⑴ 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案
利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。
[用品]試管、小燒杯、酒精燈、鐵架台和附件、導管、橡皮塞。
無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。
[操作]
1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。
2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。
3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。
方程式：2NaHCO3
=（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑
⑵ 碳酸氫鈉固體如何乾燥
把無水硫酸銅用紙包包住，利用無水硫酸銅的吸水性，來乾燥碳酸氫鈉！
⑶ 確定碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗裝置是怎樣的急~~！！在線等
大管溫度高,小管溫度低,若小管的碳酸氫鈉都分解了,而大管中碳酸鈉沒有,正說明碳酸鈉的熱穩定性強.
⑷ 碳酸氫鈉可以做那些氣體的乾燥裝置
碳酸氫鈉不能和酸性氣體接觸（除了CO2，碳酸氫鈉沒法和CO2反應），可以作鹼性、中性氣體的乾燥裝置，如O2、CO2、CO、CH4、NH3、N2等等
⑸ 碳酸氫鈉的化學式和如何製取碳酸氫鈉
1.NaHCO3
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3，取出乾燥
即得。
一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。
缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。
二、聯合制鹼法(侯氏制鹼法)
根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。
⑹ 碳酸氫鈉加熱分解的實驗裝置
大試管裝碳酸氫鈉，夾在鐵架台上，口斜向下，連接橡皮塞，玻璃管，橡膠管，通入純凈石灰水內。加熱放碳酸氫鈉那裡，最好在大試管口放點棉花，防倒吸可以不用
⑺ 碳酸氫鈉加熱分解的實驗裝置
大試管裝碳酸氫鈉,夾在鐵架台上,口斜向下,連接橡皮塞,玻璃管,橡膠管,通入純凈石灰水內.加熱放碳酸氫鈉那裡,最好在大試管口放點棉花,防倒吸可以不用
⑻ 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案
利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。
[用品]試管、小燒杯、酒回精燈、鐵架台和答附件、導管、橡皮塞。
無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。
[操作]
1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。
2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。
3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。
方程式：2NaHCO3 =（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑
⑼ 碳酸氫鈉受熱分解裝置
解析： 從反應的來原理結合源實驗的過程，以及實驗的基本要求，對此實驗裝置圖進行逐項分析。答案：錯誤：（1）伸入試管的導氣管太長（2）試管口向上傾斜（3）用焰心加熱糾正：（1）伸入試管的導氣管一般為1 cm左右?（2）管口向下傾斜（3）用外焰加熱
⑽ 為什麼乾燥碳酸氫鈉必須用坩堝 不能用玻璃燒杯
玻璃可以被碳酸氫鈉腐蝕。
加熱後玻璃和碳酸氫鈉，緩慢反應生成難溶的白色硅酸鈉固體。使得玻璃變模糊。坩堝表面有釉質，本身就是復雜的各種硅酸鹽，所以不被腐蝕。