配置150毫升鹽酸實驗裝置

㈠ 實驗室需要配製時15%需要40%的鹽酸多少毫升

設為V,
V*1.25/500*100%=10%
V=40ml

㈡ 實驗室配置100ml0.5mol/l的鹽酸需要鹽酸多少克

配製步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻後轉移到100ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、葯匙、筒量、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，則所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；
實驗室配製0.55mol/lnaoh溶液100ml時溶液需要naoh的質量為：0.1l×0.55mol/l×40g/mol=2.2g，則所需稱量的naoh的質量為2.2g，
故答案為：玻璃棒；100ml容量瓶、膠頭滴管；2.2g，
（2）a、溶解氫氧化鈉之後立即轉移溶液，溶液冷卻後體積偏小，所以濃度偏大，故a錯誤；
b、轉移之後沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量偏小，所以濃度偏小，故b正確；
c、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了，溶質的質量為1.8g，溶質的質量偏小，所以濃度偏小，故c正確；
d、定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切，溶質的質量偏小，所以濃度偏小，故d正確；
e、搖勻之後發現液面低於刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切，溶液的體積偏大，所以濃度偏小，故e正確；
f、定容時俯視液面，溶液的體積偏小，所以濃度偏大，故f錯誤；
故選：bcde；
（3）用50ml 0.5mol/l的鹽酸溶液與50ml0.55mol/lnaoh溶液反應放出的熱量為：q=△tcm=3.0°c×4.18j/（g?℃）×100g═1254j=1.254kj，反應生成的水n（水）=0.05l×0.5mol/l=0.025mol，所以該實驗測得的中和熱為△h=
?1.254kj
0.025mol
=-50.2kj/mol，
故答案為：50.2；
（4）濃硫酸稀釋時放熱，溫度升高，測得的中和熱偏小，但中和熱的值會偏大，故答案為：偏大．

㈢ 實驗室需要配置500g10%的鹽酸，需要38%的鹽酸多少毫升需水多少毫升

500×10＝50g，50g÷38％＝131.58g，
131.58g÷1.19g/cm的立方＝110.57cm的立方
也就是110.57毫升了、加純凈水直到500g就可以了！

㈣ 怎樣配製鹽酸

鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：

一、工業製法：電解法

1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：

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鹽酸的生活用途

1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。

參考資料來源：網路-鹽酸

㈤ 實驗室需要配製10%的鹽酸500毫升,需要38%鹽酸多少毫升,需要加水多少毫升說說具體的配置過程。

【1】設,需要38%鹽酸的體積V(毫升) = 10%X500/36% = 131.6
【2】需要加水的毫升數 = 500 - 131.6 = 368.4
【3】配製過程：
1）在洗凈的500毫升的大燒杯中預先加入200毫升蒸餾水；
2）用洗凈、陰乾的250毫升的量筒，量取 131.6毫升的38%鹽酸，緩慢加入上述燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻；
3）繼續加蒸餾水，共計至500毫升，攪拌均勻；
4）轉移到500毫升的已經洗凈瀝乾的試劑瓶中，蓋好瓶塞，再搖勻；
5）貼好標簽。

㈥ 欲配製1:3鹽酸溶液200ml 時，需濃鹽酸和水多少 如何配製

答:配製1:3的鹽酸溶液，需要濃鹽酸和蒸餾水的量分別是:
200x(1/(1+3))=50mI
200x(3/(1+3))=150mⅠ
用量簡當取50mⅠ濃鹽酸放入200mⅠ細口瓶中，再用量筒量取150ml蒸餾水也倒入細口瓶中，蓋上蓋，按住瓶口上下翻轉三次，貼上標簽，註明日期即可。
(望採納)

㈦ 鹽酸溶液1+1怎樣配製

首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。

要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸餾水於量筒中

㈧ 配製150毫升的2%鹽酸普魯卡因溶液，需加多少克氯化鈉，可成等滲溶液

你好，需要的量， 氯化鈉（NaCl），外觀是白色晶體狀，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨；不溶於濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。穩定性比較好，其水溶液顯中性，工業上用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉，醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品

中文名：氯化鈉
英文名：Sodium chloride
別稱：食鹽
化學式：NaCl
分子量：58.5
CAS登錄號：7647-14-5
EINECS登錄號：231-598-3
熔點：801℃
沸點：1465℃
水溶性：易溶於水
密度：2.165g/cm3
外觀：白色晶體
應用：礦石冶煉，製造調味品，醫學上用來靜脈注射
管制類型：不管制
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理化性質

物理性質

熔點：801°C (1074 K)

沸點：1465°C (1738 K)密度2.165克每立方厘米

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。

氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。

化學性質

電解熔融態氯化鈉製取金屬鈉

2NaCl=電解=2Na+Cl2 ↑
分子結構
圖冊 2張
電解食鹽水

2NaCl+2H2O=電解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH

與硝酸銀反應

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓

與濃硫酸反應

2NaCl+H2SO4（濃）=加熱=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4（濃） =微熱=HCl↑+NaHSO4
希望能幫到你。

㈨ 下列實驗操作正確的是（）A． 稱量氫氧化鈉固體B．配製150mL0.10mol/L鹽酸C． ...

A．稱量操持不合理，物體應在得盤，且得aOH易潮解應在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．配製1q0mL&得bsp;0.10&得bsp;mol?L^-1鹽酸，應選擇1q0mL容量瓶，故B錯誤；
0．5e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡驗證氫氣，他中實驗裝置及方案合理，故0正確；
D．蒸餾實驗中，冷卻水應下進c出，他中冷卻水方向不合理，故D錯誤；
故選0．

㈩ 配置100mL 1mol/L的鹽酸實驗步驟怎麼做

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml
計算出需要V=0.005L=5ML（根據公式C1×V1=C2×V2）
溶於少量水中後，用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶，另外用清水清洗稱量鹽酸的燒杯2、3次，洗液也引流進容量瓶，大約加水至刻度線下3、5CM處，用膠頭滴管慢慢滴加，加到凹液面與線相切時就完成了，然後塞上塞子慢慢搖勻