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有關酸的實驗裝置
發布時間：2022-04-07 16:26:41㈠ 求 實驗室常用20種酸的名稱及其化學式
無機強酸類硫酸H2SO4：濃硫酸（98%，18mol/L），發煙硫酸、稀硫酸硝酸HNO3：濃硝酸（65~70%），發煙硝酸（98%），稀硝酸鹽酸HCl：濃鹽酸（36~38%），稀鹽酸高氯酸HClO4：濃高氯酸（70%），稀高氯酸氫溴酸HBr氫碘酸HI氯磺酸ClSO3H氟磺酸FSO3H 無機弱酸類：磷酸H3PO4氫氟酸HF高碘酸H5IO6/HIO4砷酸H3AsO4硼酸B（OH）3氫氰酸HCN 有機酸類：甲酸HCOOH乙酸CH3COOH（HAc）草酸H2C2O4（HOOC-COOH）乳酸CH3-CHOH-COOH檸檬酸C6H8O7丁二酸（琥珀酸）HOOC-CH2-CH2-COOH（C4H6O4）蘋果酸HOOC-CH2-CHOH-COOH（C4H6O5）酒石酸C4H6O6苯酚C6H5-OH，Ph-OH（Ph是苯基）苯甲酸C6H5-COOH，Ph-COOH一氯乙酸ClCH2COOH三氯乙酸Cl3CCOOH，強酸三氟乙酸F3CCOOH，強酸EDTA（乙二胺四乙酸），（HOOC）2=N-CH2-CH2-N=（COOH）2甘氨酸NH2-CH2-COOH（C2H5O2N，Gly）
㈡ 肉桂酸的制備裝置圖
肉桂酸的制備實驗
一、實驗原理
利用珀金（Perkin）反應制備肉桂酸。一般認為脂肪酸鉀鹽或鈉鹽為催化劑，提供CH3COO-
負離子，從而使脂肪酸酐生成負碳離子，然後負碳離子和醛或羧酸衍生物（酐和酯）分子中的羰基發生親核加成，形成中間體。
在珀金反應中，是碳酸鉀奪取乙酐分子中的α－H， 形成乙酸酐負碳離子。實驗所用的儀器必須是乾燥的。
主反應：
副反應：
在本實驗中，由於乙酸酐易水解，無水醋酸鉀易吸潮，反應器必須乾燥。提高反應溫度可以加快反應速度，但反應溫度太高，易引起脫羧和聚合等副反應，所以反應溫度控制在150~170℃左右。未反應的苯甲醛通過水蒸氣蒸餾法分離。
五、實驗裝置圖
（1）合成裝置圖
六、思考題
1、本實驗利用碳酸鉀代替perkin反應中的醋酸鉀，使反應時間縮短，那麼具有何種結構的醛能進行perkin反應？
答：醛基與苯環直接相連的芳香醛能發生Perkin反應。
2、用水蒸氣蒸餾能除去什麼？能不能不用水蒸氣蒸餾？如何判斷蒸餾終點？
答：①除去未反應的苯甲醛；
②不行，必須用水蒸氣蒸餾，因為混合物中含有大量的焦油狀物質，通常的蒸餾、過濾、萃取等方法都不適用；
③當流出液澄清透明不再含有有機物質的油滴時，即可斷定水蒸汽蒸餾結束（也可用盛有少量清水的錐形瓶或燒杯來檢查是否有油珠存在）。
3、在perkin反應中，醛和具有R2CHCOOCOCHR2結構的酸酐相互作用，能得到不飽和酸嗎？為什麼？
答：不能。因為具有(R2CHCO)2O結構的酸酐分子只有一個α-H原子。
4、苯甲醛和丙酸酐在無水丙酸鉀存在下，相互作用得到什麼產物？
答：得到α-甲基肉桂酸(即：α-甲基-β-苯基丙烯酸)。
5、制備肉桂酸時，往往出現焦油，它是怎樣產生的？又是如何除去的？
答：產生焦油的原因是：在高溫時生成的肉桂酸脫羧生成苯乙烯，苯乙烯在此溫度下聚合所致，焦油中可溶解其它物質。產生的焦油可用活性炭與反應混合物鹼溶液一起加熱煮沸，焦油被吸附在活性炭上，經過濾除去。
6、在肉桂酸制備實驗中，為什麼要緩慢加入固體碳酸鈉來調解pH值？
答：對於酸鹼中和反應，若加入碳酸鈉的速度過快，易產生大量CO2的氣泡，而且不利於准確調節pH值。
7、久置的苯甲醛中有何雜質？如何除去？為什麼要除去苯甲醛中的雜質？
答：久置的苯甲醛中含有較多的苯甲酸雜質；採用蒸餾的方法除去；若不先除去，則混在肉桂酸產品中，由於結構相似，不易除去。
8、制備肉桂酸時為何採用水蒸汽蒸餾？
答：因為在反應混合物中含有未反應的苯甲醛油狀物，它在常壓下蒸餾時易氧化分解，故採用水蒸汽蒸餾，以除去未反應的苯甲醛。
9、在肉桂酸制備實驗中，能否在水蒸汽蒸餾前用氫氧化鈉代替碳酸鈉來中和水溶液？
答：不能。因為苯甲醛在強鹼存在下可發生Cannizzaro反應。
10、用水蒸氣蒸餾的物質應具備什麼條件？
答：(1)隨水蒸氣蒸出的物質應不溶或難溶於水；
(2)在沸騰下與水長時間共存而不起化學變化；
(3)在一定大氣壓下，要有一定的蒸汽壓。
11、什麼情況下需要採用水蒸汽蒸餾？
答：下列情況需要採用水蒸氣蒸餾：
(1)混合物中含有大量的固體，通常的蒸餾、過濾、萃取等方法都不適用。
(2)混合物中含有焦油狀物質，採用通常的蒸餾、萃取等方法都不適用。
(3)在常壓下蒸餾會發生分解的高沸點有機物質。
12、怎樣正確進行水蒸汽蒸餾操作？
答：（1）在進行水蒸氣蒸餾之前，應認真檢查水蒸氣蒸餾裝置是否嚴密。
（2）開始蒸餾時，應將T形管的止水夾打開，當水蒸氣發生器里的水沸騰，有大量水蒸氣溢出時再旋緊夾子，使水蒸氣進入三頸燒瓶中，並調整加熱速度，以餾出速度2—3滴/秒為宜。
（3）操作中要隨時注意安全管中的水柱是否有異常現象發生，若有，應立即打開夾子，停止加熱，找出原因，排除故障後方可繼續加熱。
附： 1、肉桂酸制備合成方法綜述:
http://wenku..com/view/dc409efa700abb68a982fb4c.html
2、視頻:
肉桂酸的制備
http://v.youku.com/v_show/id_XMTgzMzkwMTE2.html
㈢ 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸
（1）鹽酸
原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。
（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl
原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液
（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3
原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。
但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓
（4）HCl，H2CO3，H2SiO3
原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。
(3)有關酸的實驗裝置擴展閱讀
關於強酸制弱酸
1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
㈣ 求實驗室制備各種酸的化學式，工業上的有也更好，謝謝各位了
常見酸實驗室一般直接買。。。我說一下工業製法吧：
H2+Cl2=(點燃)=2HCl，
2SO2+O2=(加熱，催化劑)=2SO3,SO3+H2O=H2SO4
N2+3H2=(高溫高壓催化劑)=2NH3，4NH3+5O2=(高溫催化劑)=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
H2+S=(加熱)=H2S
2CaF+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF↑
CH3COOH是直接用醋酸菌發酵製得
㈤ 在學習酸的性質時，同學們做了很多有關酸反應的實驗，其9有9個實驗讓小傑記憶尤新，稀鹽酸和大理石反應放
（2）儀器名稱為試管，分液漏斗；
（2）能隨時控制反應發生和停止的裝置必須能使固液完全分離，因此選擇裝置B；節能減排理念就是減少二氧化碳的排放，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳密度比空氣大，應從g端通入；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；
（e）雙氧水是液體，二氧化錳是固體，反應條件是常溫，和制二氧化碳的反應物狀態和反應條件相同，因此發生裝置相同，氧氣密度比空氣，可用向上排空氣收集，和二氧化碳的收集方法相同，故應是雙氧水製取氧氣，方程式為
2H2O2&nb四p;
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