❶ 某小組准備在實驗室中製取乾燥、純凈的氯氣並驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：（一） 製取純凈
（一）（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
❷ 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
❸ 電解飽和氯化鈉的裝置圖
C 解析：本題考查電解的有關知識。根據題中給定的裝置圖知Y極與直流電專源的正極相連，Y極為電屬解池的陽極，發生氧化反應，對應的電極反應為：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X極與直流電源的負極相連，所以X為電解池的陰極，發生還原反應，對應的電極反應方程式為：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X極附近溶液變為紅色，A、B項錯誤；電解後產生NaOH，所以電解後溶液的pH增大，D項錯誤；由於產生的氯氣能夠與NaOH反應，所以產生氫氣的體積大於氯氣的體積，故C項正確。
❹ 怎樣電解氯化鈉（附裝置圖）
參考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
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❺ 實驗室制氯氣裝置圖
❻ 某實驗小組利用圖1所示儀器進行「配製質量分數一定的氯化鈉溶液」的實驗：（1）圖1中儀器a的名稱是______
（1）儀器a為溶解過程中所要使用的燒杯；溶解時還需要使用玻璃棒在圖中沒有給出；
（2）在使用托盤天平稱取固體葯品時應遵循「左物右碼」的原則，而該操作中卻把葯品與砝碼放反應了位置，因此所稱得氯化鈉的質量=10g+5g-3g=12g；
（3）根據稱取氯化鈉及量取水的操作圖，可判斷原計劃取用10g+5g+3g=18g氯化鈉溶解在82mL水中配製成質量分數= ×100%=18%的氯化鈉溶液； 故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；（2）稱取氯化鈉時砝碼與葯品位置放反；12；（3）18%．
❼ 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為 | △ | .
❽ 在實驗室里可用如圖所示裝置來製取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，2+4HCl（濃） | △ | .
❾ 我國海洋資源十分豐富，從海水中提取氯化鈉並以氯化鈉和水為原料製取氫氧化鈉、氯氣等物質的工藝流程圖如
（1）B中過濾時應該用玻璃棒引流，而B中沒有．故填：B．
【進行實驗】
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液於試管中，加入適量的NaOH溶液時，無明顯現象，說明氯化鎂已經除盡．
故填：已．
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產生白色沉澱，說明溶液中含有氯化鈣．故填：碳酸鈉．
（3）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，採用風吹日曬蒸發溶劑的方法，而不是採用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．
（4）飽和食鹽水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
❿ 如圖1是小君同學配製100g12%NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．（1）配製過程中使用的四種玻璃儀器，分別是
（1）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒，故填：燒杯、量筒；
（2）據圖可以看出稱量氯化鈉時物碼放反了，可能導致稱量的氯化鈉的質量變小，則溶液溶質質量分數變小，故填：溶質質量分數變小；
配製100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要溶質10g，水90g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的體積是90mL，選擇100mL的量筒；
（3）配製時需稱量NaCl100g×12%=12g，將稱量完畢的NaCl轉移到燒杯里時，不慎將少量NaCl灑落在桌面上，這樣會使所配置的溶液中溶質質量分數會偏小，故填：12，＜；
（4）配製固體溶質的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最後溶解，故正確順序是④②①⑤③；標簽上應該註明氯化鈉溶液以及溶質質量分數，故填：
④②①⑤③，．
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