⑴ 如圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題．（1）實驗開始時應先通入______；（2
（1）實驗開始時要通入足量的一氧化碳，排盡裝置中的空氣，防止加熱時產生爆炸，故填：足量的一氧化碳；
（2）澄清石灰水能用來檢驗二氧化碳的存在，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故填：驗證有CO2生成，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳有毒，需要燃燒處理，故填：尾氣處理；
（4）甲組採用石灰水吸收二氧化碳，可能造成吸收的不完全而計算結果不準確，故選用乙組，根據表格提供的數據可以看出，玻璃管及其內容物的減少量為：57.9g-55.2g=2.7g，設氧化鐵的質量為x
Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
⑵ 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示．請回答有關問題（1）實驗開
（1）一氧化碳具有可燃性和氧氣混合在點燃的條件下會發生爆炸，故答案為：先通CO再加熱、排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸，
（2）一氧化碳還原氧化鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色粉末，鐵是黑色的粉末，故答案為：紅棕色固體逐漸變成黑色，3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
⑶ 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：（1）為避免
（1）一氧化碳有毒，不能夠直接排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管介面的連接順序為b、d、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；
（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；
（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現的現象為：固體由紅棕色變成黑色，反應方程式為：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
⑷ 探究煉鐵原理實驗步驟
實驗步驟:
1.檢查裝置氣密性
2.加入三氧化二鐵
3.通入一氧化碳
4.通入一氧化碳一段時間後，點燃酒精燈，加入三氧化二鐵
5.停止加熱
6.冷卻後停止通CO
現象：紅色的三氧化二鐵變成黑色物質
澄清石灰水變渾濁
尾氣處氣體燃燒發出藍色火焰
結論：1.CO有還原性，可以冶煉金屬
2.CO有可燃性，可以作燃料
右邊得酒精燈的作用：除去多於的CO，防止污染空氣
一氧化碳的性質、用途：1.CO有還原性，可以冶煉金屬
2.CO有可燃性，可以作燃料
⑸ 鐵的冶煉原理（1）煉鐵原理的實驗裝置圖（2）實驗操作步驟：①檢查裝置氣密性②裝葯品並固定裝置③通____
（2）根據CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此，應先回通CO排盡玻璃管中的空氣，然後答再加熱．所以實驗前，為了防止要先通入一氧化碳，然後再加熱；實驗結束後，要先停止加熱，玻璃管冷卻後再停止通入一氧化碳；為了防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化；故填：一氧化碳；點燃酒精燈加熱；停止加熱；繼續通一氧化碳直到玻璃管冷卻；排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸；防止灼熱的鐵被進入的空氣的氧氣氧化；
（3）一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，常見的尾氣的處理方法為對尾氣進行點燃或收集．故填：尾氣中含有一氧化碳，會污染空氣；點燃或收集；
（4）一氧化碳在高溫的條件下能將紅色的氧化鐵粉末還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳氣體；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；故填：紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；
（5）玻璃管A中反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
⑹ 為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題（1）實驗開始時應先______，然後通入_____
（1）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成污染，故答案為：點燃酒精燈；一氧化碳；以防一氧化碳污染空氣；
（2）由於二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳．所以，實驗裝置中澄清石灰水的作用是驗證有二氧化碳生成；故填：驗證有二氧化碳生成；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）C處的酒精燈將尾氣中的一氧化碳點燃，防止污染空氣；故填：點燃一氧化碳，防止污染空氣；
（4）一氧化碳還原氧化鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色粉末，鐵是黑色的粉末，所以，實驗的現象是：紅棕色固體逐漸變成黑色，反應的方程式是：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
⑺ 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請回答有關問題：（1）實驗進行一
（1）A中玻璃管內氧化鐵被還原成鐵，看到紅色粉末慢慢變成黑色；故答案為：紅色粉末慢慢變成黑色；
（2）因為氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，所以氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；故答案為：除去尾氣中的二氧化碳；
（3）為避免將CO排放到空氣中，並回收利用CO，將一氧化碳收集在集氣瓶內，排出的水流到燒杯中，所以連接的順序為a、d、b、e；故答案為：d→b→e；
（4）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②F裝置中，將鋅粒放在多孔塑料板上，試管容積也較小，這樣既能節約葯品，又能空氣反應的開始與停止．
故答案為：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②節約葯品，便於控制反應的發生與停止．
⑻ 為了研究煉鐵原理,在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內利用如下圖所示裝置（其他實驗用品略），進
（1）B、A、D、C
（2）乾燥CO氣體（或吸收水蒸氣）
（3）3CO+Fe 2 O 3  2Fe+3CO 2
（4）用酒精燈點燃尾氣(或用氣球、集氣瓶收集尾氣) |
⑼ 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示．請回答有關問題：
（1）先通CO再加熱；排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸
（2）紅棕色固體逐漸變成黑色；3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ．
（3）H 2 或C．
（4）生成的二氧化碳氣體不一定被石灰水完全吸收；氫氧化鈉；反應前玻璃管內樣品質量和反應後玻璃管內剩餘固體的質量
（5）點燃或收集 |
⑽ 王浩同學在實驗室中對煉鐵原理進行了探究，請你幫助完成下列內容：（1）按照圖示組裝實驗裝置後，首先應_
（1）對於有氣體參加的反應，首先應該檢查裝置的氣密性，查看裝置是否漏氣；
（2）氧化鐵是一種紅色粉末，先通入CO的目的是排凈試管內的空氣．因為CO有毒，不能直接排放到空氣中去，所以應該把CO進行尾氣處理轉化為CO2，再進行加熱；
（3）當紅色氧化鐵粉末完全變黑時，說明氧化鐵已經完全反應，應先停止加熱，繼續通一氧化碳，直到試管冷卻到室溫後再停止通入CO，這樣做的目的是為了防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化，最後移走C處的酒精燈；
（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
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發布：2025-09-26 19:52:29
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2Fe+3CO 2