1. 某實驗小組設計了如圖（a）所示的實驗裝置，用鉤碼所受重力作為小車所受的拉力，用DIS測小車的加速度．通
（1）由圖象可知，當F=0時，a≠0．也就是說當繩子上沒有拉力時小車就有加速度，該同學實驗操作中平衡摩擦力過大，即傾角過大，平衡摩擦力時木板的右端墊得過高．
所以圖線①是在軌道右側抬高成為斜面情況下得到的．
（2）隨著鉤碼的數量增大到一定程度時圖（b）的圖線明顯偏離直線，造成此誤差的主要原因是所掛鉤碼的總質量太大，而我們把用鉤碼所受重力作為小車所受的拉力，
所以消除此誤差可採取的簡便且有效的措施應該測量出小車所受的拉力，即在鉤碼與細繩之間放置一力感測器，得到力F的數值，在作出小車運動的加速度a和力感測器讀數F的關系圖象，故選C．
（3）根據F=ma得a-F圖象的斜率k=
，
由a-F圖象得圖象斜率k=2，所以m=0.5kg．
由a-F圖象②得，當F=1N時，物體即將要滑動，即最大靜摩擦力等於1N，
所以滑塊和軌道問的動摩擦因數μ=
=0.2
故答案為：（1）①
（2）C
（3）0.5，0.2．
2. 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積 的氧氣，所以待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生． |
3. 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置．（1）打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是_____
（1）使用復分液漏斗時應製取下塞子，使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
（2）①過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合能生成氧氣，使氣球脹大，該反應屬於分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
4. 某興趣小組設計出如右圖所示裝置來改進教材中「銅與硝酸反應」的實驗，以探究化學實驗的綠色化．（1）實
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其內目的是檢查裝置容的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）方案①是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；方案②是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；③是利用銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中無污染氣體生成，能體現綠色化學理念，
故答案為：③不產生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．
5. 某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中「銅與硝酸反應」實驗，以探究化學實驗的綠色化．（固定裝置略
（1）分析裝置圖設計檢驗該裝置的氣密性的方法，把d中的短導管伸入到水槽中的液面下，關閉b的旋塞，用手握住試管C，導管口有氣泡冒出，停止加熱時，導管口有迴流水柱；
故答案為：把d中的短導管伸入到水槽中的液面下，關閉b的旋塞，用手握住試管C，導管口有氣泡冒出，停止加熱時，導管口有迴流水柱；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，硝酸溶液稀釋，反應速率減慢，所以c中的實驗現象是反應變緩，氣體顏色變淡；
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應變緩，氣體顏色變淡；
（3）方案甲是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；方案乙是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；丙是利用銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中無污染氣體生成，能體現綠色化學理念，
故答案為：丙，不產生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少；
（4）用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，依據氧化還原反應中氧化劑氧化性大於氧化產物設計，c中加入高錳酸鉀，分液漏斗中加入濃鹽酸，d中加入溴化鉀溶液，分液漏斗中的濃鹽酸滴入高錳酸鉀反應生成黃綠色氣體氯氣，通過d氧化溴離子為溴單質溶液變棕紅色，證明氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2；由於生成產物中含有污染空氣的氣體，需要添加尾氣處理裝置；
故答案為：c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕色；沒有處理尾氣；
6. （6分）某實驗小組設計了如下圖(a)所示的實驗裝置，通過改變重物的質量，利用與位移感測器、力感測器相連
(1)①．(2)0.5 0.2.
7. 物理實驗題：某實驗小組設計如圖甲所示裝置來探究物體的加速度
個人感覺，題目稍微有點小問題。有一句話是：再平衡摩擦力之後釋放。我感覺這句話想表達的意思是不計較摩擦力了，就是水平軌道式光滑的。
這樣的話，木板受力就只有拉力F=Ma。
掛件的受力就是
mg-2F=ma/2
動滑輪省一半里，費一半距離。
然後把F=Ma帶入上式，得。。。。。答案
8. 某實驗小組設計了如圖(a)所示的實驗裝置研究加速度和力的關系。 （1）在該實驗中必須採用控制變數法，應
小車質量；來 1.3 ；② ；C ；0.5
9. 某小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置，可進行的實驗是______（填字母）
（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置收集的氣體的密度應該比內空氣的密度小，可進行的實容驗是鋅與稀硫酸反應製取氫氣．
故填：a．
（2）①A中反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若原氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，則溶液是紅色的，氣體通入並充分反應後，生成的碳酸鈉溶液仍然顯鹼性，因此溶液顏色始終呈紅色．
故填：A．
③當C中液體大部分排出時，裝置D中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
10. 某實驗小組設計了如圖（a）所示的實驗裝置，通過改變重物的質量，利用計算機可得滑塊運動的加速度a和所受
（1）由圖象可知，當F=0時，a≠0．也就是說當繩子上沒有拉力時小車就有加速度，該同學實驗操作中平衡摩擦力過大，即傾角過大，平衡摩擦力時木板的右端墊得過高．
所以圖線①是在軌道右側抬高成為斜面情況下得到的．
（2）根據F=ma得a= 所以滑塊運動的加速度a和所受拉力F的關系圖象斜率等於滑塊和位移感測器發射部分的總質量的倒數． 由圖形b得加速度a和所受拉力F的關系圖象斜率k=2，所以滑塊和位移感測器發射部分的總質量m=0.5Kg 由圖形b得，在水平軌道上F=1N時，加速度a=0， 根據牛頓第二定律得F-μmg=0 解得μ=0.2 故答案為：（1）①；（2）0.5，0.2
與某實驗小組設計如右圖所示裝置相關的資料
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