❹ 乙醇脫水實驗中 氫氧化鉀溶液的作用
此裝置主要是除去和酸性高錳酸鉀溶液反應的物質（如乙醇、SO2
等）並有有利於乙烯逸出的作用（酸性溶液乙烯容易加成而損耗）。
❺ 乙醇脫水制乙烯實驗中溴的四氯化碳溶液與酸性高錳酸鉀溶液作用
反應物是：乙醇、濃硫酸；
濃硫酸的作用：催化劑、脫水並吸水；
主反應：170℃脫水生成乙烯（CH2=CH2）；
副反應：140℃脫水生成乙醚（CH3-O-CH3）；
此外，還有濃硫酸與乙醇之間的氧化還原反應，生成CO2、SO2；
以及揮發出來的乙醇氣體。
能使高錳酸鉀褪色的因素有：乙醇蒸汽、SO2；
第一個10%NaOH溶液的作用是：吸收乙醇蒸汽與SO2氣體；
第二個Br2/CCl4溶液的作用是：判斷Br2與CH2=CH2發生了加成反應；
後面補充的試管里裝的酸性高錳酸鉀溶液：判斷能否氧化乙烯的。
根據兩個裝置的現象，得出結論：
乙烯能與Br2發生加成反應，乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化，乙烯具有還原性。
❻ 乙醇工業與實驗製法 (詳細資料)
實驗制乙醇：基本實驗室都是直接買的，但是也可以制備。
如圖為實驗裝置
實驗步驟:取乾燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖後用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上迴流冷凝管,管口接一支氯化鈣乾燥管,在水浴上加熱迴流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然後用烘乾的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣乾燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。
方程式：CaO + H2O =Ca (OH)2
2.工業制備乙醇
工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。
①間接水合法 也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。首先，將乙烯在一定溫度、壓力條件下通入濃硫酸中，生成硫酸酯，再將硫酸酯在水解塔中加熱水解而得乙醇，同時有副產物乙醚生成。間接水合法可用低純度的乙醇作原料、反應條件較溫和，乙烯轉化率高，但設備腐蝕嚴重，生產流程長，已為直接水合法取代。
②直接水合法 在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應生成乙醇：
CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH
此外製備要注意
1、儀器應事先乾燥；
2、接引管支口上接乾燥管，防止空氣中的水分影響實驗；
3、使用顆粒狀的氧化鈣，使用粉末的氧化鈣則暴沸嚴重；
4、實驗後及時清理儀器。
5、無論用發酵法或乙烯水合法，製得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到無水乙醇需進一步脫水。
❼ 如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，實驗後錐形瓶中所收集到的物質為______ 為什麼
這個是一般的蒸餾過程，最高獲得乙醇含量0.954的水溶液。 原因在於乙醇和水會形成共沸體系，形成共沸物時按照如圖方法就不能分離乙醇和水了，想要進一步得到無水乙醇可以用膜分離和萃取的方法
❽ 實驗題| 實驗室利用乙醇脫水制備乙烯……
1乙醇與濃硫酸的體積比例為1：3，先加入乙醇，後加入濃硫酸 並不斷攪拌，必要時冷卻
2防止爆沸
3溫度計的水銀球要放在乙醇、硫酸的混合液中
4若溫度在140 C，生成的主要物質是乙醚並非乙稀。
5可能混有的氣體有二氧化硫，二氧化碳 ，
6不能a 乙烯+溴水 C2H4+Br2=C2H4Br2
b 乙炔+溴水 C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
c SO2 +溴水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
7在溴水中存在下述平衡：Br2+H2O<=====>HBr+HBrO
若發生加成反應，則會消耗Br2或HBr，使溶液酸性減弱。
CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br
或CH2=CH2+HBr---->CH3-CH2Br
若發生取代反應，則會生成HBr，使溶液酸性增強：
CH2=CH2+Br2----->CH2=CHBr+HBr
因此反應前後測定溶液的PH即可證明反應類型 因為生成
❾ 乙醇脫水實驗裝置中盛有koh溶液的洗氣瓶起什麼作用
您好，乙醇脫水實驗中，反應物是乙醇與濃硫酸，濃硫酸與含碳有機版物反應，所以這個反應權中有濃硫酸將有機物碳化的副反應，也就是說生成碳單質。濃硫酸與碳單質加熱繼續反應，生成二氧化硫和二氧化碳，KOH的作用正是去除生成的二氧化硫和二氧化碳，以防止影響乙烯的檢驗。
如有疑問歡迎追問！
❿ 關於乙醇發生消去反應的實驗
(1)水銀球在支管口出
(2)濃硫酸還有強氧化性，可能氧化乙醇成為C，甚至繼續與C反應生回成CO2和SO2
(3)變黑是因為答濃硫酸具有脫水性，使乙醇脫水炭化，從而會有C生成。使乙醇和濃硫酸的混合溶液顏色變黑。
(4)乙醚微溶於水，乙醇能溶於水，可以除去
(5)溴乙烷是鹵代烴，NaOH醇溶液中加熱消去，得到NaBr和H2O
