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實驗室試管裝置圖

 發布時間：2021-02-13 02:55:05

Ⅰ 結合下列實驗室裝置圖，按要求回答下列問題．（1）實驗室用氯酸鉀製取氧氣，向試管中裝入葯品時所用的儀

（1）向試管中加入氯酸鉀可用葯匙，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是2KClO3

MnO2
.

Ⅱ 如圖所示為實驗室常見的裝置圖：（ 1 ）寫出圖中編號儀器的名稱：A______B______C______（2）若試管中的

（1）熟記常見儀器的名稱和畫法；
（2）由於碳酸氫銨受熱分解的產物有內氨氣、水、容二氧化碳，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（3）鹼式碳酸銅受熱分解的產物是氧化銅、水、二氧化碳，氧化銅是黑色固體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；注意反應條件中的受熱是加熱；
（4）口部向上傾斜是為了防止葯品中的潮氣加熱後變成水蒸氣，在試管口冷凝成小水滴，倒流入試管底部使試管炸裂．
故答案為：（1）酒精燈，試管，鐵架台；
（2）刺激性，氨氣，水珠，渾濁，二氧化碳，碳酸氫銨
加熱

Ⅲ 下圖是實驗室製取並檢驗乙烯性質的裝置圖，I試管裝有溴水，II試管裝有酸性高錳酸鉀溶液。

（1）抄

Ⅳ 結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出指定儀器的名稱：①試管試管； ②長頸漏斗長頸漏斗．（2）實驗室

（1）試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體葯品，故答案為：①試管專②長頸漏斗
（2）實屬驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶於水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．故答案為：B，D
（3）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．故答案為：A；C或D；2KClO3

MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（4）根據質量守恆定律：氧氣的質量=24.5g+0.5g-20.2g=4.8g；
氯酸鉀（KClO3）的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5；
設反應後剩餘氯酸鉀的質量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245 96
24.5g-x4.8g
245
24.5g?x
＝
96
4.8g
x=12.25g
故答案為：①4.8②122.5③12.25

Ⅳ 下圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）寫出儀器名稱：①試管試管，②酒精燈酒精燈，③集氣瓶集氣瓶，

（1）儀器為：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽；
（2）高錳酸鉀制氧氣屬於固體加熱製版取氣體，選用發生權裝置A，試管口要放一團棉花，防止防止葯品堵住導氣管，反應的文字表達式為：高錳酸鉀

加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳屬於固液不加熱製取氣體，選用裝置B；
反應的文字表達式為：過氧化氫
MnO2
水+氧氣，一種物質生成兩種物質，屬於分解反應，其中二氧化錳起催化作用；
（4）氧氣密度比空氣大，難溶於水，用排水法可以收集純凈的氧氣，故選擇裝置C，用向上排空氣法可以收集乾燥的氧氣，故選擇裝置D；
（5）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來製取氨氣，故選擇A裝置，因為氨氣極易溶於水，密度比空氣小，故用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）酒精燈，試管，水槽，集氣瓶；
（2）A，防止葯品堵住導氣管，高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）B，過氧化氫
MnO2
水+氧氣，分解，催化作用；
（4）C，D；
（5）A，反應物為固體與固體，且反應需加熱，E，氨氣極易溶於水，密度比空氣小．

Ⅵ 請你結合下列裝置圖回答問題：（1）實驗室用甲裝置制氧氣，則試管內的物質是______，判斷依據是______．

（1）根據實驗室製取氧氣的反應原理可知：用加熱高錳酸鉀 或 氯酸鉀和二氧化錳混合物 或 分解過氧化氫溶液的方法制氧氣，用甲裝置制氧氣，可推測試管內的物質是高錳酸鉀（KMnO4），判斷依據是試管內有棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進入導管，堵塞導管；二氧化錳是不溶於水黑色粉末，與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式是：2H2O2

MnO2
.

Ⅶ 下列是實驗室常用儀器裝置圖．（1）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是______，如果用該裝置來加熱高錳酸鉀

（1）根據高錳酸鉀製取氧氣的注意事項和步驟，則B裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止產生的水倒流，炸裂試管，如果用該裝置來加熱高錳酸鉀制氧氣，需要改進的地方是 放一團棉花；用化學式寫出反應表達式 2KMnO4

△
.

Ⅷ 右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：（1）寫出試管A中各試劑的名稱______（2）試管A中的要放入碎瓷片，

（1）試管A中發生反應生成乙酸乙酯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；
故答案為：乙酸、乙醇、濃硫酸；
（2）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸；
酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；
故答案為：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，故現象為溶液分層，油層在上；
乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：溶液分層，油層在上；反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
（4）分離互不相溶的液體，可以用分液的方法分離，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，分液使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．
故答案為：分液；分液漏斗、燒杯．

Ⅸ （1）下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖．①寫出標有序號的儀器名稱：a試管試管，b集氣瓶集氣瓶②

（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶；
②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；
（2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬於鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO2不能完全被吸收，並被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度；
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不影響實驗的測定準確度；
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2，故不影響實驗的測定準確度；
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度；
③根據方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x
CaCO3→CO2→BaCO3↓
100 197
x bg

100
x
=
197
bg

x=
100b
197
g
所以碳酸鈣的質量分數是：
100b
197
g
ag
×100%=
10000b
197a
%
④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高；
故答案為：（1）①試管；集氣瓶；②催化作用；B；E；
（2）①鹽；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；③
10000b
197a
；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．

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