❶ 觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱過濾，蒸發，蒸餾，萃取（分液）過濾
（1）由圖中漏斗、蒸發皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗等儀器可知，①為過濾，②為蒸內發，容③為蒸餾，④為萃取（分液），
故答案為：過濾，蒸發，蒸餾，萃取（分液）；
（2）④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）從海水中提取水，沸點不同，利用蒸餾裝置；NaCl溶於水，分離NaCl和水利用蒸發裝置；碳酸鈣不溶於水，則分離CaCO3和水利用過濾裝置；植物油和水分層，利用分液漏斗分液，故答案為：③；②；①；④．
❷ 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原
（1）步驟i中的br2的濃度很小，多次用so2反復吸收，最終用cl2處理，則可獲得大量的工業溴，所以其目的是富集溴元素，故答案為：富集溴元素；
（2）溴具有強氧化性可以氧化so2，生成h2so4，離子反應為br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-，因此要注意酸對設備的腐蝕問題，
故答案為：br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-；強酸對設備的嚴重腐蝕；
（3）①該儀器是冷凝管，故答案為：冷凝管；
②溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠，所以不能用橡膠管和橡膠塞，故答案為：br2腐蝕橡膠；
③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純br2，所以要通過溫度計控制好br2沸騰的溫度，盡可能使br2純凈，故答案為：控制溫度計b的溫度，並收集59℃時的餾分；
④溴為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應後，利用物質的溶解性或沸點不同，採用分液或蒸餾的方法分離，故答案為：深紅棕色；分液（或蒸餾）．
❸ 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖
（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲析法、離子交換法、溶劑萃取法和冰凍法等，
故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法（任意兩種）；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr後易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用於富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（3）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（4）①該儀器名稱是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案為：冷凝管；
②為製取較純凈的溴單質，應該控制b的溫度，以便使溴被蒸餾，再經過冷凝得到溴單質，
故答案為：控制溫度計b的溫度，並收集59℃時的餾分；
③溴的沸點是59℃，溴蒸氣冷凝後得到溴單質，溴單質是深紅棕色，溴和水的沸點不同、溴在水中的溶解度小於在有機溶劑中的溶解度，所以可以採用蒸餾或分液的方法分離，
故答案為：深紅棕色；分液（或蒸餾 ）．
❹ 利用如圖所示裝備可以從海水中提取淡水。
當將海水放在太陽下照射時，海水吸熱會由水變成水蒸氣，發生汽化現象；
水蒸氣遇到冷的玻璃板會由水蒸氣變成小液滴聚集在傾斜玻璃板上，發生液化現象，再順勢流進另一個容器里，整個過程是先汽化，後液化．
故選D．
❺ 如何從海水中提取氯化鈉，看清條件，寫出完整過程
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從海水中提取鹽的方法？標簽：海水
提取,海水,方法
.傑╱-`寳;
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解決時間:2008-06-17
15:08
檢舉
提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。
❻ 從海水中提取碘
在試管中取1毫升溶液，加2滴澱粉溶液，再逐滴加入氯水，觀察到（溶液逐漸變為藍色 ），證明（此時有碘單質生成 ）
7 萃取 在試管中取6毫升氯液，加入1毫升四氯化碳，再逐滴加入氯水，並不斷振盪，觀察到（ 上層溶液變為無色，下層溶液變為深紫色）
在檢驗濾液中的微量碘離子時，為什麼不宜先加氯水，再加澱粉溶液檢驗？（過量的氯水會吧單質碘氧化成無色的碘酸）
❼ 分離海水中的水和氯化鈉可以用精餾裝置
圖中①為過濾，②為蒸發，③為蒸餾，④為萃取、分液，
海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法製取蒸餾水；
氯化鈉溶於水，則選擇蒸發分離；
碳酸鈣不溶於水，則選擇過濾法分離；
植物油和水分層，則選擇分液法分離，
故答案為：③；②；①；④．
❽ 鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．從海水中提取鎂的流程如圖1：（注意：①
（1）由制備流程可知，氯化鎂和氫氧化鈣反應、氫氧化鎂和鹽酸反應都屬於復分解反應；氯化鎂晶體失去結晶水、MgCl2通電會生成鎂和氯氣都屬於分解反應，沒有涉及置換反應和化合反應．故選：AD；
（2）根據柱狀圖可知100g苦鹵中氯化鎂的質量為142.5g×
| 100g |
| 1000g |
| 95 |
| 14.25g |
| 80 |
| x |
| 58 |
| y |
| 100g |
| 1000g |
| 120 |
| 6g |
| 80 |
| z |
| 58 |
| w |