❶ 高一期末化學23：下列實驗裝置和現象說法正確的是，請給出解析，謝謝
1、正確，苯比水密度小。
2、不正確，鐵在濃硫酸中鈍化。
3、不正確，銅與硝酸生成的NO2為紅棕色（即使生成部分NO也能被空氣氧化成NO2）。
4、不正確，試管口必須向下傾斜。
❷ 高一 化學 實驗器材問題
CD都是要加熱的，所以裝置是一個試管加一個橡皮塞和導管酒精燈
A,如果用上述裝置，碳酸氫鈉會分解，達不到除去雜質的目的
B,銅和濃硝酸反應，不需要加熱，所以不能用上述裝置，而且這是固體和液體反應，裝置應用啟譜發生器
❸ 一道有關化學實驗裝置合理性的題目，求詳細解析！
我認為答案是B。A中反應最後產生的CO2無法除去，會對該反應產生影響，CO、CO2混合物可能會引起爆炸。D中玻璃管應該是長進短出，而它短進長出了。
❹ 高一化學實驗題，(1)乾燥管里裝的應該是什麼作用(2)氣密性檢測的方法(3)酒精燈和酒精噴燈的
他回來答的不對！自！
檢查裝置氣密性的方式：
把裝置末端導管的一端插到水中，稍微用酒精燈加熱燒瓶的外壁。如果水中的導管口處有氣泡冒出立即停止加熱，待燒瓶冷卻後，水在導管里形成了一段水柱，則裝置的氣密性良好。
❺ 一道高一化學氧族元素實驗題！
1：氨水，吸收未反應的二氧化硫
2：收集二氧化硫，D
二氧化硫是酸性氣體，氨水是鹼性物質，中和。
水能吸收二氧化硫生成亞硫酸，a不能選
二氧化硫有還原性，濃溴水有氧化性，能反應，b不能選
酸性高錳酸鉀也有氧化性，c不能選
二氧化硫難溶解在飽和亞硫酸氫鈉中，所以選d
❻ 高一化學實驗題
設產生次氯酸根的物質的量為x
mol，氯酸根的物質的量為y
mol，已知Ca(OH)2有0.25mol，
由於最後產生的產物應該是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，且氯離子的物質的量為0.37mol，
所以根據鈣與氯的個數比為1:2，由原子個數守恆可以求得:x
+
y
+
0.37
=
0.25×2
=
0.5
mol
另外在產生次氯酸根和氯酸根的過程中，氯失電子的物質的量應該等於產生氯離子時的電子的
物質的量，所以可以得到電子守恆關系:1
×
0.37
=
1
×
x
+
5
×
y
根據方程組解出:x
=
0.07
;y
=
0.06
則
次氯酸根
與
氯酸根
的物質的量比值為
7:6
❼ 高中化學實驗裝置：關於下列各裝置圖的敘述中，正確的是(AB)
最高價氧化物來對應水化物的自酸性強弱可以推出非金屬性強弱，所以A對
②裝置收集H2、NH3應該短管進，而收集Cl2、HCl、NO2則長管進，B對
互溶的液體分離才用蒸餾，C錯
制乙酸乙酯為了防倒吸，導管不能伸入碳酸鈉溶液，D錯
❽ 高一化學題目 實驗五 自製簡易原電池 材料：鋁條，銅片，自帶水果，白醋,石墨棒 畫出裝置圖，並
負極電極反應式：2Al-6e- -2Al3+
正極電極反應式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
總反應式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2
❾ 高一化學實驗題
實驗過程就是取相同體積的X2和
Y2
反應，測反應前和反映後的體積，然後二者相比
如果前後體積比是1：1，那麼反應後生成的物質是XY，反應方程式是X2+Y2=2XY
反應前後體積不變
如果反應前後體積比為4：3，那麼反應後生成的物質是X2Y，反應的方程式是
2
X2+Y2=
2X2Y
自己想想為什麼是4:3（因為需要考慮到Y2的剩餘體積）
判斷依據就是反應方程式，注意實驗的開始：取相同體積的X2與Y2反應