① 如圖1是實驗室常見的實驗裝置圖，回答下列問題：（1）實驗室製取二氧化碳氣體，可選用的氣體發生裝置是__
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置．碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶於水，所以只能選擇E裝置來收集二氧化碳．故選：E；二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶於水；
（3）二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，因此檢驗是否收集滿二氧化碳的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿．故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿；
（4）①利用I、Ⅱ裝置製取的氣體應該是固液常溫型的，收集方法是適合密度比空氣小的氣體，而鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小，故選b；
②實驗室常用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳溶於水後形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅．利用這一性質檢驗二氧化碳與水的反應；故填：①b；②澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；溶液由紫色變成紅色；H2O+CO2=H2CO3．
② 如圖是實驗室製取二氧化碳的裝置圖，回答下列問題：（1）寫出有標號的儀器的名稱：①______②______．（2
（1）屬實驗室常用儀器的認識，故答案為：①長頸漏斗②集氣瓶
（2）實驗室選擇的製取二氧化碳的葯品是：石灰石與稀鹽酸，故答案為：石灰石（或大理石）稀鹽酸
（3）結合實驗室製取二氧化碳的葯品，並注意書寫方程式的要求寫出，答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）排空氣法收集氣體主要是對比二氧化碳與空氣密度的大小，故答案為：二氧化碳的密度比空氣大
（5）能溶於水的氣體不能用排水法收集，故答案為：不能；二氧化碳能溶於水
③ 根據下列裝置圖回答問題．（1）圖中標示①儀器的名稱是______．（2）實驗室製取二氧化碳氣體時，發生裝置
（1）圖中標示①儀器的名稱是酒精燈，常用作熱源．
故填：酒精燈．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）應該先除雜後乾燥，因為除雜會帶出水分，導管口連接的正確順序是：氣體先通過c導管進入飽和碳酸氫鈉溶液中除去氯化氫，後通過d導管導出，再通過a導管進入濃硫酸中，乾燥二氧化碳，再由b導管導出，通過D裝置可以收集到乾燥的二氧化碳．
故填：c；d；a；b．
（4）其中裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；
證明氧氣已收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
故填：防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
④ 如圖是實驗室製取二氧化碳氣體的裝置圖．回答下列問題：（1）寫出有標號的儀器名稱；①______②______（2
（1）儀器名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗；
（2）實驗室用稀鹽酸和大理石製取二氧化碳；
（3）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用燃著的木條檢驗二氧化碳是否收集滿，CO2驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅證明二氧化碳已收集滿；
（5）用澄清石灰水驗證二氧化碳，化學方程式表示Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（6）根據裝置的漏氣和氣密性等方面分析原因進行解裝置的氣密性都是經過檢驗的，觀察裝置看到長頸漏斗下端的管口與大氣是相通的，生成的二氧化碳會從管口逸到空氣中．火柴仍不熄滅的原因是：長頸漏斗未伸入液面，造成氣體逸出．
故答案為：（1）：①錐形瓶；②長頸漏斗；（2）稀鹽酸；大理石；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）用燃著的木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅證明二氧化碳已收集滿；（5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）長頸漏斗未伸入液面，造成氣體逸出．
⑤ （2012盧灣區一模）圖-1是實驗室製取二氧化碳氣體的裝置圖，請回答下列問題：①寫出儀器A的名稱______．
①根據實驗室常見儀器名稱及用途，可知儀器A的名稱為：長頸漏斗；
②根據檢查裝置的氣密性的方法：在儀器A處注入適量的 水形成液封後，若看到儀器A內液面不下降，則表明裝置氣密性良好；
③根據題意製得較多的二氧化碳，可更換試管為較大容器，如：將試管換成錐形瓶或廣口瓶或用啟普發生器；
④根據實驗室製取二氧化碳的反應原理、方法、操作注意事項，分析產生兩種現象的可能的原因甲同學：使用了硫酸；乙同學：使用碳酸鈣粉末（或碳酸鈉）；反應物的接觸面積越大反應速度越快，反應物種類不反應速度不同；
因此影響反應速度快慢的因素有：反應物的接觸面積等；
根據濃鹽酸具有揮發性，收集到的二氧化碳不純，澄清石灰水不渾濁；
⑤根據圖-2裝置能將固體液體完全分離，可知添加多孔隔板的作用是放置塊狀固體；實驗過程中，將固體葯品放在 a 處，從A處加入一定量液體，從而產生二氧化碳．若關閉彈簧夾，繼續反應產生的二氧化碳會使容器內壓強增大，將液體壓回儀器A中，使固體與液體分離，反應即自行停止；
⑥根據二氧化碳氣體集滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
⑦設：消耗了xmolHCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
x0.01
| 2 |
| x |
| 1 |
| 0.01 |
| 0.73 |
| 10 |
| 2 |
| x |
| 1 |
| 0.01 |
| 0.73 |
| 10 |
⑥ 實驗室製取二氧化碳，現根據下圖所給的裝置回答問題：（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a______；b______；
（1）酒精燈和鐵架台都是常用的反應容器；
（2）石灰石顆粒跟稀鹽酸反應生成氯化鈣（CaCl2）、專水和二氧化碳氣體屬，所以反應的文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（3）實驗室製取二氧化碳的氣體發生裝置是B，收集裝置是C，確定收集裝置的依據是二氧化碳的密度大於空氣；
（4）證明二氧化碳氣體已收集滿了的方法：用燃著的木條伸到集氣瓶口，如果馬上熄滅，則證明已滿；
（5）B裝置也可用於實驗室製取氧氣，寫出用該方法制氧氣的文字表達式：過氧化氫
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