『壹』 用廢鐵屑制備三氯化鐵
將鐵屑溶於鹽酸中，再往溶液中通入氯氣，經濃縮、冷卻，就有黃棕色的六水合三氯化鐵FeCl3·6H2O(或寫成[Fe(H2O)6]·Cl3)晶體析出：
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 + 6H2O==2FeCl3·6H2O
[令: 加熱六水含三氯化鐵晶體，則水解失去HCl而生成鹼式鹽：
FeCl3·6H2O Fe(OH)Cl2 + HCl ]
『貳』 實驗室里怎樣用廢鐵屑來製取氧化鐵,試設計實驗方案,寫出所需儀器、葯品、實驗步驟及有關反應的化學方程式
化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 照明彈
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)．
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發令槍子彈
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰
8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產生能量少，污染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二．幾個分解反應：
15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一個條件為「通電」的反應。
16. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
19. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊試液的紅色褪去
20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 制備生石灰的反應
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的質量分數變大
加熱氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現小液滴
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應不屬於置換反應
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大．
29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大．(下同)
30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大．
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
45．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液質量漸大．
46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
50．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 無明顯現象，常用酚酞試液來判斷反應是否發生。
51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 新酸 + 新鹽
61．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的實驗室製法 固體表面產生大量氣泡，固體逐漸減少
62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模擬泡沫滅火器里的反應
63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）鹼 + 鹽 -------- 新鹼 + 新鹽
68．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 產生藍色沉澱
69．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 產生紅褐色沉澱
70．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 產生白色沉澱
71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氫氧化鈉與氯化銨：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 產生有刺激性氣味的氣體
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用純鹼製取燒鹼
74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 產生淡藍色沉澱
75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓產生淺紅褐色沉澱
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉澱
77．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉澱
五．其它反應：
78．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊試液變紅色
79．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反應放熱
80．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸銅晶體受熱：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 藍色晶體變白色
83．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末變藍色 證明水(或水蒸氣)的存在
84. 碳與二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO
85. 生產水煤氣的反應：C+ H2O高溫CO↑+ H2↑ 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺。
『叄』 化學小題一道 廢鐵屑與鹽酸反應製得黃色溶液,無氣泡產生 請寫出方程式,
廢鐵屑應該是氧化鐵和鐵的混合物,鹽酸先和氧化鐵反應,然後鐵再還原溶液中的三價鐵離子.
反應方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe==3FeCl2
總式：Fe2O3+6HCl+Fe==3FeCl2+3H2O
補充一點：其中鹽酸的量不足
『肆』 如何用廢鐵和稀鹽酸製取三氯化鐵
因為廢鐵中大部分都含有三價鐵元素三氧化二鐵。。。當其與稀鹽酸反應時就可以製取三氯化鐵，因為不純所以工業用。若在實驗室用，就必須要提純。。
『伍』 鐵－稀鹽酸＝銅組成的原電池裝置
理論上負極溶解了28g，產生氣體的質量是1g。
Fe-2e-=Fe2+
1 2
n 1mol
n=0.5mol
參加反應的Fe的質量是m=nM=0.5*56=28g
2H+ +2e-=H2↑
2 1
1mol n
n=0.5mol
H2的質量是m=nM=0.5*2=1g
『陸』 廢鐵渣制氧化鐵實驗制備。具體的實驗步驟，儀器，葯品，問題
用過量稀鹽酸將廢鐵渣全部溶解，用氫氧化鈉溶液調PH到7，會出現大量沉澱，將沉澱濾出，烘乾，然後高溫灼燒，就得到氧化鐵，所用儀器：燒杯，攪拌棒，濾紙，抽濾瓶，布氏漏斗，真空泵，烘箱，馬福爐