實驗室製取氮氣的裝置為

⑴ 實驗室製取氮氣

這里列舉7種方法：
1，亞硝酸鈉與氯化銨溶液的相互作用：
NaNO2+NH4Cl=Δ=NaCl+N2(氣標)+2H2O
2，將氨通過紅熱的氧化銅：
2NH3+3CuO=高溫=3Cu+3H2O+N2
3，氨與溴水的反應：
8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2(氣標)
4，將空氣通過灼熱的活性銅粉即可得到較純凈的N2
5，疊氮化鈉與次氯酸鈉(非常危險)：
2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+3N2(氣標)
6，加熱亞硝酸銨溶液：
NH4NO2=Δ=N2(氣標)+2H2O
7，加熱重鉻酸銨固體：
(NH4)2Cr2O7=Δ=N2(氣標)+Cr2O3+4H2O
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⑵ 實驗室可以通過三條途徑來製取氮氣：①加熱條件下用NH3還原CuO製得純凈的N2和活性銅粉，反應的化學方程式

（l）濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，題中所給的裝置，適用於制備氣體的發生裝置的是BE，E裝置的優點是能控制反應的速率，而B裝置只能一次性加入葯品，無法控制反應的速率，所以選擇圖中的E裝置，發生的化學反應為：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，按方法a製取N₂中會含有未反應的氨氣，因此，還需要用試劑吸收氨氣，由於氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以用排水法收集氮氣，即可除去氮氣中含有的氨氣，所以還需使用的裝置是AD或ACD；
故答案為：E；A、D或A、C、D；
（2）①②反應原理簡單，原料來源多，銅和氧化銅可以循環利用，無有毒物質參加；
故答案為：Cu和CuO可以循環使用，避免了使用有毒物質；
（3）裝置E的氣密性檢查，可以先關閉止水夾，利用分液漏斗加入水後，打開分液漏斗活塞，觀察水是否全部流下，若不能全部流下，說明氣密性完好；E裝置的條件是固體和液體不加熱制備氣體，H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、NO等氣體制備都符合；
故答案為：用止水夾夾緊E中乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若最終液面保持恆定，則證明該裝置不漏氣；H₂、O₂、CO₂、C1₂、SO₂、NO₂、NO等；

⑶ 實驗室怎樣製取氮氣

實驗室制備少量氮氣來的源基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：

1、加熱亞硝酸銨的濃溶液：(69.85℃)

(3)實驗室製取氮氣的裝置為擴展閱讀：

氮氣的用途：

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作迴流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

⑷ 實驗室如何製取氮氣

可以用疊氮化物製取：
如：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2，將次氯酸鹽溶液與疊氮化物混合就好！
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不過疊氮化物有劇毒。使用操作不當還極易爆炸，很危險。

⑸ 氮氣的實驗製法是什麼

氮氣的實驗室製法
加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液）的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液），飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85
℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。

⑹ 氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣,實驗室如何製取製取裝置和除雜裝置

首先，氯氣和氨氣來先反應生成氮氣源，氨氣通入為過量。
然後通過大量水將氨氣和生成的鹽酸吸收，由於氮氣不和水反應。
這樣就能得到較為純凈的氮氣。
還有一種方法就是氯氣通過過量
將反應後的混合氣體通過氫氧化鈉溶液，吸收氯氣和鹽酸。

⑺ 實驗室 氮氣裝置

1、檢查裝置氣密性。
2、將裝置內的空氣排盡。

⑻ 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。

裝置:製取裝置和制氫氣一樣，收集用排水法。

(8)實驗室製取氮氣的裝置為擴展閱讀：

在J型管的橡皮塞上固定一片寬約l厘米、長約3厘米的銅片，J型管中裝入稀硝酸至橡皮塞的導管中。收集氣體用的針筒通過橡皮管與J型管相連。

連接裝置後打開止水夾，另取一支針筒在橡皮管處將管內剩餘的空氣抽盡。用酒精燈在J型管左側微熱，反應產生的NO無色氣體即進入收集用的針筒內。若用止水夾夾住橡皮管，反應產生的氣體便將酸液壓向J型管右側。銅片與酸液分離，反應即停止。

利用此裝置可做如下NO氣體的性質實驗：用一支針筒收集氧氣後慢慢注入收集有NO氣體的針筒內，即有紅棕色的NO。

氣體生成：然後用另一針筒吸取蒸餾水後，慢慢注入。紅棕色褪去即有硝酸生成；此時如注入紫色石蕊試劑。溶液顯紅色。

⑼ 實驗室制氮氣的裝置操作及用途

實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：

⑴加熱亞硝酸胺的溶液：

⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶將氨通過紅熱的氧化銅：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨與溴水反應：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重鉻酸銨加熱分解：

⑽ 實驗室如何制氮氣如何除去混和氣體中的氮氣

實驗來室制氮氣的方法:
加熱氯化自銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液）的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液），飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85 ℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl
NH4NO2===N2↑+2H2O

除去混合氣體中的氮氣：
一種從混合氣體中除去氮氣的方法，包括：a）在一個吸收裝置里用直餾石腦油吸收混合氣體里的烴組分，排出沒有吸收的氮氣；b）解吸直餾石腦油里吸收的烴組分；c）解吸中回收的直餾石腦油循環到步驟（a）；d）把經過這樣處理的混合氣體供料給分配網。