紅磚粉末先放入大試管底部，將分液漏斗裝滿過氧化氫溶液，插入瓶塞，然後塞好瓶塞，往裡逐滴加入，導管插入大試管中。
現象：有氣泡冒出，經導管進入試管
將帶火星的木條插入試管，木條復燃
結論：過氧化氫分解放出氧氣，紅磚粉確能加速過氧化氫的分解
⑧ 氧氣的實驗室製取和性質
2、檢查裝置氣密復性。制 結論：導管一端放入盛水的燒杯中，兩只手握住試管，導管口有氣泡產生，說明氣密性良好。否則漏氣。
3、濃度對反應的影響
①產生大量氣泡 ，且迅速均勻，時間較長。②產生少量氣泡 ，且一會就停止，再倒入6%雙氧水3ml，繼續產生氣泡。
說明大濃度反應速率比小濃度快。
4. 催化劑對反應的影響
現象與結論：都能產生氣泡，說明氧化銅和二氧化錳都能做雙氧水制氧氣的催化劑
5. 氧氣性質的檢驗
①將實驗3產生的氣體分別用排水法收集在兩支小試管內，比較哪一支先收集滿（記錄時間）
一支試管內盛15%的雙氧水約3mL，再加入少許二氧化錳；先收集滿時間大約2分鍾左右。
另一個約5分鍾左右。
②將帶余燼的木條分別對准實驗4中的試管口，觀察並記錄現象 都能使帶火星的木條復燃。
現象及結論：氧氣具有助燃性。
⑨ 氧氣的實驗室製取與性質
氧氣的實驗室製取與性質
實驗原型及不足之處
本實驗採用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣並以碳和鐵的燃燒實驗研究氧氣的性質。就實驗來講，用高錳酸鉀製取氧氣方便快捷，但只取碳和鐵來研究氧氣的性質顯得較少，不足以使學生充分認識氧氣的性質，也使學生操作訓練的機會不足。
實驗創新及改進之處
實驗增加了硫和磷的燃燒，可以使學生更加充分認識氧氣的性質，也為學生提供了更多操作訓練的機會。但由於硫和磷的燃燒會產生污染物，所以教師在實驗前應該提醒學生用量要少。
實驗器材
大試管、單孔橡皮塞、乳膠管、玻璃導管、集氣瓶(125毫升)4個、水槽、鐵架台(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片4片、坩堝鉗(鑷子)、燃燒匙2個
高錳酸鉀、木炭、硫磺、紅磷、澄清石灰水、細鐵絲、棉花、火柴。
實驗原理及裝置說明
（1）實驗原理：
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣↑
（2）實驗室製取氧氣裝置圖：
實
驗
過
程
一、製取氧氣
教師介紹實驗的儀器和裝置，讓學生認識氣體發生裝置和氣體收集裝置。然後教師引導學生總結：使用儀器、收集方法、驗滿方法、放置方法。
1.儀器名稱: 大試管、單孔橡皮塞、乳膠管、玻璃導管、集氣瓶(125毫升)4個、水槽、鐵架台(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片4片、坩堝鉗(鑷子)、燃燒匙2個
2、收集方法：
（1）排水法：
適用范圍：不易溶於水的氣體
優點：易於收集到較純的氣體；便於觀察氣體是否已經收集滿
（2）向上排空氣法
適用范圍：密度比空氣大的氣體
優點：操作較為方便
3、驗滿方法
排水法：當集氣瓶口有氣泡放出時，證明已收集滿
向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。
4、放置方法： 正放在桌子上，並蓋上毛玻璃片
然後由讓學生用高錳酸鉀製取氧氣。在此過程中共同師生總結實驗步驟。
5、操作步驟： 茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）
(1)連接裝置並檢查裝置的氣密性，不漏氣才能進行實驗。
(2)拔開橡皮塞，在試管里放進約15克高錳酸鉀。用一團棉花放在靠近試管口的地方，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。然後把帶有導管的塞子塞緊試管口。
(3)將裝好葯品的試管固定在鐵架台上。
(4)給試管加熱。先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對高錳酸鉀所在的部位加熱。
(5)導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地並比較均勻地放出後，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集三瓶氧氣(其中三瓶留有少量水)。
(6)收集完畢，停止加熱前，先要把導管移出水面，然後再熄滅酒精燈。
(7)拆卸裝置，洗滌儀器。
二、試驗氧氣的化學性質
1、木炭在氧氣里燃燒
(1)用坩堝鉗夾取一小塊木炭在酒精燈的火焰上燒到發紅，插入盛有氧氣的集氣瓶(由瓶口向下緩慢插入)。觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。
(2)燃燒停止後，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振盪。有什麼現象發生？
2、硫在氧氣中的燃燒
用葯匙加少量硫至燃燒匙中，在酒精燈上灼燒，直至硫融化並燃燒，然後將燃燒匙緩緩放入集氣瓶中(集氣瓶里裝有少量水)，用玻璃片把集氣瓶口塞上，觀察硫在氧氣里燃燒的現象。
3、磷在氧氣中的燃燒
用葯匙加少量磷至燃燒匙中，在酒精燈上灼燒，直至磷燃燒，然後將燃燒匙緩緩放入集氣瓶中(集氣瓶里裝有少量水)，用玻璃片把集氣瓶口塞上。觀察磷在氧氣里燃燒的現象。
4、鐵絲在氧氣里燃燒
取幾根細鐵絲，擦去表面鐵銹或油漆，呈螺旋形繞在一根火柴上。點燃火柴，待火柴臨近燒完時緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里裝有少量水)。觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現象。
三、問題和討論
為什麼要先檢查裝置的氣密性？ 為什麼要在試管口放一團棉花？ 為什麼要先移動酒精燈使試管均勻受熱？ 為什麼試管口要略向下傾斜？ 為什麼要有連續的氣泡時才能收集？ 實驗完畢為什麼要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，相反操作會造成什麼後果？做燃燒實驗時，為什麼要緩慢往下伸入？在硫、磷、鐵的燃燒實驗中，為什麼要在瓶底留一層水？換成細沙行不行？
因為是製取並收集氣體的實驗，所以要檢查裝置的氣密性。放一團棉花是為了防止高錳酸鉀粉末吹入導氣管。使試管均勻受熱，是為了防止試管炸裂。試管口略向下傾斜是為了防止液體倒流炸裂試管。有連續的氣泡時收集，是為了收集到純凈的氣體因為剛開始排除的是試管中的空氣。為了防止試管中的空氣冷卻而發生倒吸，炸裂試管。如果相反操作，會炸裂試管。慢慢往下插入，可以保證物質充分和氧氣接觸，充分燃燒。硫和磷的燃燒實驗在底留一層水是為了吸收生成的二氧化硫和五氧化二磷，在瓶底留一層水是為了防止生成的四氧化三鐵掉到瓶底上，把瓶底炸裂。所以在硫和磷的燃燒實驗中，不能把水換成細沙，在鐵的燃燒實驗中，可以把水換成細沙。
實驗效果
通過製取氣體的實驗，使學生掌握了用加熱高錳酸鉀製取氧氣的方法，並初步學會了實驗室製取少量氣體的基本操作和一般流程。通過氧氣性質的實驗，使學生學會了燃燒實驗的基本操作，並鍛煉了學生觀察、記錄實驗現象及分析問題的能力。本次實驗，達到了預期的效果。
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發布：2025-05-16 02:29:08
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