濃硝酸與鎂反應實驗裝置

1. 鎂和濃硝酸能反應嗎，方程式。

與濃硝酸反應
以二氧化氮為主
Mg+4HNO3===2NO2↑+Mg(NO3)2+2H2O
與稀硝酸反應
以一氧化氮為主3Mg+8HNO3===2NO↑+3Mg(NO3)2+4H2O
如有疑問，歡迎追問，謝謝

2. 鎂和硝酸是怎樣反應的呢

根據實驗結果，金屬鎂與不同濃度的硝酸反應時，有下列幾種情況：
（1）當硝酸濃度大於10mol/L時
Mg＋4HNO3＝Mg（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
（2）當硝酸濃度為6.6～10mol/L時
11Mg＋28HNO3＝11Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋12H2O
（3）當硝酸濃度在0.1～6.6mol/L時
12Mg＋30HNO3＝12Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋HO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O
（4）當硝酸濃度小於0.1mol/L時
10Mg＋24HNO3＝10Mg（NO3）2＋NH4NO3＋N2↑＋H2↑＋3H2O

3. 鎂和濃硝酸 反應方程式是什麼 配平 好像有四氧化二氮生成

仿照Cu的就像1 4 1 2 2；mg+4HNO3（濃）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O；至於N2O4，是NO2自身轉變的：2NO2=N2O4在任何情況下都發生，只不過平衡常數不同（反應程度不同）。以上兩個方程式可以用任意比相加，就得到你題目的答案

4. 鎂與稀濃硝酸，濃稀鹽酸，濃稀硫酸的反應

一.鎂可以和稀硫酸反應,生成氫氣和硫酸鎂.簡單的金屬置換酸中的氫!二.鎂和濃硫酸反應,是鎂被濃硫酸氧化,+6價的硫得電子而不是氫離子得電子,所以反應結果是Mg+2H2SO4（濃）= MgSO4+2H2O+SO2（氣）,隨著反應的進行,濃硫酸變稀了之後,反應同一.三.與濃硝酸反應生成NO2,與稀硝酸反應生成NO.如:4HNO3(濃)+Mg=====Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Mg=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O

5. 鎂和硝酸的反應方程式怎麼寫

鎂是一種很活潑的金屬，與不同濃度的硝酸反應產物有所不同。
濃硝酸：Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
更稀的硝酸：4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
隨著硝酸濃度的降低，反應的速率也相應減慢。

6. 鎂能與濃硝酸反應嗎

反應，因為金屬鎂不會在濃硝酸中鈍化，所以會反應生成NO₂。

反應方程式：Mg + 4HNO₃ == Mg(NO₃)₂ + 2NO₂(氣體) + 2H₂O

地殼中存在形式：菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO₃，白雲石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO₃)₂，光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl₂·H₂O中。

濃度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白霧，有腐蝕性，並且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特別的口罩。

(6)濃硝酸與鎂反應實驗裝置擴展閱讀：

區分濃硝酸和稀硝酸：

1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。

2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）

*註：由於一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好密封。

事實上最直觀的方法還是測定濃度。

強氧化性

1.與絕大部分金屬反應（不產生氫氣）

Cu + 4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O

3Cu+ 8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2. 與非金屬反應

C + 4HNO₃（濃）= △=2H₂O + CO₂↑ + 4NO₂↑

S + 6HNO₃（濃）=△=2H₂O + H₂SO₄+ 6NO₂↑

P + 5HNO₃（濃）=△=H₂O + H₃PO₄+ 5NO₂↑

在反應中，非金屬被氧化成最高價氧化物或其對應的含氧酸。

鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

7. 鎂與濃硝酸反應化學方程式

Mg＋4H++2NO3-＝Mg2+＋2H2O＋2NO2
硝酸與金屬一般不產生氫氣，稀NO濃NO2，記住這些剩下就是配平的問題了。