❶ 下圖是實驗室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖（1）用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象
（1）在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，可觀察到直玻璃管中的現象是：紅色粉末逐漸變成黑色，反應的化學方程式是：3CO+Fe2O3
| 高溫 | .
❷ 如何驗證鐵、氯化鐵、氯化亞鐵分別具有還原性或氧化性
與具有氧化性或還原性的物質反應，觀察有顏色或者氣泡產生的現象。比如檢驗還原性，向高錳酸鉀溶液中家氯化鐵，紫紅色變為棕黃色，或者是加濃硫酸，產生可以使品紅褪色的氣體。 氯化鐵是初高中范圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）。
(2)驗證鐵具有還原性的實驗裝置圖擴展閱讀： 在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。 當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，並在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然後迅速裝人包裝容器，製得無水氯化亞鐵。
❸ 鐵不能與冷、熱水反應，但是能與水蒸氣反應。實驗裝置如圖所示。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混
（1）3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 ；（2）檢查裝置的氣密性，酒精燈，酒精噴燈； （3）為實驗提供水蒸氣，碎瓷片，防止暴沸，鹼石灰（合理答案也給分）；（4）KSCN，溶液變紅色（其他合理答案也給分）。
❹ 用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示:
(1)紅色固體變為黑色 Fe2O3 + 3CO ==高溫== 2Fe + 3CO2 (2)澄清的石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (3)尾氣處理裝置，防止CO直接排入空氣污染環境版權 CO有毒，污染環境 望採納o，親！！！
❺ 還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗裝置
實驗抄室主要用以下兩款裝置來完成該實驗。
❻ 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：
（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B． |
❼ 急！鐵和水蒸氣反應的實驗裝置（方法越多越好）
http://www.foodmate.net/4images/3/2/94131.html
http://iask.sina.com.cn/b/7153460.html?from=related
http://chem.cersp.com/HXJS/200710/4216.html
希望對你有所幫助。
❽ 下圖是課堂模擬煉鐵的實驗裝置．小明按照下圖進行實驗：（1）在硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為：3CO
（1）寫方程來式的步驟是一寫二源配三註明四等號：反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，用觀察法配平；
（2）用酒精燈將沒參加反應的一氧化碳轉化為二氧化碳，因為一氧化碳有毒能污染空氣；
（3）鐵和鐵的氧化物都能與酸反應，但鐵的氧化物不能與鹽反應，鐵卻能與鹽反應，所以加入硫酸銅，只有鐵與硫酸銅反應且生成紅色的銅，如果反應結束黑色固體全部消失，說明生成物中全是鐵；
（4）設5.6g鐵完全反應生成氫氣質量為X，生成硫酸亞鐵質量為Y則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g Y X
根據： ＝ 解得X=0.2g，根據： ＝ 解得Y=15.2g，反應後溶液的質量為：5.6g+146.6g-0.2g=152g，所以完全反應後，生成物質的溶質質量分數為 ×100%=10%． 故答案為： （1）3CO+Fe 2O 3| 高溫 | .
❾ 實驗室用乾燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵並檢驗其產物．實驗裝置如下圖所示．其中A是實驗室用草酸（H2C2O
（1）F中發生的是一氧化碳還原氧化鐵的過程其產物是鐵和二氧化碳，所以此處的現象是紅色粉末變黑；
（2）裝置中濃硫酸可吸收氣體中水，起到乾燥氣體的作用；裝置中的氫氧化鈉溶液可吸收大量二氧化碳，起到除去混合氣體中二氧化碳的作用；裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，起到檢驗二氧化碳的作用；裝置E中的氧化鐵在高溫下能與一氧化碳反應，起到驗證一氧化碳還原性的作用；因此欲用純凈、乾燥的一氧化碳還原氧化鐵並檢驗生成的氣體，裝置的正確連接順序是：將甲酸受熱分解的產物通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，為保證說明此時無二氧化碳存在（排出對反應生成物檢驗的干擾），加入氫氧化鈣溶液進行驗證，然後通過濃硫酸進行乾燥後，通入氧化鐵加熱，反應後的氣體通過澄清石灰水以驗證生成了二氧化碳；結合三裝置的特點正確的連接，一般是按長進短出的規律正確連通即可；
（3）B中的溶液是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）C中無明顯現象說明氣體通過B後已無二氧化碳氣體的存在，從而起到檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡的作用；
（5）澄清石灰水能檢驗E裝置反應產物中是否含有二氧化碳，收集燃燒則是處理掉對於的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空氣；
故答案為：（1）紅色粉末變黑；
（2）f→g→e→d→b→c；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡；
（5）檢驗一氧化碳與氧化鐵反應後有二氧化碳氣體生成；利用燃燒法處理多餘的一氧化碳氣體，防止空氣污染．
❿ 如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖：（1）裝置①的作用：______，（2）裝置②中發生反應的化學方程式：
（1）裝置①中的濃硫酸對一氧化碳起到了乾燥的作用；故填：除去一氧化碳中的水蒸氣；
（2）一氧化碳具有還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，會觀察到紅色粉末變成黑色；故填：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
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發布：2024-05-19 06:00:13
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