裝置c裝有二硫化碳的作用是什麼

㈠ 二硫化碳的使用注意事項

健康危害：二硫化碳是損害神經和血管的毒物。急性中毒：輕度中毒有頭暈、頭痛、眼及鼻粘膜刺激症狀；中度中毒尚有酒醉表現；重度中毒可呈短時間的興奮狀態，繼之出現譫妄、昏迷、意識喪失，伴有強直性及陣攣性抽搐。可因呼吸中樞麻痹而死亡。嚴重中毒後可遺留神衰綜合征，中樞和周圍神經永久性損害。慢性中毒：表現有神經衰弱綜合征，植物神經功能紊亂，多發性周圍神經病，中毒性腦病。眼底檢查：視網膜微動脈瘤，動脈硬化，視神經萎縮。
燃爆危險：該品極度易燃，具刺激性。 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。 危險特性：極易燃，其蒸氣能與空氣形成范圍廣闊的爆炸性混合物。接觸熱、火星、火焰或氧化劑易燃燒爆炸。受熱分解產生有毒的硫化物煙氣。與鋁、鋅、鉀、氟、氯、疊氮化物等反應劇烈，有燃燒爆炸危險。高速沖擊、流動、激盪後可因產生靜電火花放電引起燃燒爆炸。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。
有害燃燒產物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫。
滅火方法：噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。 泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水或泡沫冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。 操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴橡膠耐油手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、胺類、鹼金屬接觸。灌裝時應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：在室溫下易揮發，因此容器內可用水封蓋表面。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、胺類、鹼金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

㈡ 初中化學：問：裝置C中，所有有可能發生的化學方程式。（本題其他問題均不用回答）

1.除水分 驗證產物（濃硫酸一般是做乾燥劑，點燃是驗證生成的氣體中含不含氫氣）
2.MgCO3 CuO【內Ca（OH）2是驗證CO2氣體，變渾濁說容明含CO2，所以集氣瓶中含碳酸鎂，由於CO2和C反應會生成CO，CO是可燃氣體，所以排除碳粉】
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=加熱=H2O+Cu【CuSO4一般是用來檢測產物中的水分的，所以硬質玻璃管中肯定有水生成，由於Ca（OH）2無現象，則無CO2】
4.CuO與碳粉的混合物【由於驗證產物的兩種試劑都出現了現象，則說明生成物中同時有水和CO2，而A中只有鋅粒，說明C中含混合物因為水和碳粉反應產生CO，CO與CuO反應生成CO2】
5.CuO【氫氣還原氧化銅是除A外裝置產生水的唯一反應，由於A中的水被濃H2SO4吸收，所以一定含有氧化銅】
希望可以幫到你

㈢ 二硫化碳是什麼

二硫化碳 ，無色液體。實驗室用的純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿卜味。它可溶解硫單質。二硫化碳用於製造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。

㈣ 二硫化碳的分子式是什麼

二硫化碳分子式是C2S ，無色液體。實驗室用的純的二硫化碳有類似三氯甲烷的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿卜味。它可溶解硫單質。二硫化碳用於製造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。

㈤ 二硫化碳的詳細物理性質和化學性質

【相對分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/mL（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/mL）為基準）
【熔點（℃）】-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】-78.48（升華）
【性狀】
無色無臭氣體，有酸味。
【溶解情況】
溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。
【用途】
氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
【制備或來源】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。
【結構式】O＝C＝O
【其他】表示一個碳原子和兩個氧原子結合而成。
C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。
能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101（-37℃），沸點-78.5℃（升華）。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。
二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
、二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88 體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,可以判斷集氣瓶內氣體是否二氧化碳。
實驗室製造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳易溶於水,形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
碳酸卻很不穩定，容易分解：H2CO3==(△) H2O+CO2↑
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣：CO2+ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物.

㈥ CS2－(二硫化碳）常溫是固體還是液體

同意一樓的 是液體 二硫化碳為無色或淡黃色、油狀、透明、易揮發液體。純品無異臭、但工業品具有壞蘿卜樣臭味。二硫化碳的熔點為—110.8℃，沸點為46.5℃，閃點—30℃，自燃點100℃。二硫化碳蒸氣與空氣混合物爆炸限1.3~50%。二硫化碳與乙醇、乙醚、氯仿、苯、油等混溶，由於雜質對某些金屬有輕度腐蝕性，遇熱、明火、火花或摩擦易燃燒爆炸，受熱分解出硫氧化物，與氧化劑發生劇烈反應。
二流化碳主要用於製造粘膠纖維和硫化橡膠，以及製造四氯化碳、防水膠、光學玻璃、醫葯、農葯等。由於二硫化碳對金屬和木質都有腐蝕作用，其生產設備易受腐蝕而發生跑、冒、滴、漏，逸出不同濃度的二硫化碳。二硫化碳由硫蒸氣與燃燒的炭作用而製得，其在製造過程中也可能大量逸出，若防護不當即可發生中毒。
二硫化碳在室溫下易揮發，因此儲運時應注意儲存於陰涼、通風倉間內，遠離火種、熱源，倉庫溫度不宜超過30℃，防止陽光直射。同時，應與氧化劑分開存放，儲存間內的照明通風設施應採用防爆型，開關設在倉室外。用容器儲運時，可用水封蓋表面。灌裝時應注意流速不超過3米/秒，且有接地裝置，防止靜電積聚。運輸應按規定路線行駛，不得在居民區和人口稠密區停留。
二硫化碳急性中毒發生於意外事故和在高濃度環境下短時間內吸入大量二硫化碳蒸氣，主要受損器官是中樞神經系統，主要表現為中毒性腦病的症狀和體征。輕度中毒者可有頭痛、頭暈、惡心、嘔吐、酒醉樣感，步態不穩，也可出現朦朧狀態，可伴有眼、鼻刺激症狀。重度中毒時出現意識混亂、譫妄、精神運動性興奮、抽搐、昏迷；腦水腫嚴重者可出現顱內壓增高的表現，瞳孔縮小及對光反應減弱或消失，可發生中樞性呼吸衰竭；少數患者可發展為植物狀態。皮膚接觸後局部可發生紅斑甚至大皰。
中毒患者應立即脫離現場，脫去污染的衣著，污染的皮膚用大量清水沖洗。誤服者應立即催吐、洗胃及導瀉。 網上找的

㈦ 求高人，二硫化碳的化學性質，越詳細越好

中文名稱： 二硫化碳
英文名稱： carbon disulfide
CAS No.： 75-15-0
分子式： CS2
分子量： 76.14 g mol-1
外觀與性狀：是一種分子式為CS2的無色液體。實驗室用的純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿卜味。CS2可溶解硫單質。
熔點(℃)： -110.8 (161.6 K)
沸點(℃)： 46.5 (319 K)
相對密度(水=1)： 1.26
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.64
飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(28℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1030.8
臨界溫度(℃)： 279
臨界壓力(MPa)： 7.90
辛醇/水分配系數的對數值： 1.86,1.93,2.16
閃點(℃)： -30
引燃溫度(℃)： 90
爆炸上限%(V/V)： 60.0
爆炸下限%(V/V)： 1.0
溶解性： 不溶於水(20 °C時 0.2 g/100 ml )，溶於乙醇、乙醚等多數有機溶劑。溶於Na2S得Na2CS3，溶於NaHS得NaHCS3，溶於氫硫酸得H2CS3.溶解硫化銅並生成CuCS3，再加入氫硫酸萃取的藍綠色的Cu(HCS3)2溶液。
主要用途： 用於製造人造絲、殺蟲劑、促進劑M、D，也用作溶劑。
制備：2CH4 + S8 → 2CS2 + 4 H2S （反應需水作催化劑，需光照。反應後用四氯化碳溶液乘熱萃取。）
第二部分：成分/組成信息
有害物成分 含量 CAS No.
二硫化碳 75-15-0
第三部分：危險性概述
環境危害：
生物傷害：
急性毒性：LD503188mg/kg(大鼠經口)
亞急性和慢性毒性：家兔吸入1.28g/m3，5個月，引起慢性中毒；0.5-0.6g/m3，6.5個月，引起血清膽固醇增加。
致突變性：微生物致突變：鼠傷寒沙門氏菌100µg/皿。姊妹染色單體交換：人類淋巴細胞10200µg/L。
生殖毒性：男性吸入最低中毒濃度(TCL0)：40mg/m3(91周)，引起精子生成變化。大鼠吸入最低中毒濃度(TCL0)：100mg/m3，8小時(孕1-21天用葯)，引起死胎，顱面部發育異常。
代謝和降解：在人體內，二硫化碳在鹼性條件下與血中的甘氨酸結合而生成具有以游離-SH基為特徵的甘氨酸硫代氨基甲酸酯，與苯丙氨酸，甲基甘氨酸和天門冬氨酸也發生同樣的反應。經氣相色譜和光電比色的研究證實，二硫化碳與人體內帶有一對自由電子的基團(如氨基、巰基)有較大的親和力，能與其開成二硫代碳酸和噻唑烷酮，即二硫化碳分別與氨基酸和膘的反應產物。二硫化碳可以在肝微粒體內脫硫徨成硫化碳(Carbonyl Salfide)，並進一步氧化生成二氧化碳。二硫化碳生物轉 化的其它最終產物是各種硫酸鹽，主要是無機硫酸鹽，而二價硫則是其中的一小部分。
殘留與蓄積：吸入是人體吸收二硫化碳的主要途徑，吸入氣與呼出氣中二硫化碳含量約在1至2小時內達到平衡，此時約有40%-50%在體內存留。皮膚吸收比呼吸途徑的重要性小，其它途徑則更不重要。二硫化碳隨血流分布於體內，在血中，紅細胞和血漿的攝取比例為2:1。它易溶於脂肪和脂質中，並與氨基碳和蛋白質相結合，因此它易從血液體中消失，而對各種組織和器字具有很大的親和力。由於二硫化碳的快速消失，它在人體內的分布形式尚未完全清楚。所吸收的二硫化碳有10%-30%被呼出，小於1%從尿中排出，其餘的70%-90%二硫化碳進行生物轉化後，以代謝產物形式從尿中排出。所以二硫化碳在人體內的殘留時間不長。
污染來源：二硫化碳主要作為磺化劑用於製造粘膠纖維和玻璃紙，也用於硫化橡膠的軋制，以及製造橡膠加速劑、四氯化碳、黃原酸鹽等，作為油脂、蠟、漆、樹脂、樟腦、橡膠等溶劑，羊毛的去脂劑，衣服去漬劑等。
由於本品具有不溶水易溶於脂肪的特性，故其對血的親和性顯著地高於水；對組織的親和性又高於血。吸入的二硫化碳首先使血飽和，這時只有一小部分進入組織。約2小時血中達到完全飽和。此後體內的二硫化碳進入組織，最後使組織飽和，組織中飽和度與接觸時間成正比，隨著時間增加，在各組織中分布趨於均衡。
水中濃度為0.0026mg/L時，有微臭。
遷移轉化：二硫化碳在工業上最重要的用途是製造粘膠纖維，二硫化碳的釋放量取決於生產過程，生產1kg粘膠釋放0.02-0.03kg二硫化碳。在生產粘膠短纖維和粘膠薄膜中，每台機器每小時生產70-100kg和1800-2000kg，釋放二硫化碳量分別是1.0-1.5kg和38-42kg。二硫化碳主要通過大氣擴散時進入空間，也有部分隨工業廢水排入水體中，部分被動植物吸收。
健康危害：
侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。
傷害概述：二硫化碳主要影響人體之神經系統、心臟血管及生殖系統，包括巴金森氏症、周圍神經病變、精神疾病、動脈硬化及冠狀動脈心臟病，亦會造成男性精蟲減少及異常，女性生理周期紊亂、或可能導致流產或早產等問題。當環境濃度達500-1000ppm時，短期數小時暴露則會產生嚴重神經症狀，若更高濃度就會造成急性中毒，症狀為頭痛、惡心、嘔吐、幻想、昏迷甚至麻醉或死亡。長期暴露致慢性中毒者，則有末端神經麻木、肌肉疼痛、肌力降低、走路不穩、記憶力減退；若是中樞神經受損，則有疲倦、頭暈、頭痛、睡眠障礙、記憶力喪失等症狀；若在周邊神經受損回復的機會較高，而中樞神經受害者，幾乎無恢復的希望。此外，二硫化碳也會造成視網膜病變。
二硫化碳是損害神經和血管的毒物。急性中毒：輕度中毒有頭暈、頭痛、眼及鼻粘膜刺激症狀；中度中毒尚有酒醉表現；重度中毒可呈短時間的興奮狀態，繼之出現譫妄、昏迷、意識喪失，伴有強直性及陣攣性抽搐。可因呼吸中樞麻痹而死亡。嚴重中毒後可遺留神衰綜合征，中樞和周圍神經永久性損害。慢性中毒：表現有神經衰弱綜合征，植物神經功能紊亂，多發性周圍神經病，中毒性腦病。眼底檢查：視網膜微動脈瘤，動脈硬化，視神經萎縮。
燃爆危險： 本品極度易燃，具刺激性。並且在高溫下爆炸殺傷性加倍。高度危險。
第四部分：急救措施
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。
第五部分：消防措施
危險特性： 極易燃，其蒸氣能與空氣形成范圍廣闊的爆炸性混合物。接觸熱、火星、火焰或氧化劑易燃燒爆炸。受熱分解產生有毒的硫化物煙氣。與鋁、鋅、鉀、氟、氯、迭氮化物等反應劇烈，有燃燒爆炸危險。高速沖擊、流動、激盪後可因產生靜電火花放電引起燃燒爆炸。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。
有害燃燒產物： 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫。
滅火方法： 噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。
滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。
第六部分：泄漏應急處理
應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水或泡沫冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
第七部分：操作處置與儲存
操作注意事項： 密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴橡膠耐油手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、胺類、鹼金屬接觸。灌裝時應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 在室溫下易揮發，因此容器內可用水封蓋表面。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、胺類、鹼金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
第八部分：接觸控制/個體防護
職業接觸限值
中國MAC(毫克/立方米)： 10[皮]
前蘇聯MAC(毫克/立方米)： 1
TLVTN： OSHA 20ppm,62毫克/立方米[皮]; ACGIH 10ppm,31毫克/立方米[皮]
TLVWN： 未制定標准
監測方法： 二乙胺比色法；氣相色譜法
工程式控制制： 密閉操作，局部排風。
呼吸系統防護： 可能接觸其蒸氣時，必須佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩）。
眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。
身體防護： 穿防靜電工作服。
手防護： 戴橡膠耐油手套。
其他防護： 工作現場嚴禁吸煙。工作完畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
第九部分：理化特性
主要成分： 純品
第十部分：穩定性和反應活性
禁配物： 強氧化劑、胺類、鹼金屬。
避免接觸的條件： 光照。
第十一部分：毒理學資料
急性毒性： LD50：3188 mg/kg(大鼠經口)
第十二部分：生態學資料
其它有害作用： 該物質對環境可能有危害，對植物應給予特別注意。
第十三部分：廢棄處置
廢棄處置方法： 處置前應參閱國家和地方有關法規。建議用焚燒法處置。焚燒爐排出的硫氧化物通過洗滌器除去。

㈧ 二硫化碳是有機化學原料嗎

二硫化碳是無機物，是無機溶劑
所以不是有機化學原料

㈨ 二硫化碳

CS2 結構式S=C=S，是一種常見溶劑