碘升華的實驗裝置圖

A. 物理題，如何用實驗證明碘固體受熱直接升華而沒有經過液態

可以設計出這個實驗。

1、器材：燒杯、石棉網、鐵架台、水。

2、實驗步驟：將加有適量水的燒杯固定在鐵架台上，用酒精燈隔著石棉網加熱至水沸騰，對固體碘進行水浴加熱，發現碘升華管內出現碘蒸氣，而未出現液態碘。從這個實驗就可以說明碘固體受熱直接升華而沒有經過液態。

3、原理：因為常溫常壓下，水沸騰時的溫度為100℃，低於固態碘的熔點（常壓下，碘的熔點為113.60℃，碘的沸點為184.25℃，酒精燈火焰的溫度約400℃），證明紫色的碘蒸氣是由固態碘直接升華來的。

4、結論：碘固體受熱直接升華而沒有經過液態。

碘在自然界中以能溶於水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量較高海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。

碘在自然界中含量稀少，在地殼的含量位居第47位。除在海水中含量較高（每升海水含50～60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。

(1)碘升華的實驗裝置圖擴展閱讀：

碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，純碘蒸氣呈深藍色，若含有空氣則呈紫紅色，並有刺激性氣味。碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl₃）、四氯化碳（CCl₄）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。

能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應，只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生。

能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應，由於碘單質的氧化能力較弱，反應活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發生反應。

B. 做碘升華實驗時用的實驗裝置

實驗表明在碘升華和熔化時都需要吸收熱量．酒精燈火焰的溫度專很高，能很快達到碘的熔點屬使其熔化，而沸水的溫度只能達到100℃，不會達到碘的熔點，所以才會升華，可見溫度對碘的升華和熔化有影響．
故答案為：吸收；碘的溫度；

C. 升華實驗（最好是樟腦丸）

在學習《物態變化中的吸熱過程》中，我了解到熔化、汽化和升華這三種需要吸熱的物態變化。老師在聯系生活中關於這三種物態變化的例子時講到：「同學們家裡的衣櫃里經常會放上一兩粒樟腦丸，你們有沒有發現，一段時間後，那些樟腦丸就不見了。那麼樟腦丸到哪裡去了？這就是我們今天所要學到的升華現象。」通過學習，我得知：如果固體分子從外界吸熱，直接掙脫周圍的分子引力而飛出，那麼物質就可以直接從固態變為氣態，這種現象稱為升華。樟腦丸消失的原因正是因為如此。

課後，我一直困惑：樟腦丸升華之後到哪裡去了？怎樣才能使樟腦丸復原呢？我按耐不住心中的疑惑，趕到辦公室請教物理老師。老師沒有直接回答，而是極吊人胃口地說：「冰化成水，需要吸熱；水結成冰，需要放熱。你預習一下《物態變化中的放熱過程》，再根據我剛才說的，思考一下，做個猜想，最好動手做一個實驗。」

聽完老師的話，我預習了《物態變化中的放熱過程》。我發現凝固是熔化的相反過程、液化是汽化的相反過程、凝華是升華的相反過程。根據冰和水之間的變化關系，我大膽地做出了猜想：樟腦丸升華後的氣體放熱可恢復成樟腦丸。

做出猜想之後，接下來要制定實驗計劃了。由於經驗不足，不清楚該如何使樟腦丸在升華之後，不四處飄散，並使樟腦丸升華後的氣體遇冷發生凝華現象。我找來了王蒙和張瑤，經過討論，我們決定參考課本中「碘的升華」的實驗步驟來做實驗。經過老師的允許，我們來到物理實驗室，找來所需的實驗器材。我們把器材按照「碘的升華」的實驗樣子擺好，將事先准備好的樟腦丸放進燒瓶中，蓋上玻璃片，進行加熱。一段時間後，我們發現，燒瓶中的樟腦丸升華的速度很慢，經過分析和討論，我們決定將樟腦丸碾成粉末均勻鋪在燒瓶底部，通過增大樟腦丸粉末的受熱面積，以加快樟腦丸粉末的升華速度，重新開始實驗。在加熱的過程中，粉末一點一點地「消失」，當樟腦丸粉末完全「消失」後，我們停止加熱。時間一點一點地流逝，令我們欣喜的是燒瓶的內壁漸漸產生了白色小顆粒：樟腦丸升華後的氣體遇到降溫後的燒瓶，放熱凝華成樟腦丸小顆粒。

實驗的結果證實了我的猜想，我們記錄下實驗過程，經過交流得出一致結論：樟腦丸升華後的氣體遇冷放熱可凝華成樟腦丸。

我和同學通過思考和實驗最終尋找到了消失的樟腦丸。這次經歷再一次驗證了：學習物理需要多質疑、多思考、多動手。

D. 求用升華法分離碘和氯化鈉的裝置圖

酒精燈、大試管、支架。注意大試管管口方向和棉花位置。

E. 講解這種升華裝置

這種裝置是來用來分離提純源混合物的，要求其中一種物質易升華，一種不易升華，如：氯化鈉和碘的混合物，可用這種裝置分離。原理是：底部酒精燈加熱，提供熱源，使燒杯中的碘受熱升華而變成蒸汽，而氯化鈉不升華也不分解，熱的碘蒸汽上升，遇到裝有冰水的燒瓶，又遇冷凝華，重新變成固體附著在燒瓶底部。最終，二者分離，氯化鈉在燒杯中，而碘轉移到了燒瓶底部。

F. 碘的升華與凝華實驗過程與現象

【目的和要求】
認識升華和凝華現象。
【儀器和器材】
燒瓶（≥250毫升），碘，酒精燈版等。
【實驗方權法】
1．將兩三粒固態的碘（與芝麻大小相當）放入燒瓶內，拿著燒瓶走到學生中去，讓他們看一看固態碘的存在。
2．用酒精燈給燒瓶均勻地加熱，少時，碘由固態升華變成氣態，瓶內充滿紫色氣體。
3．停止加熱，等到瓶內氣體變冷時，碘又由氣態凝華變成固態，紫色逐漸消失。這時會看到許多小晶粒附著在瓶壁，使玻璃的透明度減低。
4．再給燒瓶加熱，會重復出現上面的現象。
【注意事項】
1．使用的燒瓶必須是乾燥的。
2．為了加快凝華速度，可在燒瓶已經稍冷的時候，向瓶外淋一些冷水。很熱的瓶子淋冷水容易破裂。
3．碘蒸氣有毒，應防止被人吸入。

G. 高中分離碘酒中的碘和酒精裝置圖

C 分 析： A．碘單質容易溶於酒精，因此不能用分液的方法分離，錯誤；B．稀釋濃硫酸時應該在燒杯中進行，不能在燒瓶中進行，錯誤；C．NaCl在水中的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從食鹽水中獲得NaCl應該用蒸發溶劑的方法獲得，正確；D.Cl2、HCl都可以與NaOH發生反應，因此不能用NaOH溶液作除雜試劑除去氯氣中的雜質HCl，應該用飽和食鹽水，錯誤。 考點： 考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。 考點 分析： 考點1：物質的分離、除雜和提純 考點2：綜合性實驗 考點3：物質的檢驗和鑒別 試題屬性 題型： 難度： 考核： 年級

H. 高中化學 如圖，這個裝置為什麼能用來將易升華的物質分離出來

比如分離氯化鈉和碘單質。
加熱時，碘升華遇到冷的燒瓶，在燒瓶外壁上又變成固體凝華下來，而氯化鈉的沸點高很難變成氣態，留在燒杯中，實現分離。

I. 碘升華實驗的具體步驟是什麼

實驗步驟:1．將兩三粒固態的碘（與芝麻大小相當）放入燒瓶內，拿著燒瓶走到2．用酒精燈給燒瓶均勻地加熱，少時，碘由固態升華變成氣態，瓶內充滿紫色