實驗室制氫氣裝置改進

㈠ r如圖是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發生反應．關閉彈簧夾後

（1）右圖裝置的特點是即開即停，也就是說能控制反應的開始和停止，ABD都能通過開閉活塞來改變反應容器內的氣壓，使液體葯品與固體葯品接觸或脫離，從而達到即開即停的效果，C不可以．
（2）在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，先把玻璃管插入端用水潤濕，潤滑後再行插入．
（3）在氫氣還原氧化銅時，實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止製得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應而白白消耗掉．另外如果氫氣通過的速度過快，可能會來不及與氧化銅充分反應而浪費．
（4）如果先用鐵和稀硫酸製取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，需要加熱，裝置比較復雜．而酸與氧化銅反應，再用金屬鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故小紅的方案，反應裝置簡單安全．
故答案為：
（1）ABD；
（2）先把玻璃管用水潤濕；
（3）①氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；②反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻；③部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應．
（4）小紅的方案，反應裝置簡單安全．

㈡ 實驗室製取氫氣和氧氣的方法的改進

實驗室製取氫氣和氧氣常用方法就是電解水。一般需要的以前就是2隻試管，水槽，電池（或直流電轉換器）導線即可。
步驟：將導線連接電池（或直流電轉換器），然後將正負極放在水裡，試管倒放在在正負極上即可 正極得到的是氧氣，負極為氫氣。
原理：正負極電子移動

㈢ 怎麼產生氫氣

氫氣的實驗室製法

[教學目的]

1、掌握實驗室製取氫氣的反應原理，簡易發生裝置和收集方法。

2、理解置換反應的概念。

3、常識性知道原子團的概念。

[教學重點和難點]

製取氫氣的反應原理、發生裝置和收集方法；置換反應。

[教學方法] 討論、探究、實驗、講解、歸納

[課型] 新授課

[實驗用品]

1、儀器、試管、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、酒精燈、玻璃片,坩堝鉗、錐形瓶、廣口瓶、導管、鐵架台、啟普發生器

2、葯品：鋅粒、稀硫酸、銅片、鐵釘、鎂條

3、教具：投影儀、氫氣球

[科學素養培養]

1、通過實驗室製取氫氣的學習，培養學生分析、推理、抽象思維和創新能力。

2、通過學生做不同金屬與酸反應的實驗，培養學生對待科學要有嚴謹求實的科學態度。

3、向學生滲透觀察、記錄、分析實驗現象的化學科學研究方法。

[教學過程]

[引入]今天，我給大家帶來了一樣東西，你們看看是什麼（出示氫氣球），想不想做個氫氣球呢？這需要了解氫氣是如何製取的。這是我們今天要學習的內容。

[板書] 第三節 氫氣的實驗室的製法

[提問]想一想，我們在學習氧氣的實驗室製法時，是從哪幾方面研究的？

[演示]鋅與稀硫酸的反應並用燃著的火柴驗證產生的氫氣。

[設疑]其它金屬能不能與稀硫酸反應放出氫氣呢？

除了稀硫酸外，其它酸如鹽酸，能不能與金屬反應放出氫氣呢？

我們不能想當然，對待科學要用實驗或事實說話，要有嚴謹的態度（科學素養的培養）

[學生實驗]分別用銅片、鐵釘、鋅粒、鎂條與稀硫酸（或鹽酸）反應

[討論]實驗室制氫氣，選擇哪種金屬更好呢？為什麼？

[小結]因為鎂反應速率太快，不便 於收集，鐵反應速率又太慢，所以實驗室制H2的葯品選擇鋅和稀硫酸或鹽酸。

[設問]鋅與稀硫酸反應生成氫氣外，還生成什麼呢？

[演示]用膠頭滴管吸取反應後的剩餘液體，滴到玻璃片上，用坩堝鉗夾住玻璃片緩緩加熱。

[講述]這就是硫酸鋅。硫酸鋅晶體無色，粉末狀硫酸鋅細小晶體呈白色，請同學們試看寫出鋅與稀硫酸反應原理的文字表達式。

[板書]1、反應原理：鋅 + 硫酸 →硫酸鋅 + 氫氣

[投影]課堂練習：

1、實驗室制氫氣最適宜的葯品是 （ ）

A.鎂和稀硫酸 B.鐵和稀鹽酸

C.鋅和稀硫酸 D.鋅和濃硫酸

2、實驗室制氫氣時選用 和 ，原因是

[提問]實驗室制備氧氣用什麼儀器組裝發生裝置？應注意什麼？

[展示]實驗室制備氧氣的裝置

[提問]實驗室制備氫氣的裝置

[提問]用它制備氫氣行不行？為什麼？怎麼改進？

（學生互相討論，動手組裝）

[小結]得出實驗室制備氫氣的簡易裝置。

[討論]1、如果需要制較多的氫氣，可用哪些儀器代替試管？

2、怎樣在不打開橡皮塞的情況下，能及時加酸？

3、如何隨時提取反應的發生或停止？

[啟發]介紹廣口瓶、錐形瓶、長頸漏斗三種儀器

分析鋅與稀硫酸要想發生反應關鍵是什麼？要使反應停止呢？

4、能不能想方法讓酸移動，而金屬不動呢？

[投影]幾類常見實驗裝置圖：

[講述]a類 只把試管換成廣口瓶（錐形瓶、燒瓶等）在反應過 程中不能添加酸液，無法控制反應

b類 可通過長頸漏斗添加酸液，無法隨時控制反應

c類 可通過長頸漏斗添加酸液，通過彈簧夾控制反應的 發生和停止。

[展示]啟普發生器，讓同學們自己探究裝置原理

[講述]裝置選擇的依據及思路

[板書]發生裝置

根據原理選裝置，因為是塊狀固體和液體反應製取氣體，且反應不需要加熱，生成的氣體難溶於水或酸，因此選用上述裝置。

[提問]1、收集方法一 般有哪兩種？用排水法收集要考慮氣體什麼性質？排空氣法收集考慮氣體什麼性質？

2、已知氫氣難溶於水，可用什麼方法收集？氫氣是最輕的氣體，可用什麼方法收集？

3、要想收集到較純的氧氣，哪一種收集方法更好？為什麼？

[板書]3、收集方法

a、排水法（因為H2難溶於水），收集的H2純度高

b、向下排空氣法（因為H2密度比空氣小）

[過渡]我們再來看一下用其它幾組葯品制H2的反應原理

[投影] 鋅 + 酸 → 硫酸鋅 + 氫氣

Zn + H2SO4 —— H2SO4 + H2

鎂 + 硫酸 → 硫酸鎂 + 氫氣

Mg + H2SO4 —— MgSO4 + H2

鐵 + 鹽酸 → 氯化亞鐵 + 氫氣

Fe + HCl —— FeCl2 + H2

[提問] 從物質分類角度觀察反應物，生成物各有何特點？

這一類反應是不是化合反應？為什麼？是不是分解反應？為什麼？

[指導閱讀] 課本

[板書] 4、置換反應的特點是：

單質 + 化合物 → 單質 + 化合物

可用符號表示

A + BC → B+ AC

[投影] （反饋練習）

下列屬於置換反應的是 （ ）

A. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

B. CO + CuO == Cu +CO2

C. Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4

D. CH4 + 2O2 ==2H2O + CO2

[講述] 在硫酸分子中，SO4叫硫酸根，它在反應前後沒有發生變化，只是在反應前與氫原子結合，反應後鋅與原子結合，它在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，像這樣的原子集團叫做原子團。

[作業]課本第52頁 1、2、3題

教學設計說明：

本節知識重點為H2的實驗室製法，設計每四人一組的學生實驗，為他們提供實驗儀器，讓他們去探究、選擇，從而培養他們自主學習的能力，養成嚴謹的科學態度。

㈣ 實驗室如何製取氫氣（步驟。過程。原理。。。。）快快。。。。

實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。

1、反應原理：利用金屬活動性比氫強的金專屬單質與酸反屬應，置換出氫元素。

用鋅與稀硫酸反應：

(4)實驗室制氫氣裝置改進擴展閱讀

用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項：

1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸，因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。

3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。

㈤ 實驗室製取氫氣的簡易裝置

長頸漏斗必須插入液面下
防止氫氣從長頸漏斗逸出。

㈥ 實驗室製取氫氣發生裝置考慮的因素與氣體收集裝置考慮的因素

1.發生裝置氣密性，反應速率，物理方式的阻礙試驗現象要避免。
2
體收集裝置，密度，溶解度。

㈦ 實驗室制氧氣，氫氣的原理，裝置，注意事項

實驗室制氧氣：
高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫溶液
收集可以通過向上排空氣法和排水取氣法來收集（氧氣密度大於空氣，所以用向上排空氣法，但不是很純凈。氧氣難溶於水，故使用排水取氣法，製得氣體較純凈）

㈧ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

㈨ 實驗室制氧氣，氫氣的原理，裝置，注意事項求大神幫助

實驗室制O2， 2KMnO4=Δ=K2MnO4 +O2↑ +MnO2 2KClO3=Δ=2KCl+3O2↑ 裝置是 ： 大試管，鐵架台（帶鐵夾），酒精燈， 水槽，單孔橡皮塞的導管等 注意：鐵夾夾在距離試管口1/4 處， 試管口略低於管底 ， 水槽中導管口有連續氣泡才開始收集。 裝KMnO4的大試管口要鬆鬆放一團棉花，防止固體粉末堵塞導管 如果用 2H2O2 ==MnO2=2H2O＋O2↑ 制備O2，裝置與制H2的相同。 制H2的 Ｚｎ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 裝置： 大試管，單孔橡皮塞的導管，水槽等 水槽中導管口有連續氣泡才開始收集。 點燃氫氣前要驗純

㈩ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(10)實驗室制氫氣裝置改進擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。