按如圖所視裝置進行實驗

『壹』 如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．在I中加入試劑後，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II

A．打開止水夾時，I中碳酸鈣和鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成可溶性的氯化鈣，看不到渾濁，所以不符合實驗現象，故A錯誤；
B．打開止水夾時，I中碳酸鈉和稀硫酸反應生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的硫酸鈉，看不到渾濁，所以不符合實驗現象，故B錯誤；
C．打開止水夾時，I中鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱，看到渾濁現象，符合實驗現象，故C正確；
D．打開止水夾時，I中銅和稀硫酸不會反應，Ⅱ中不會看到氣泡，同時關閉止水夾後也不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選C．

『貳』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變

A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．

『叄』 按如圖裝置進行實驗一周後發現鐵釘銹蝕最嚴重的位置是

鐵在有水和氧氣並存時易生銹，故b處銹蝕最嚴重，鐵生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強變小，外界氣壓將紅墨水壓的左高右低．
故答案為：b；因為b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸；液面變為左高右低．

『肆』 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝

（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

『伍』 利用如圖所示實驗裝置進行實驗，下列說法正確的是（）A．電子將沿著Zn→a→b→Cu路徑流動B．片刻後可

根據圖片知，Zn作負極來，源Cu作正極，則a是陰極，b是陽極，
A．電子從負極流向陰極，再從陽極流向正極，所以電子將沿著Zn→a、b→Cu路徑流動，故A錯誤；
B．a電極上氫離子失電子生成氫氣，陽極上生成碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，所以b點變藍色，故B錯誤；
C．乙池中銅離子放電生成銅導致，所以溶液濃度減小，故C錯誤；
D．鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn ²⁺，故D正確；
故選D．

『陸』 用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實

（1）由於A與B發生了反應，導致Ⅰ裝置內的壓強降低，容易發生倒吸，儀器D可防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（2）硫酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，二氧化碳加入C裝置中，苯酚酸性較小，與二氧化碳的水溶液發生了反應，生成了苯酚和碳酸氫鈉，反應的方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，；苯酚常溫下在水中溶解度不大，在65℃以上能與水以任意比互溶，所以又可觀察到的現象是：溶液又變澄清，
故答案為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，；溶液又變澄清．

『柒』 按如圖所示裝置進行實驗，不能達到對應目的是（）A． 收集H2B．驗滿O2C．配製20%的溶液D．除去CO

A、氫氣密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對專應目的．
B、檢屬驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
C、氫氧化鈣的溶解度很小，溶解度不到0.2g，將20g氫氧化鈣放入80g水中，最多隻能溶解的質量不到0.2g，形成的溶液溶質質量分數遠遠小於20%，按圖中裝置實驗不能達到對應目的．
D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是「長進短出」，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不能，除去CO中的CO₂，可選用氫氧化鈉溶液，圖中所示裝置除雜試劑、進氣與出氣方向均正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
故選：C．

『捌』 按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（） A．若A為濃鹽酸，B為MnO2

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，應在加熱條件下進行，常溫下不能生成氯氣，故A錯誤；
B．若回A為醋酸，B為貝殼，可答生成二氧化碳氣體，與C中盛澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，故B正確；
C．D中球形結構，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶於氨水，只與強鹼反應生成偏鋁酸鹽，故D錯誤．
故選B．

『玖』 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為

該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；
（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu²⁺+2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色；
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e-=Cu；陽；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；
（3）石墨棒C₂為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，當C₂極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則轉移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，根據電子守恆可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質量減少0.65g，
CuSO₄溶液的質量變化，依據化學方程式和溶液質量變化計算，B裝置中的離子方程式；
Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，溶液質量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO₄溶液的質量變化為增加0.01g；
故答案為：減少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl₂在弱鹼性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；
B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤；
C．電解時陽極附近氯離子放電，發生電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂，故C正確；
D．由Ni²⁺-e^-═Ni³⁺可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選：CD．
故答案為：CD；

『拾』 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞

（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；