A. 實驗室里用空氣和鎂粉為原料，製取少量氮化鎂（Mg3N2）．這一過程中可能發生下列反應：①2Mg+O2 點燃 . 2
根據分析可知：利用該裝置是製取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣乾燥．則：
（1）因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃 E裝置中的酒精燈，原因是 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；因為需要先除二氧化碳，再除水分，後除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）選擇B裝置，可以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇C裝置；可以除去空氣中的CO2，避免反應③發生；
（4）如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純．如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．
故答案為：
（1）E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）選擇；以除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；
（3）選擇；以除去空氣中的CO2，避免反應③發生；
（4）使氮化鎂不純；如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂．
B. 問一個化學題 實驗題
所涉及的反應如下:氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氨氣，氨氣和氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、銅單質和水。鎂和水蒸氣反應得氧化鎂和氫氣，鎂和氮氣反應得到二氮化三鎂。鎂和氨氣能共存，因它們都有還原性。
所以應該先製取氨氣，再將其氧化成氮氣，然後除去其中混有的水蒸氣，得到純凈的氮氣和鎂反應，不過會有空氣與裝置中的氣流方向相反，進入含有鎂的試管里而發生副反應，降低產率，所以用乾燥劑防止空氣進入。
1、裝置連接的順序:D-C-B-A-E。
2、先點燃C的酒精燈，最後點燃A的酒精燈。
3、不能移去D的酒精燈。(若停止產生氣體，則濃硫酸會倒吸，發生安全隱患。)
4、無黑色固體殘留。
C. 現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料製取少量氮化鎂（Mg 3 N 2 ）。已知實驗中可能會發生下列反應：
（1）B目的是除氣流中的水蒸氣，避免反應④發生；D目的是除空氣中的CO 2 ，避免反應③發生；F目的是除空氣中的氧氣，避免反應①發生 （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a） （3）使氮化鎂不純如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂 （4）取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成
D. 化學問題
我暈，作業也拿來網路，我可以幫你，但不會幫你！！！！！！！
E. 制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_____________________________
(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻後，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶 (2)2NaNO 2 ＋(NH 4 ) 2 SO 4  Mg 3 N 2 (5)取少量產物於試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉澱生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂
F. （4分）某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，設計了如下實驗方案進行驗證。 步驟1：
(1)耗盡瓶中的氧氣 (2)小於(3) Mg＋O 2 Mg 3 N 2
G. 知已反應：Ca（OH）2+2NH4Cl △ . 2NH3↑+CaCl2+2H2O；2NH3+3CuO △ ...
①實驗開始時要排凈裝置中的空氣，防止鎂被氧化所以先點燃C處的酒精燈產生出氮氣．
②由於：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
H. 制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示： 回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是______，a的名稱是______
（1）利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻後，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；
由圖中儀器結構可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶，
故答案為：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻後，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）NaNO 2 和（NH 4 ） 2 SO 4 反應生成氮氣、硫酸鈉與水，配平後方程式為：2NaNO 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 2N 2 ↑+Na 2 SO 4 +4H 2 O，
故答案為：2NaNO 2 +（NH 4 ） 2 SO 4 2N 2 ↑+Na 2 SO 4 +4H 2 O；
（3）裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D乾燥氮氣，除去水蒸氣，防止對E裝置反應的影響；
C、D對調後無法除去水蒸氣，故C、D不能對調，
故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調後無法除去水蒸氣；
（4）裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂，反應方程式為：N 2 +3Mg Mg 3 N 2 ，
故答案為：N 2 +3Mg Mg 3 N 2 ；
（5）取少量產物於試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉澱生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；
棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，
故答案為：取少量產物於試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉澱生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂． |
I. 高中化學
D中反應化學方程式：2NH3+3CuO=Cu + N2 + 3H2O (加熱)
如果沒有F裝置可能發生：氮化鎂與水反應而水解
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
NH3+H2O=NH4OH
J. 已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣，有關化學方程式：2NH3+3CuO △ . 3Cu+3H2O+N2↑純氮氣跟鎂...
解答： | 高溫 | .
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