A. 從nacl溶液中提取nacl晶體需要的儀器。
（1）溴不易溶於水，易溶於有機溶劑，則加有機溶劑苯或四氯化碳萃取可分離，需要儀器為F（分液漏斗），故答案為：萃取、F；
（2）NaCl為可溶性固體，利用蒸發可得到NaCl，蒸發需要酒精燈（C）、蒸發皿（G），故答案為：C、G．
B. 提純nacl晶體需要的玻璃儀器
（1）提純NaCl時必須使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗；實驗步驟是溶解、過濾、蒸發；蒸發時，為防止NaCl晶體飛濺，除連續攪拌外，還需注意出現較多晶體時停止加熱，用余熱將其蒸干；
（2）氯化鈉的質量=50g×6%=3g；溶解過程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸發的方法可以區分純凈的水和含有雜質的水，即：取一種液體滴在玻璃片上，加熱蒸干後若有物質殘留，則為氯化鈉溶液；若無明顯現象，則為蒸餾水．
故答案為：（1）漏斗；過濾、蒸發；出現較多晶體時停止加熱；
（2）3；加速溶解；
（3）取一種液體滴在玻璃片上，加熱蒸干後若有物質殘留，則為氯化鈉溶液；若無明顯現象，則為蒸餾水．
C. 提純後配置氯化鈉溶液的實驗步驟
（1）以粗鹽為原料，配製成一定質量分數的氯化鈉溶液，方法是先提純後配製，提純的順序回是溶解、過濾、蒸發結答晶；配置的順序是計算、稱量、配製．所以順序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒攪拌是為了加快溶解的速率；在過濾中攪拌玻璃棒的作用是引流，在蒸發中玻璃棒不斷攪拌是為了使液體均勻受熱，防止液體迸濺．
（3）若在實驗中氯化鈉未經乾燥直接配製溶液，由於食鹽中含有水分，由溶質量分數計算公式可知，溶液中溶質的質量分數偏小．
（4）若用量筒取水時，俯視液面，則所量取的液體少了，由溶質量分數計算公式可知，所得溶液中溶質的質量分數偏大．
故答為：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液體均勻受熱，防止液體迸濺；（3）偏小；（4）偏大．
D. 在粗鹽提純和配製一定質量的氯化鈉溶液兩個實驗中都要用到的實驗儀器有
A、粗鹽提純中進行過濾操作需使用漏斗，但在配製溶質質量分數一定的氯化鈉溶液時不需要使用漏斗，故選項正確．
B、粗鹽提純中不需要使用膠頭滴管，故選項錯誤．
C、粗鹽提純中不需要使用量筒，故選項錯誤．
D、粗鹽提純中進行溶解、過濾操作均需要使用燒杯；配製溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，在溶解操作中也需要使用燒杯，故選項錯誤．
故選：A．
E. 從食鹽水中獲得氯化鈉晶體，需要哪些實驗器材
這是一個蒸發結晶操作。
1、最簡單的是：蒸發皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒
2、如果要獲得大顆的晶體，需要使用棉線、燒杯、酒精燈
3、如果食鹽不純，需要提純，請註明雜質是什麼
F. 化學實驗室里如何提純含有氯化鈉、硫酸鎂的固體食鹽簡述實驗步驟/並寫出初除雜反映的化學方程式
首先將固體溶解，那麼其實雜質就是硫酸根離子和鎂離子。出去硫酸根離子可以用鋇離子，對應的葯品就是氯化鋇：BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl2
因為除雜必除盡，所以氯化鋇是過量的，也就是說引入了新雜質鋇離子。所以我們可以加入過量的碳酸鈉：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
然後除去鎂離子可以加入過量的氫氧化鈉：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
最後溶液中還有雜質離子碳酸根離子和氫氧根離子，我們可以加入適量（過量也行）的鹽酸，最後將溶液蒸發結晶得到純凈的氯化鈉固體（氯化氫在蒸發過程中作為氣體揮發掉了）
G. 氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質去除要用到的實驗裝置是什麼
（1）由圖示可知，儀器a的名稱是漏斗；
（2）在粗鹽提純中先要稱量粗鹽的質量，加水溶解，稱量未溶解的粗鹽的質量，然後進行過濾、蒸發，再稱量精鹽的質量．所以，操作順序是：CACBDC；
（3）配製6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是稱量和溶解；
（4）A中玻璃棒攪拌的作用是通過攪拌使氯化鈉加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就應該重新過濾．D操作蒸發中，當觀察到蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱．
（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量氯化鈉固體；
（6）①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
③量取水時，仰視讀數，量取的水偏多，溶質質量分數偏小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．
（7）①A．加水，使溶質質量分數減小，不符合題意；
B．加溶質，使溶質質量分數增大，符合題意；
C．蒸發溶劑，使溶質質量分數增大，符合題意；
D．倒出一些原溶液，使溶質質量分數不變，不符合題意；
E．倒入一些原溶液，溶質質量分數不變，不符合題意；
F．加入一定量5%的氯化鈉溶液，使溶質質量分數減小，不符合題意；
G．加入一定量25%的氯化鈉溶液，
②設加入的溶質質量為x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答為：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新過濾，多量固體；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶質12.5g等．
H. 從食鹽水中提取氯化鈉的裝置
氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉則相反，因此可以利用降溫的方法，先析出來的是氯化鉀晶體
食鹽是含碘酸鉀的氯化鈉，含量較低，因此不一樣，但是可以用蒸發食鹽水提取氯化鈉，溶液越少出來的越多，但是不能蒸干，不然就無法分離了
I. 粗鹽提純NaCl的流程是什麼
一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。 實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。參考資料：http://..com/question/34934128.html?fr=qrl3