A. 實驗室製取氣體的裝置如下圖所示，請根據所學的知識回答下列問題．（1）寫出標號儀器的名稱：①______；
（1）標號儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀製取氧氣屬於固體加熱型，故選發生裝置A；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，表達式是：高錳酸鉀
| 加熱 |
B. 下圖是實驗室製取氣體常用的裝置．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置：______（填字母，
（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時需要加熱，應選用的發生裝置是D裝置；
高錳酸鉀是粉末狀固體，取用高錳酸鉀葯品時，應該用葯匙；
因為氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用F裝置收集；
為了防止水倒流入試管，把試管炸裂，收集滿氧氣後，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．
故填：D；A；氧氣不易溶於水；防止水倒流入試管，把試管炸裂．
（2）因為過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱，因此實驗室用分解過氧化氫溶液製取氧氣時可以選用E作為發生裝置；
注射器C可替代E中長頸漏斗進行試驗的優點是能夠控制反應速率；
注射器C還可用檢查裝置E的氣密性，步驟如下：①向錐形瓶中加水至浸沒長頸漏斗的末端，②將注射器C連接到裝置E的導管處，③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗末端出現氣泡，表示裝置E的氣密性良好．
故填：反應物是固體和液體，不需要加熱；能夠控制反應速率；浸沒長頸漏斗的末端；長頸漏斗末端出現氣泡．
（3）若用G裝置收集氧氣，導管口要接近集氣瓶底部的原因是有利於排盡集氣瓶中的空氣；
驗證氧氣已經收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
故填：有利於排盡集氣瓶中的空氣；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
（4）對比（1）（2）兩種方法製取氧氣，（2）方法更好，因為（2）方法反應不需要加熱，操作簡單、安全．
故填：反應不需要加熱，操作簡單、安全．
C. 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置（用序號填空）． （1）實驗室製取二氧化碳的發生裝置
（1）實驗室製取二氧化碳常用稀鹽酸和石灰石，反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
實驗室製取二氧化碳用固體大理石或石灰石與液體稀鹽酸反應且不需要加熱符合使用B裝置，由於二氧化碳氣體的密度比空氣的大、能溶於水（能用C裝置收集的氣體須不溶於水），故只能用D裝置收集；實驗室製取氧氣用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀時選擇A，利用分解過氧化氫溶液的方法時選擇B，由於氧氣密度比空氣大，不易溶於水，所以選擇C或D進行收集；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，顯酸性，故溶液變紅；由於碳酸不穩定，常溫就可分解，所以，給溶液加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，溶液重新變成紫色；
（3）分析題目所給信息：用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下製取硫化氫氣體，所以發生裝置選擇B；硫化氫氣體能溶於水，故不能選C，可計算其相對分子質量為34＞29，可知硫化氫氣體的密度比空氣大，所以選擇D裝置收集該氣體．
故答案為：
（1）B；D；石灰石、稀鹽酸；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；A或B；C或D；
（2）紫色石蕊試液變紅；H 2 O+CO 2 ═H 2 CO 3 ；紅色石蕊試液變紫色H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑；
（3）B；D． |
D. 實驗室製取常見氣體所需裝置如下圖所示：請回答以下問題（1）寫出標有序號的儀器名稱：a______，b______
（1）由圖示可知，儀器的名稱是：a酒精燈b集氣瓶；
（2）B裝置屬於加熱固體製取氣體的裝置，試管口處加了一團棉花，可選用加熱高錳酸鉀製取氧氣，反應的方程式是：2KMnO4 | △ | .
E. 如圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置（用序號填空）．（1）實驗室製取二氧化碳的發生裝置是_
（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D；A或B；C或D；
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下製取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶於水，密度比空氣大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D；
F. 如圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）實驗室採用高錳酸鉀製取氧氣時，應選擇的發生裝置是______（填
（1）實驗室製取氣體，發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件．當反應物是固體，反應需要加熱時，選擇A裝置；用高錳酸鉀加熱製取氧氣塞一團目的是防止高錳酸鉀固體顆粒堵塞導管，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：A；高錳酸鉀 | 加熱 |
G. 根據所學知識回答下列問題：（1）圖1是實驗室常用的製取氣體的裝置：（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化
（1）寫方程式要注意一寫二配三註明四等號．用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，配平方法是用觀察法配平，氧氣後面標上上升符號；由於高錳酸鉀屬於固體反應時需要加熱，所以發生裝置選擇A；由於氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗滿方法是將帶火星的木條伸到集氣瓶口，復燃，說明滿了；
（2）由於排水法收集到的氣體比排空氣法收集到的氣體純，用圖2收集氣體時：如果用排空氣法收集氣體時，密度比空氣「大」的氣體要從「長」的進，密度比空氣「小」的氣體要從「短」的進，用排水法時，氣體要從「短」的進；
（3）實驗室製取二氧化碳的葯品是大理石（或石灰石）與稀鹽酸；製取二氧化碳時反應物為碳酸鈣和稀鹽酸，生成物是氯化鈣、二氧化碳、水，用觀察法配平即可，二氧化碳後面標上上升符號；
（4）由於生成物中有鐵生成，所以變成黑色，煉鐵的反應物是一氧化碳與氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用得失氧的個數來配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊．
故答案為：
（1）2KMnO4 | △ | .
H. 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置，根據實驗裝置，回答有關問題：（1）儀器a的名稱是____
（1）圖中所標注的儀器名稱為：酒精燈；
（2）根據題給的信息可以知道，內該氣體可以溶於水，容密度比空氣的大，所以該氣體可以是二氧化碳，其化學式為：CO2；實驗室中製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，大理石的主要成分為碳酸鈣，它和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水；
（3）根據A裝置和B裝置的特點可以知道，可以製取的氣體為氧氣，其中A裝置是用過氧化氫來製取氧氣，而B裝置是用高錳酸鉀或氯酸鉀來製取氧氣；
①檢查裝置的氣密性時如果看到導氣管口有氣泡冒出，松開手後有一小段水柱迴流，則說明氣密性良好；
③根據圖中的裝置圖中試管中有棉花，可以判斷所用葯品為高錳酸鉀；
④為了防止水倒吸入試管引起試管的炸裂，在實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈．
故答案：（1）酒精燈；
（2）CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氧氣；
①該裝置氣密性良好；
③2KMnO4 | △ | .
I. 如圖是實驗室常用的製取氣體的裝置．（1）通過學習我們知道實驗室製取氣體時，在選擇氣體發生裝置時要考
（1）製取氣體時原理反應的反應條件、所使用葯品的狀態，對發生裝置的選用起決定性作用；用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取密度比空氣小、不溶於水的甲烷氣體時，應選用B裝置，該裝置可用於固體加熱製取氣體的反應且收集方法正好適用於甲烷氣體；實驗結束時，為防止水到流，應先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈；
（2）實驗室選用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的化學方程式為CaO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因二氧化碳能溶於水、密度大於空氣，收集時應採取向上排空氣法；實驗室選用石灰石而不選用碳酸鈉製取二氧化碳，是考慮到碳酸鈉與鹽酸反應過於劇烈，產生氣體速率太快，不易於控制；若把二氧化碳通入紫色石蕊試液，二氧化碳與試液中的水形成的碳酸能使紫色石蕊變紅；
（3）加熱分解高錳酸鉀的化學方程式為2KMnO4 | △ | .
J. 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置（1）若上述裝置每種只提供一套，要求你同時製取氧氣和
（1）實驗室用分解過氧化氫溶液的方法製取氧氣時，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置；實驗室用加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣時，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，可用向上排空氣法或排水法收集；實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳時，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，只能用向上排空氣法收集．所以要使所選的裝置不同，製取氧氣選用固-固加熱型的發生裝置（因試管口沒有塞一團棉花，用加熱氯酸鉀的方法製取氧氣），排水集氣法的收集裝置；製取二氧化碳選用固-液不加熱型的發生裝置，向上排空氣法的收集裝置．故答案為： | 製取的氣體 | 發生裝置 | 收集裝置 | 反應的化學方程式 | | 氧氣 |
A |
C |
2KClO3| MnO2 | .
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發布：2025-09-26 18:40:39
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