製取氯氣的實驗裝置方程式

① 實驗室制氯氣方程式反應是什麼

實驗室制氯氣方程式反應如下：

第一種方法是，高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

第二種方法是，高氯酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2

第三種方法是，氯酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2

氯氣的用途

化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

以上內容參考：網路-氯氣

② 實驗室制氯氣方程式是什麼

實驗室制氯氣方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃）=（加熱） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此為最常用的方法）

一、實驗室製取氯氣的方法。除用MnO2為氧化劑外，還常用KMnO4、KClO3等作為氧化劑製取，具體情況如下：

1.以KMnO4為氧化劑，由於KMnO4氧化劑氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2時，一般不需加熱，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2.以KClO3為氧化劑，反應方程式如下：

KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。

二、氯氣的收集方法

1.向上排空氣法，利用氯氣的密度比空氣大的原理。

2.排飽和食鹽水法，是利用氯氣難溶於飽和食鹽水的原理。

三、氯氣的物理性質

氯氣常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度為3.21 kg/m³，比空氣大，可溶於水和鹼溶液，難溶於飽和食鹽水，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點為-34.05℃。

以上內容參考：網路-氯氣

③ 製取氯氣的化學方程式是什麼

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

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氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

④ 氯氣的實驗室製法離子方程式

實驗室製取氯氣的化學方程式如下：

4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）

或者

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

相對應的離子方程式為：

4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（條件：加熱）

或者

16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑

⑤ 寫出實驗室制備氯氣的化學方程式

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
除了MnO2外,實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣.常用的氧化劑有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由於KMnO4的氧化性比MnO2強,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加熱.

⑥ 實驗室製取氯氣的化學方程式是什麼

氯氣的實驗室製法：MnO2+4HCl(濃)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑦ 制氯氣的方程式

反應方程式：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

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總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法

凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。

驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

參考資料：網路-----氯氣

⑧ 制氯氣的化學方程式

實驗室標准制氯氣 ：4HCl(濃)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）
就是濃鹽酸二氧化錳共熱
其他：①2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因為KMnO4是強氧化劑所以無需加熱
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑
因為KClO3是強氧化劑所以也無需加熱
③2NaCl+2H2O=電解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
此為氯鹼工業原理
④用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體製取氯氣的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和潔廁靈混合可制氯氣，因為84消毒液主要成分是NaClO，潔廁靈則為HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O

⑨ 實驗室制備氯氣方程式

方程式為：（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。

制備氯氣常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。其他可制備氯氣的反應如下：

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。

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氯氣的應用

1、化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

2、自來水消毒。自來水常用氯氣消毒，1L水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。

而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。