⑴ 實驗室用如圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，
（1）由裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
⑵ 實驗室用下列儀器和葯品製取並收集乾燥純凈的氯氣．（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接______、
（1）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜乾燥後用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，裝置的連接順序為：f h b c e d g；
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣，若需收集純凈、乾燥的氯氣，就應進行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B，使氯化氫溶解於飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置E收集，
故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；吸收多餘的氯氣防止污染環境；
（3）裝置A是制備氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；E裝置是吸收多餘的氯氣防止污染空氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式為：Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O；
（4）依據化學方程式MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，計算A中有4.48L氯氣物質的量為0.2mol產生（標准狀態下），則參加反應的HCl物質的量為0.8mol，質量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，故答案為：29.2；
（5）氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質，碘單質遇澱粉變藍，反應的離子方程式為：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，故答案為：溶液變藍；Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ． |
⑶ 某興趣小組設計並進行了以下實驗來製取氯水，並利新制用氯水完成實驗。（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水
（1）H→B、A→C、D→E （2分）飽和食鹽水（2分） （2）2NaCl + MnO 2 +2 H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + Cl 2 ↑（加熱） （2分） （3）①BaCl 2 （1分） KOH （1分） ②足量的新制氯水 （2分） （4）①SCN - （1分） ②HNO 3 過量，沒有Fe 2+ 剩餘 （1分） ③NO 2 、CO 2 、N 2 （3分） ④少量（1分）
⑷ 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗．看圖1回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A______
（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反版應生成氯權氣的發生裝置；
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了乾燥Cl2，選擇濃硫酸乾燥氯氣；
故答案為：②④；
（3）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使乾燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F中紅色布條褪色；
故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；
（4）通入Cl2時發生反應2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇澱粉溶液變藍色．Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的；
故答案為：藍色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；
（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用鹼液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；
故答案為：B．
⑸ 實驗室用圖所示裝置制備氯氣，並進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方內程式為：容MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑹ 某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質．（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣，同時生成二氯化錳
（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化內劑，Cl元素化合價升容高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為： ；
（2）氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，遇到有色布條會褪色，廣口瓶Ⅱ中分離固體碘單質，需要從溶液中萃取分液後蒸餾，
故答案為：氯氣不幹燥；萃取、分液；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是防倒吸作用，故答案為：吸收多餘的氯氣；防止倒吸．
⑺ 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題： (1)A、B兩儀器的名稱：A___________
(1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 （3） （4）藍色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(濃） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。
⑻ 氯氣和漂白粉是現代工業和生活常用的消毒、殺菌劑．（1）實驗室擬用下列裝置制備乾燥純凈的氯氣，請按照
（1）實驗室製取氯氣時，首先要製取氯氣，然後通過飽和食鹽水除去揮發出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了乾燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最後要吸收多餘的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→F，
故答案為：B；A；C；D；F；水或飽和食鹽水；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，變質生成碳酸鈣，則漂白粉未變質，只含Ca（ClO）2，漂白粉全部變質，只含CaCO3，漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
故答案為：Ca（ClO）2；CaCO3；
②可加入適量1mol/L鹽酸溶解後，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立；
向步驟①反應後的試管滴入1～2滴品紅溶液，振盪，若品紅褪色，則假設3成立；若品紅不褪色，則假設2成立．
故答案為： | 實驗步驟 | 預期現象和結論 | | ① | 加入適量1mol/L鹽酸溶解後，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中 | （1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立 | | ② | 向步驟①反應後的試管滴入1～2滴品紅溶液，振盪 | （1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立 |
⑼ 實驗室用下圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗。請回答下列問題： （1）A中盛有濃鹽酸
（1）MnO 2 + 4HCl（濃） （5）吸收氯氣，防止污染（2分）
⑽ 實驗室用下列儀器和葯品製取乾燥純凈的氯氣．（1）、按氣流從左到右，裝置正確的連接______接______接___
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；B為氯氣的製取裝置，濃鹽酸與足量MnO2反應製取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，所以製取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由於氯氣難溶於飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然後用濃硫酸乾燥得到了乾燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最後要吸收多餘的氯氣，即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g，
故答案為：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）製取氯氣時需要加熱，會使濃鹽酸揮發出來，Cl2不溶於飽和食鹽水，而HCl溶於飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；氯氣有毒，可用NaOH溶液進行尾氣處理，防止其造成空氣污染；
故答案為：除去Cl2中混有的HCl氣體；吸收尾氣中的Cl2；
（3）裝置A利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水製取氯氣，發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃） | △ | .
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發布：2025-09-26 18:40:39
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