⑴ 溶液的配製的實驗操作方法
一定物質的量濃度的溶液配置嗎？
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中學實驗室配製物質的量濃度的一般步驟：
（1）計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
（2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。
（3）溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
（4）移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
（6）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
（7）搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
（8）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。
⑵ 在化學中溶液的配製 操作要點是那三個步驟
1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.
初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
⑶ 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子： 舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟： 要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。 1、計算需要氫氧化鈉的質量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。 如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟 第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積 第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋， 第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中 第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中 第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容 第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容 第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽
⑷ 一定量濃度溶液的配製過程中，涉及到哪些主要儀器其配製的方法步驟又有哪些
配製一定物質的量濃度的溶液過程和步驟如下：
①計算；
②稱量/量取：根據計算出的所需的固體葯品的質量/液體葯品的體積，用托盤天平/量筒來稱量/量取，用托盤天平稱量時應注意左物右碼．此步驟用到的主要儀器：托盤天平/量筒；
③溶解/稀釋：將稱量的固體葯品/量取的液體葯品放入燒杯中溶解/稀釋，在溶解/稀釋過程中要用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解/散熱．此步驟使用的儀器有：燒杯和玻璃棒；
④移液：待溶液冷卻至室溫後，將溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中．此步驟使用的儀器：容量瓶；
⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉移至容量瓶；
⑥定容：開始時直接向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切．此步驟用到的儀器：膠頭滴管；
⑦搖勻：用左手壓住塞子，將容量瓶倒轉過來上下搖動，使溶液均勻．
⑧裝瓶：容量瓶不能儲存溶液，所以待溶液配製好後，應及時轉移至試劑瓶內．
答：配製過程中涉及的儀器有：托盤天平/量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配製的步驟有：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
⑸ 配製一定物質的量濃度的溶液的原理，儀器，步驟，注意事項，作用
以配置NaCl為例儀器葯品：容量瓶（150毫升） 燒杯（100毫升） 玻璃棒 膠頭滴管 葯匙 濾紙 托盤天平 NaCl（固體） 蒸餾水物質的量濃度計算公式是：CB = nB / V二、一定物質的量濃度溶液的配製在實驗室用NaCl固體配製250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g[學生活動]計算氯化鈉質量[詳細講解] 配製一定物質的量濃度的溶液步驟�6�1計算： NaCl的質量�6�1稱量：（天平的使用）�6�1溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解，為什麼？）�6�1轉移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什麼儀器？）�6�1洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒兩至三次。（思考：為什麼？）�6�1定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。（為什麼？）�6�1搖勻、貯存：存放於試劑瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介紹：1、構造：磨口、細頸、底平。2、特點： （1）容量瓶上註明溫度和容量； （2）容量瓶上只有刻線而無刻度。3、使用范圍：專門用來配製一定體積、一定物質的量濃度的溶液4、注意事項（1）瓶塞不漏液；（2）不可裝熱或冷的液體；（3）不許存放液體或進行化學反應。[學生活動] 實驗：容量瓶的檢漏使用托盤天平應注意哪些操作要點？（1）使用前應調整天平的零點；（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙；（3）稱量時遵循左物右碼；（4）用鑷子夾取砝碼應從大到小順序；（5）稱量完畢應將砝碼回盒，游碼歸零。問題探究（誘思）在配製溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？提示:根據計算公式CB = nB / V,能夠引起 nB 和V 增大或減小的操作都會引起溶液濃度的誤差。 三、討論與思考 1、為什麼要將燒杯中的溶液冷卻至室溫後再轉入容量瓶？2、為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒？為何要將洗滌後的溶液要注入容量瓶中？3、為什麼要輕輕振盪容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？
⑹ 實驗室配製溶液的儀器
配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量（量取）、溶解、定容等，
A、配製一定濃度的溶液，不需要加熱，故A錯誤
B、鐵架台不是玻璃儀器，故B錯誤；
C、配製一定物質的量濃度的溶液，一定用到容量瓶，故C正確；
D、若是溶質是液體的，溶液鹽酸、硫酸，需要用到量筒，用不到托盤天平，故D錯誤；
故選C．
⑺ 溶液配置實驗稀釋需要儀器
（1）一定溶質質量分數的溶液的配製所用儀器有托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、回燒杯、玻璃棒答；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽；
（2）濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里；
故答案為：（1）玻璃棒； 稱量； （2）濃硫酸； 水．
⑻ 一定物質的量濃度溶液的配製 儀器，步驟，操作要點
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：
第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽
⑼ 實驗室配置溶液的操作步驟和儀器
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽
⑽ 如何在實驗室配製標准溶液
在實驗室配置標准溶液，有以下步驟：
1.根據你要配置的溶液，計算你需要的溶劑，比如你要配置質量分數（或體積分數)為多少的溶液就計算出需要溶質的質量(或體積）
2.稱量溶劑，用量筒或天平稱量
3.用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，配置濃酸要酸入水
4.轉移，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，再用水涮洗燒杯，將洗滌後的水也加入容量瓶
5.定容，在離刻度線1-2厘米時改用膠頭滴管滴加，至刻度線
6.蓋上瓶塞，然後搖勻，貼標簽即可。
希望幫到你，滿意望採納