㈠ （10分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe 2 O 3 )並測定其中鐵的含量的實驗(假設雜質
(1)B (2)有白色沉澱生成；Fe 2 O 3 ＋3CO2Fe＋3CO 2 (3) Fe 2 O 3 ＋2Al2Fe＋Al 2 O 3 在鋁熱劑上放KClO 3 ，插上鎂條並將鎂條點燃 (4)62.2%
㈡ 在實驗室用如圖所示裝置進行CO和CO2的分離和乾燥．現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下...
根據你源的敘述可知裝置應是如上圖。
應先關閉b，再打開a，乙中排出氣體CO． 若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶為稀鹽酸，操作為關閉鐵夾a，打開活塞b，此刻甲中反應的化學方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑．
分析：因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應，而一氧化碳不能與氫氧化鈉反應，所以先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，然後將氣體通過濃硫酸可得到純凈的一氧化碳，然後關閉鐵夾a，打開活塞b，向甲中滴入稀鹽酸，稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，從而得到二氧化碳。將混合氣體分離。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
㈢ 在實驗室里，可用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗．請回答下列問題：（1）寫出CO還原Fe2O3的
（1）在來高溫條件下，一氧化源碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式是：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
㈣ 如圖所示，是實驗室用CO還原氧化鐵的裝置，關於該實驗，下列說法錯誤的是（） A．實驗時應先給
A、一氧化碳有可燃性，加熱或點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合物可能發生爆炸，故一氧化碳還原氧化鐵實驗開始要先通入純凈的一氧化碳，排凈裝置內的空氣，然後再點燃酒精燈．故A說法錯誤；
B、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成．故B說法正確；
C、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故看到的現象為玻璃管中紅色固體變為黑色．故C說法正確；
D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理．故D說法正確．
故選A． |
㈤ 實驗室按如圖所示裝置製取CO個，並檢驗CO個的性質．試回答以下問題：（5）實驗開始前，應先檢查裝置十的_
（手）實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，故答案為：氣密性；
（2）實驗室製取i氧化碳用大理石和稀鹽酸反應製取，大理石的主要成分是碳酸鈣，反應的化學方程式：CaCc3+2HCl═CaCl2+Cc2↑+H2c，故答案為：大理石；稀鹽酸；CaCc3+2HCl═CaCl2+Cc2↑+H2c；
（3）i氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以可用來檢驗i氧化碳；連接①和②的導管口，則a中生成的i氧化碳進入B裝置，澄清的石灰水變渾濁，故答案為：澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；
（b）要證明i氧化碳與水發生反應，可利用i氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅進行證明，故答案為：紫色石蕊溶液；紫色變成紅色；
（5）i氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒，所以將①和④的導管口連接時，會看到燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅，故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅；
（三）裝置五中放的是一個用空氣充脹的氣球，若氣球出現F裝置中浮起的情況，說明i氧化碳的密度比空氣大；所以，設計該實驗的目的是探究i氧化碳的密度是否比空氣大，故答案為：Cc2的密度是否比空氣大．
故答案為：
（手）氣密性；
（2）石灰石；稀鹽酸；CaCc3+2HCl═CaCl2+Cc2↑+H2c；
（3）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；
（b）紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
（5）下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；
（三）i氧化碳的密度比空氣大．
㈥ 在實驗室用如圖所示裝置進行CO和CO2的分離和乾燥．現只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列
要將CO和CO2分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，先分離出被乙中濃硫酸乾燥過的純凈回的CO，所以關閉b，打開答a，混合氣體進入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出 被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO；
二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應生成碳酸鈉，要得到CO2，可在丙中盛放稀鹽酸，然後關閉活塞a，打開b，從丙處加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸乾燥過的純凈的CO2；反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：
CO；稀鹽酸；關閉a，打開b；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
㈦ 實驗室按下圖所示裝置製取CO 2 ，並檢驗CO 2 的性質．試回答以下問題： （1）實驗開始前，先應檢查裝置A
（1）氣密性（2）CaCO 3 ；HCl（3）氫氧化鈣，變渾濁 （4）紫色石蕊溶液，紫色變成紅色（5）底下蠟燭先熄滅（6）CO 2 的密度比空氣大
㈧ 實驗室按如圖所示裝置製取CO 2 ，並檢驗CO 2 的性質．試回答以下問題： （1）實驗開始前，先應檢查裝置A
（1）實驗開始前，先應檢查裝置A的氣密性，否則收集不到氣體或收集的慢；
（2）製取二氧化碳的葯品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）不能用硫酸制CO 2 ，理由是：反應生成的硫酸鈣微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；
（4）鑒別二氧化碳用石灰水，看是否變渾濁，發生的方程式為：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；
（5）若要用裝置C證明CO 2 能與水反應生成碳酸，可以用紫色的石蕊試液鑒別，看是否變成紅色；
（6）因為二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒液不能支持燃燒，故D中看到的實驗現象是：底層蠟燭先熄滅，上層後熄滅．
故答案為：（1）氣密性；（2）大理石稀鹽酸；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；（3）反應生成硫酸鈣微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；
（4）石灰水CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；（5）紫色石蕊溶液，紫色變成紅色（6）底層蠟燭先熄滅，上層後熄滅． |
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