常用實驗裝置實驗原理

Ⅰ 紅磷測定氧氣含量的實驗原理

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

Ⅱ 實驗室製取氧氣的儀器裝置

一、實驗名稱
實驗室制氧氣

二、實驗器材、葯品
鐵架台（帶鐵夾）、試管、棉回花、單孔橡膠答塞、玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、水槽、酒精燈、高錳酸鉀

三、實驗裝置
把圖畫出來

四、實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

五、實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步，否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀，並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時，便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡，便可將導管移出水槽，然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台

Ⅲ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(3)常用實驗裝置實驗原理擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

Ⅳ 實驗室制氧氣的反應原理 實驗裝置步驟驗證驗滿方法

氧氣：用二氧來化錳催化過自氧化氫的分解,加熱高錳酸鉀或加熱含有二氧化錳的氯酸鉀.用排水法或向上排空氣法收集.
氫氣；用鋅和稀鹽酸製取,用排水法或向下排空起法收集.
二氧化碳；用大理石石灰石和稀鹽酸反應,只能用向上排空氣法收集.

Ⅳ 製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法

製取二氧化碳

Ⅵ 關於紅磷在氧氣中燃燒的實驗。以及實驗原理。

燃燒會生成五氧化抄二磷固體，用手摸集氣瓶，感覺熱，因此紅磷燃燒，放出熱量，有大量白煙生成燃燒後，集氣瓶中氣體減少，氧氣占空氣的1/5，故有水進入集氣瓶，且進入得水約占集氣瓶總容積的1/5。

紅磷燃燒現象：在空氣中燃燒會出現黃白色火焰，放熱，有大量白煙。產生了五氧化二磷，五氧化二磷顆粒飄在空氣中就是現象的白煙。

燃燒的文字表達式：紅磷+氧氣 —點燃→ 五氧化二磷。（這里需要解釋的是：紅磷在空氣中燃燒實質上是和氧氣反應，故反應方程式中是氧氣。）

(6)常用實驗裝置實驗原理擴展閱讀：

紅磷不溶於水、二硫化碳，微溶於無水乙醇，溶於鹼液。與硝酸作用生成磷酸，在氯氣中加熱生成氯化物。經真空乾燥去除黃磷雜質製得。

用於半導體工業作擴散源、有機合成和製造火柴，也用作殺蟲劑、殺鼠劑、焰火和煙幕彈等。如製品不純時可含少量黃磷，可致黃磷中毒，經常吸入紅磷塵，可引起慢性磷中毒。

Ⅶ 測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些基本原理，實驗裝置，使用范圍分別是什麼急切地等待您的答案

靜態法測液體飽和蒸氣壓

一 實驗目的
利用靜態法測乙醇在不同溫度下的蒸氣壓，求在實驗溫度范圍內的平均摩爾氣化熱。
二 實驗原理
液體的飽和蒸氣壓與溫度的關系可用克拉佩龍方程來表示：
= (1)
設 蒸氣為理想氣體，在實驗溫度范圍內摩爾氣化熱 為常數，並略去液體的體積，對（1）式積分可得克—克方程：
(2)
實驗測得各溫度下的飽和蒸氣壓後，以lnP對1/T作圖得一直線，直線的斜率m=- /R，測 =-斜 R.
測定飽和蒸汽壓的方法有三類：
1．靜態法：在某一溫度下直接測量飽和蒸汽壓。
2．動態法：再不同外界壓力下測定沸點。
3．飽和氣流法：使乾燥的惰性氣體通過被測物質，並使其為被測物質所飽和，然後測定所通過的氣體中被測物質蒸汽的含量，就可根據分壓定律算出此被測物質的飽和蒸汽壓。
本實驗採用靜態法以等壓計在不同溫度下測定乙醇的飽和蒸汽壓，等壓計的外形見圖。小球中盛被測液體，U型管部分以樣品本身作封閉液。
在一定溫度下，若小球液面上方僅有被測物質蒸氣，那麼在U型管右支液面上所受到的壓力就是飽和蒸氣壓，當這個壓力與U型管左支液面上的空氣壓力相平衡（U型管兩臂液面齊平時），就可以從與等壓計相接的U型管汞壓計測出在此溫度下的飽和蒸氣壓。
三 儀器與葯品
儀器：恆溫槽；真空系統；冷凝器；帶磨口的等壓計。
葯品：乙醇
四 實驗步驟
1、將烘乾的等壓計3與真空膠管2接好，旋塞9與真空泵相連接，檢查體系是否漏氣。
2、將干凈等壓計的盛樣球烤熱，趕出管內部分空氣再從上口用滴管加入乙醇，管子冷卻時即可將乙醇吸入。再烤，再裝，裝入到小球三分之二的容積為宜。在U型管中保留部分乙醇作封閉液。
3、等壓計與冷凝器磨口接好並用彈簧固定後置25℃恆溫槽中，開動真空泵，控制抽氣速度，使等壓計中液體緩慢沸騰3—4分鍾，讓其中空氣排凈。然後停止抽氣，通過毛細管緩緩放氣入內，至U型管兩側液面等高為止，讀取此時恆溫槽溫度及U型壓力計的汞高差。
4、同法測定30，35，40，45℃時乙醇的蒸氣壓。在升溫過程中，應經常開啟旋塞，緩慢放入空氣，使U型管兩臂液面接近相等。如果在實驗過程中放入空氣過多時，可開一下圖的旋塞8，借緩沖瓶10的真空把空氣抽出。
5、 驗完畢時，緩緩放入空氣入內，至大氣壓為止。
五 數據記錄
室溫——大氣壓——
溫度/℃ 大氣壓/mmHg 左支汞高/mmHg 右支汞高/mmHg 汞高差/mmHg 蒸汽壓/mmHg lnP

30
35
40
45
50

六.數據處理
(1)根據實驗數據作出lnP-1/T圖。
(2)計算乙醇在實驗溫度范圍內的平均摩爾氣化熱。
七.思考題
1、 克-克方程在什麼條件下才能應用？
2、 開啟旋塞放空氣入內時，放得過多應如何辦？實驗過程中為什麼要防止空氣倒灌？
3、 體系中安穩壓瓶和毛細管的目的是什麼？
4、 化熱與溫度有無關系？
5、 壓計U型管的液體起什麼作用？冷凝器起什麼作用？

Ⅷ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率

Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．

Ⅸ 實驗原理及裝置

油田開發最直接的結果是儲層中油氣量減少，水量增加。最為關心的問題是儲層最終可采量的多少，當前剩餘油是如何分布的。解決這些問題的關鍵是如何正確確定儲層中的各種飽和度。眾所周知，儲層中流體飽和度遵循下式：

圖4-1實驗裝置流程圖

Ⅹ 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。