實驗室製取乙烯中各裝置的作用

7. 實驗室制乙烯溫度計的作用

（1）實驗室製取乙烯是利用乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成的， 故答案為：乙醇、濃硫酸； （2）乙醇發生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170℃，所以溫度計的 作用是控制反應溫度在170℃；為了防止液體受熱時劇烈跳動，需要加入碎瓷片防止暴沸， 故答案為：控制反應溫度在170℃；防止暴沸； （3）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH 3 CH 2 OH 濃硫酸 170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O， 故答案為：CH 3 CH 2 OH 濃硫酸 170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O； （4）由於濃硫酸具有脫水性和強氧化性，因此在反應中濃硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸則被還原成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色；乙烯與溴發生反應生成不溶於水的油狀物生成，即證明乙烯具有不飽和性，能夠和溴水發生加成反應；如果發生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶於水顯酸性，即溶液的酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證， 故答案為：SO 2 ；有不溶於水的油狀物生成；如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證； （5）由於分液中含有濃硫酸，濃硫酸溶於水放出大量的熱，所以不能直接將分液滴入下水道，應該廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理後再倒入下水道， 故答案為：D．

8. 乙烯的工業用途以及實驗室製法!

工業用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料。
實驗室製法：2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

9. 實驗室製取乙烯的裝置如下圖所示，請根據圖示回答下列問題 （1）實驗室制乙烯的化學方程式

（1）CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化劑；脫水劑 （2）①I：A；II：B；III：A；IV：D；②I中品紅溶液褪色；③III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO 4 溶液褪色

10. 高中化學 制乙烯實驗 總結 包括實驗圖 原理 除雜 注意事項... 謝啦~

1、反應製取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型，與實驗室制氯氣製法相同。
3．濃硫酸的內作用：催化容劑、脫水劑
4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用鹼液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：
C2H5OH=====（170度濃硫酸） CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======（140度濃硫酸） C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O