實驗室制氯化硫裝置

Ⅰ 二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化

（1）MnO2 +4HCl(濃)=加熱=濃 MnO2 +Cl2↑+2H2O
（2） 濃硫酸 ，飽和食鹽水（或水） ， （3）增大反應接觸面 ） （4）水浴加熱，並用溫度計控制溫度；將錐形瓶放入冰水中冷卻 ）水浴加熱，並用溫度計控制溫度； ；防止空氣中水蒸氣進入並吸收殘留余氯氣 （5）鹼石灰（或固體氫氧化鈉、生石灰） 防止空氣中水蒸氣進入並吸收殘留余氯氣。 ）鹼石灰（或固體氫氧化鈉、生石灰） 防止空氣中水蒸氣進入並吸收殘留余氯氣。 ； （6）SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2

Ⅱ 【初三化學】製取硫化氫氣體的裝置可選用___的氣體發生裝置，收集時可用___法。

製取硫化氫氣體的裝置可選用二氧化碳的氣體發生裝置，收集時可用向上排空氣法。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

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製取氣體步驟：

1、確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。

但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

2、確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

3、考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

4、進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

Ⅲ 實驗室製取氯化氫儀器

實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱反應正確氯化氫氣體，製取氯化氫的正確操作步驟為：專先連接裝置、檢屬查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入食鹽粉末，再向分液漏斗中裝入濃硫酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯化氫有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故選：C．

Ⅳ 實驗室制氯氣裝置圖

Ⅳ 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分

實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置，需要鐵架台，酒精燈，圓底燒專瓶，分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶，安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水，通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置

Ⅵ 二氯化硫的製法

實驗室，亞硫酸鈉固體與76%的硫酸，微熱可製得二氧化硫。
工業上，可直接燒硫來制，也可煅燒硫鐵礦來製得

Ⅶ 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣

用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。

Ⅷ 二氯化硫（SCl 2 ）熔點-78°C，沸點59°C，密度1.638g/cm 3 ，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應合成二

（1）用固液加熱的方法制Cl 2 ，常用濃鹽酸和二氧化錳反應製取，反應離子方程式為MnO 2 +4HCl（濃） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案為：MnO 2 +4HCl（濃） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）用濃硫酸進行乾燥即可得純凈乾燥的氯氣；二氯化硫遇水易分解，要用吸水劑隔絕空氣中水的干擾，故答案為：濃硫酸；防水從後面進入E使二氯化硫分解； （3）防止空氣中的氧氣可與硫粉反應；由粉末狀變為一薄層，增大了反應接觸面積，能加快反應速率，使反應充分，故答案為：防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應；增大接觸面積以加快反應速率； （4）二氯化硫（SCl 2 ）熔點-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl 2 ）揮發，故答案為：將錐形瓶放入冰水中冷卻； （5）用 （加有安全瓶等不扣分）；

Ⅸ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl