Ⅰ 某小組用右圖裝置進行實驗，下列說法正確的是
a、電解水能生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的．正確；
b、試管b中的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，可用帶火星的木條檢驗．正確；
c、試管a中所得氣體是氫氣．正確；
d、試管a、b中所得氣體的體積比約為2：l，質量比為1：8．錯誤．
故選d．
Ⅱ （6分）為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發生化學反應，某小組用下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：
（1）長頸漏斗下端管口浸沒在液面下（液封） （2）關閉止水夾a，打開活塞b（止水夾、活塞不寫給分）,向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液燒杯中的混濁液體從導管倒吸入集氣瓶中 CO 2 + 2NaOH ="=" Na 2 CO 3 + H 2 O（3）水 （4）打開止水夾a（關閉活塞b和止水夾c），從長頸漏斗向錐形瓶中注入水至長頸漏斗下端管口浸沒在液面下，繼續加水，此時長頸漏斗中有一段水柱高於錐形瓶內液面，放置一段時間，液面不變化。說明氣密性良好。（建議同時答出取樣、操作、現象和結論；結論必須為氣密性良好）
Ⅲ 某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．（1）在配製氯化鐵溶液時，
（1）配製氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，操作中需要用葯匙取固體在燒杯中進行溶解，用利用玻璃棒不斷攪拌，不需要的儀器有c、e，
故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；c、e；
（2）通入足量SO2時C中發生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色，故答案為：溶液由棕黃色變為淺綠色；
（3）①發生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
故答案為：取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學向C試管反應後的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗，故做法不合理，
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗；
（4）因尾氣易溶於NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸，故答案為：使氣體充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，而與濃硫酸、NaCl不反應，故答案為：b、c．
Ⅳ 為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程
（1）  （1分） （2）澱粉KI試紙變藍（1分）（3）Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - （1分） （4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，(取下D震盪) （2分） 靜置後CCl 4 層溶液(或下層溶液，1分)變為紫紅色。（1分）本小題共4分 （5）確認C的黃色溶液中無Cl 2 ，（1分）排除Cl 2 對溴置換碘實驗的干擾。（2分）
Ⅳ 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。 試驗
1. 2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2（↑）+8H2O
黃綠色氣體當然是氯氣，電子式 略 ，氯氣是攜帶水蒸氣的，濾紙濕的才會反應。
2. 2KI+Cl2==2KCl+I2 這是氧化還原反應，失電子被氧化，試紙變藍。
3. Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
4. 打開活塞b，將溶液滴入試管D，Br2+2KI==2KBr+I2，四氯化碳層變紫色，碘的顏色。
5. 見題目，這里不能說明C中無氯氣，只能表明溴被置換出來的較充分了，Cl元素還是可以以分子態存在於活塞b的溶液中，但非常少，從圖中可以看出玻璃管插入活塞b漏斗中液面淺，插入試管B中液面以下較深，結合物理知識，試管B中的反應前驅較小，試驗現象B中的溶液變成棕色，那麼可以推斷，右側的活塞b漏斗內反應更充分，可以說溶液顏色更加的棕色了，溶液中的Br2分子越多，相對來說Cl2分子的影響就小了，進行步驟Ⅳ………時，忽略Cl2分子的影響。
Ⅵ 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略
（1）因KMnO 4 與濃HCl反應可以用來制Cl 2 ，其電子式為： 在該反應中濃鹽酸表現了酸性和還原性． 故答案為： ；還原；酸 （2）因Cl 2 的氧化性大於I 2 的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，I 2 能使澱粉變藍； 故答案為：澱粉KI試紙變藍； （3）因Cl 2 的氧化性大於Br 2 的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ， 故答案為：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ； （4）因Cl 2 的氧化性大於I 2 的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，要發生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，同時檢驗產物碘的存在； 故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震盪，靜置後CCl 4 層溶液變為紫（或紫紅）色； （5）為驗證溴的氧化性強於碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論， 故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl 2 ，排除Cl 2 對溴置換碘實驗的干擾； （6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱； 故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．
Ⅶ 證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。 實驗過程
(1) KI澱粉試紙變藍 (2)Cl 2 ＋2Br － ＝Br 2 ＋2Cl － (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振盪。靜止後CCl 4 層溶液變為紫紅色 (4)確認C的黃色溶液中無Cl 2 ，排除Cl 2 對溴置換碘實驗的干擾 (5)增大,減弱
Ⅷ 某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）．下列說法中錯誤的是（）A．圖1中，若開始實驗
A．圖1中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，則B極鐵易失電子為負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B．圖1中，若開始實驗時開關K與b連接，為電解池，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當於析出HCl氣體，根據「析出什麼加入什麼」的原則知，需要通入HCl氣體使溶液恢復原狀，故B正確；
C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，Fe作負極、Ag作正極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+、正極反應為2Ag++2e-=2Ag，溶質由硝酸銀轉化為硝酸亞鐵，溶質的質量減少，所以溶液的質量分數降低，故C正確；
D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，為電鍍池，A電極銀失電子數等於B電極得電子數，即A電極溶解銀的質量等於B電極析出銀的質量，故D正確；
故選A．
Ⅸ 某實驗小組用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相
（1）銅絲變黑是因為發生反應：2Cu+O2 2CuO，後來變紅是因為發生反應：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O，該反應是乙醇的催化氧化，銅在反應中做催化劑； 熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應時一個放熱反應， 故答案為：2Cu+O 22CuO、CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O；放熱； （2）根據反應流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發與空氣中的氧氣混合，有利於下一步反應；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管的底部， 故答案為：加熱；冷卻； （3）乙醇的催化氧化實驗中的物質：乙醇、乙醛和水的沸點高低不同，在試管a中能收集這些不同的物質，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應後剩餘的主要是氮氣， 故答案為：乙醛、乙醇、水；氮氣； （4）乙醛能被進一步氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，所以若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中含有乙酸；四個選擇中，只有「c．碳酸氫鈉」可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，所以c正確；將兩種互溶物質分離，通常採用蒸餾法， 故答案為：乙酸；c；蒸餾．
Ⅹ 某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式
（1）開始時開關K與a連接，組成了原電池，鐵為負極，A為正極，A極氫離子得到電子，A的電極反應為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑；
（2）開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，即B電極反應為2H++2e-=H2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O | 電解 | .
與某小組用下圖裝置進行實驗相關的資料
熱點內容
實驗裝置的安裝
發布：2025-09-23 11:56:17
瀏覽：10
摩擦軸承怎麼分
發布：2025-09-23 11:55:32
瀏覽：958
|
|
| | |
（1分）