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2019淄博以下四個實驗裝置
發布時間：2022-08-22 14:08:34Ⅰ 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用於化學工業．實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯．（1）與教材
（1）球形乾燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案為：冷凝，防倒吸；
（2）①本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用的條件，題中採用了一個變數，實驗C3mol?L-1H2SO4，實驗D鹽酸，所以達到實驗目的，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol?L-1H2SO4，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol?L-1，故答案為：6，6；
②對照實驗A和B可知：試管Ⅰ中試劑實驗A比實驗B多1mL18mol?L-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗A為5.0cm，而實驗B只有0.1cm，故答案為：A；
③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OH
| 濃硫酸 |
故答案為：66.7%；
（4）①乙酸乙酯是不溶於水的物質，乙醇和乙酸均是易溶於水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層採用分液的方法即可．對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應採取蒸餾操作分離出乙醇．然後水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用濃硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；乙酸乙酯的密度小於水，分層後乙酸乙酯在上層，下層為水層，先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出；
故答案為：ab；①②③；飽和Na2CO3溶液；蒸餾；蒸餾；D；
②無水碳酸鈉粉末是一種良好的吸水劑，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，
故答案為：除去乙酸乙酯中混有的少量水；
（5）圖中甲、乙兩個裝置的不同點，乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝迴流到反應容器中，繼續反應，而甲不可，
故答案為：乙．
Ⅳ 下圖是A、B、C、D四位同學探究質量守恆定律的實驗裝置圖．A、B、C、D四位同學都分別進行了正確的操作、稱
（1）由於白磷剛引燃時燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大所以天平不平衡；故答案為：不正確、白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大
（2）B實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩餘物質質量減少；故答案為：右、因為反應要生成氣體，所以必須在密閉的容器來進行反應．
（3）根據質量守恆定律參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，所以反應前後原子的數目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質量沒有變化；故答案為：反應前後原子的數目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質量沒有變化；
（4）根據質量守恆定律參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等於反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大於10g故不正確；
故答案為：不正確、根據質量守恆定律參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等於反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大於10g；
Ⅳ 驗證氧氣的四個實驗
A、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗證氧氣收集滿是將帶火星的木條放到集氣瓶口，觀察木條是否復燃，故A錯誤；
B、氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，移開拇指點火；如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集並驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈，故B正確；
C、濃氨水具有揮發性，揮發出氨氣溶於水顯鹼性，能使酚酞試液變紅，所以觀察到A中酚酞試液變紅說明分子在不斷運動，故C正確；
D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以用澄清石灰水驗證呼出的氣體含有二氧化碳的含量較多，而不是氧氣的含量，故D錯誤．
故選：BC．
Ⅵ 請根據下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出圖1儀器①、②的名稱．①是______；②是______．（2）若用B裝置
（1）儀器①、②的名稱分別為：試管、集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）B裝置適用於固液常溫下製取氧氣，是用二氧化錳做催化劑，用過氧化氫分解來製取氧氣；故填：2H2O2
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