化學實驗室制二氧化碳實驗原理及裝置圖

1. 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。

2. 實驗室製取二氧化碳、氧氣、氫氣的反應原理及操作過程和化學式

實驗室製取氧氣：用碳酸鈣和稀鹽酸，化學方程式為：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O
實驗步驟：先內裝大理石，後加稀鹽酸，容組裝儀器時長頸漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空氣發收集時，導管應伸入集氣瓶底，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口處。
實驗室製取氧氣：用過氧化氫加催化劑，化學方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中間的括弧里是催化劑）
實驗步驟：1.分液漏斗可以用長頸漏斗替代，但其下端應深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。2.氣密性檢查。將止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持續下降說明氣密性良好。3.裝葯品時，先裝固體後裝液體。
實驗室製取氫氣：水的電解，化學方程式為：H2O=H2+O2
實驗步驟：注意驗純時，用大拇指按住瓶口，移至酒精燈上方，將大拇指移開一點，如果發出噗噗聲，則純凈。如發出較大聲響或報鳴聲，則不純。

3. 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：

第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：

（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。

（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。

但是，還需要注意的是：

（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；

（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

4. 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入
10
克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上
放在桌子上備用。要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生
成的碳酸鈣是微溶性物質，
它包裹在大理石表面，
使酸液不能與大理石接觸，
從
而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫
鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!
二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是
CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取
CO2
不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的
CaSO4
微溶於水，在溶液中
析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取
CO2
一般不選用濃鹽酸，因其揮發出
HCl
氣體，使收集到的
CO2
不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成
CO2
的物質還有
Na2CO3、K2CO3
等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）
與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3
與稀鹽酸反應較快。4、收集方法：
根據
CO2
能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以
使用和實驗室制
H2
相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

5. 實驗室製取二氧化碳的反應原理

實驗室製取二氧化碳主要是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分分別為碳酸鈣，HCl 生成物有氯化鈣、水和二氧化碳。方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2(氣體箭頭)

6. 實驗室製取二氧化碳反應原理所用裝置選擇發生裝置和收集裝置要考慮的因素

實驗室制備二氧化碳氣體時,反應物用的是大理石或石灰石和稀鹽酸,反應原理如下,（也就是反應方程式,）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至於所用裝置問題回答如下：在初中階段,裝置包括制備裝置和收集裝置,在實驗室中制備氣體,用的基本反應裝置就是兩套,一套是固體加熱制氣體的,另一為固體與液體不加熱製取氣體的,用哪一個考慮的因素是反應中所用反應物的狀態和反應的條件（主要考慮是否需要加熱,）而收集裝置有三個,一是向上排空氣法,適用於氣體密度大於空氣密度的氣體收集,二是向下排空氣法,適用於氣體密度比空氣密度小的氣體,三是排水集氣法,適用於氣體溶解性小的,所以在收集上主要考慮的就是一氣體密度與空氣的對比,二是溶解性,有時還要考慮氣體的毒性,是否對空氣污染,是否與空氣中的成份反應等因素,

7. 實驗室制二氧化碳的反應裝置和原理是什麼

制二氧化碳的反應裝置：錐形瓶、長頸漏斗，不加熱

反應原理：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

8. 二氧化碳的工業製法的原理和實驗室製法的原理

二氧化碳的工業製法的原理煅燒石灰石，得到的主要產品是生石灰，副產品是二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3
=高溫
=CaO
+
CO2↑
實驗室製法的原理用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：
CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑

9. 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(9)化學實驗室制二氧化碳實驗原理及裝置圖擴展閱讀

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

10. 實驗室製取二氧化碳的原理是什麼

實驗室制CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

不用石灰石與稀硫酸反應製取CO2，原因是生成的硫酸鈣微溶於水，它覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續進行。
也不用稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應，雖然它們能生成CO2，但反應速度太快。不便於收集。
不用鍛燒石灰石是反應條件是高溫，不方便操作。