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⑵ 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（）A．燃料電池
A．由抄於電解質溶液呈酸性，正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯誤；
B．電解CuSO4溶液時，a極產生的氣體為O2，產生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積並不相等，故B錯誤；
C．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；
D．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故D錯誤．
故選C．
⑶ 電解飽和氯化鈉的裝置圖
C 解析：本題考查電解的有關知識。根據題中給定的裝置圖知Y極與直流電專源的正極相連，Y極為電屬解池的陽極，發生氧化反應，對應的電極反應為：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X極與直流電源的負極相連，所以X為電解池的陰極，發生還原反應，對應的電極反應方程式為：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X極附近溶液變為紅色，A、B項錯誤；電解後產生NaOH，所以電解後溶液的pH增大，D項錯誤；由於產生的氯氣能夠與NaOH反應，所以產生氫氣的體積大於氯氣的體積，故C項正確。
⑷ 以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正
A．因該燃料電池抄是在酸性襲電解質中工作，所以正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯誤；
B．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤；
C．電解CuSO4溶液時，a極產生的氣體為O2，產生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積並不相等，故C錯誤；
D．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故D正確；
故選D．
⑸ 用鹼性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（） A．燃料電
A．燃料電池工作時負極反應為H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O，故A錯誤；
B．若要實現鐵上鍍銅，鍍層金屬應為電解池的陽極，則a極是銅，b極是鐵，故B錯誤；
C．若要實現電解精煉粗銅，則a極為粗銅，連接原電池的正極，發生氧化反應，b極為電解池的陰極，發生Cu 2+ +2e - =Cu，則b極上有銅析出，故C正確；
D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗H 2 22.4L（標准狀況）時，根據電極反應式H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O，可知轉移2mol電子，則b極析出銅1mol，即64g，故D錯誤．
故選C． |
⑹ 某同學設計了一種電解法製取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．通電後，溶液中產生白色沉澱，且較長時間不變
A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，且氫氣的密度小於水，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，所以「a」為正極，「b」為負極，故A錯誤；
B、因為陽極是鐵，活潑電極作陽極時，陽極材料鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，生成氫氣，所以能生成氫氧化亞鐵白色沉澱，則電解液選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；
C、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣能防止氫氧化亞鐵被氧化而導致實驗失敗，所以電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故D錯誤；
故選C．
⑺ 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（） A．燃料
A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O 2 +4e - +4H + =2H 2 O，故A錯誤；
B．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故B錯誤；
C．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；
D．電解CuSO 4 溶液時，a極產生的氣體為O 2 ，產生1molO 2 需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH 2 ，二者的體積並不相等，故D錯誤．
故選C． |