⑴ 如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式．在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過 不含
（1）由題目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，說明氣體X與氧化銅反應有氮氣、水生成，氣體x只含有兩種元素，根據元素守恆可知，氣體X含有N、H元素，
故答案為：N；H；
（2）1molX的氣體的體積是24000mL，故240mLX氣體的物質的量為
×1mol=0.01mol，反應收集到氮氣的質量是0.28g，物質的量為
=0.01mol．B管中CuO含O：20.32g-20.00g=0.32g，物質的量為
=0.02mol，n（H
2O）=0.02mol，故生成的水中H元素的質量為0.02mol×2×1g/mol=0.04g，所以氣體X的質量為0.28g+0.04g=0.32g，故氣體X的摩爾質量為
=32g/mol，故答案為：32；
（3）根據（2）中可知n（X）=0.01mol，n（N）=0.01mol×2=0.02mol，n（H）=0.02mol×2=0.04mol，因此n（X）：n（N）：n（H）=0.01mol：0.02mol：0.04mol=1：2：4，所以X的化學式為N
2H
4，故答案為：N
2H
4；
（4）由題目信息可知，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，說明反應生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N
2，說明氣體X與氧化銅反應有氮氣、水生成，故氣體X與氧化銅反應生成銅、氮氣與水，反應方程式為2CuO+N
2H
4| △ | .
⑵ 如圖所示的實驗裝置，研究體積不變時的氣體壓強與溫度的關系，當時大氣壓為H（cm）汞柱．封有一定質量氣
燒瓶由浸在冰水混合物到溫度為t℃的熱水中，壓強將增大，因此B管水銀面將下降，A管水銀面上升；
使B管中水銀面回到原處，說明體積不變，為等容變化，用來研究查理定律；
此時A、B兩管中水銀面的高度差為h，燒瓶中的氣體壓強為P=（H+h）cmHg；
故答案為：下降，上升，回到原來位置，（H+h）cmHg．
⑶ 認真分析如圖所示的實驗裝置，回答問題：（1）甲裝置可用來驗證光合作用產生______，此裝置必須放在_____
（1）氧氣有助燃的性質，甲裝置中試管內收集的氣體能夠使快要熄滅的衛生香復燃，說明裝置內的金魚藻進行光合作用產生的氣體是氧氣；植物的光合作用需要光，因此該裝置必須放在有光的環境中才會達到預期的實驗效果．
（2）乙裝置是驗證植物呼吸作用釋放二氧化碳的實驗．植物呼吸時，將儲存體內的有機物分解產生二氧化碳，將瓶內氣體通入澄清石灰水，變渾濁（二氧化碳具有使澄清石灰水變渾濁的特性）．植物的光合作用需要光，在黑暗環境中植物只進行呼吸作用，若要使乙裝置中的清澄清的石灰水變混濁，則應將乙裝置放在黑暗環境中，目的就是防止植物進行光合作用而影響實驗現象的產生．
（3）水分以氣體狀態通過葉片表皮上的氣孔從植物體內散失到植物體外的過程叫做蒸騰作用；用丙裝置若用來驗證蒸騰作用，存在的缺陷是：在塑料袋的內壁上凝結的小水珠不能排除花盆內土壤中水分的蒸發，因此應做如下改進：將塑料袋扎緊在植物最下的葉片處（或塑料袋應該綁在植物莖的基部）．
故答案為：（1）氧氣
（2）有光二氧化碳黑暗光合作用吸收二氧化碳混濁；
（3）塑料袋應扎在莖的基部．
⑷ 老師用如圖所示裝置為同學們做了一個實驗．A裝置中裝有體積比約為3：1的空氣和二氧化碳的混合氣；B裝置中
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應造成裝置內氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，氣體進入氣球，氣球膨脹；
（2）由A裝置內氣壓較小，導致B裝置內氣壓也減小，在外界大氣壓的作用下，C裝置中的稀鹽酸流入B裝置中，鐵與鹽酸反應鐵逐漸減少，表面有氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
（3）酸在大氣壓的作用下被壓入B裝置，進行反應，所以C裝置通過調節裝置內的壓強來提供葯品，同時也控制了氣體的總量；
故答案為：（1）癟氣球逐漸脹大；2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O
（2）2HCl+Fe=FeCl 2 +H 2 ↑C裝置中的稀鹽酸流入B裝置中，B裝置中鐵逐漸減少，表面有氣泡，溶液由無色變成淺綠色；C裝置的稀鹽酸中有氣泡冒出．
（3）abc |
⑸ （2010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（
A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅內絲與硫酸不接觸，反應停容止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；
C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多餘的SO2，故C正確；
D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4 | 加熱 | .
⑹ 對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是（）A．若X為碳棒，開關K置於A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，
A．若X為碳棒，開關K置於A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可以減專緩鐵的腐蝕，故A正確；
B．若屬X為鋅棒，開關K置於A處，鐵棒作陰極而被保護，開關置於B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；
C．若X為鋅棒，開關K置於B處時，該裝置是原電池，鐵作正極，為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．若X為碳棒，開關K置於B處時，該裝置是原電池，碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，碳棒上發生的反應為2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選D．
⑺ 為檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置：根據如圖裝置回
（1）CO是可燃性氣體，與空氣混合遇明火有爆炸的危險，所以CO還原CuO實驗開始時是先通回一氧化碳，排盡管內答空氣，防止加熱時發生爆炸；
（2）澄清石灰水能夠檢驗二氧化碳的存在，除去CO中混有的少量的CO2時，先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的A中，然後用B裝置檢驗二氧化碳是否除凈；
（3）根據根據一氧化碳有毒和能燃燒的性質考慮尾氣處理，所以點燃尾氣生成二氧化碳，排到空氣中；
（4）根據CO還原CuO的實驗現象：黑色的粉末變成光亮的紅色，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁；可知若實驗時觀察到黑色粉末變成光亮的紅色現象，D中的澄清石灰水變渾濁，則證明原氣體中一定含有一氧化碳；二氧化碳與水反應生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，所以若D裝置中裝入紫色石蕊試液，可觀察到的現象是試液變紅．
故答案為：
（1）先通入一氧化碳，排盡管內空氣，防止加熱時發生爆炸；
（2）檢驗二氧化碳是否除凈；
（3）點燃；
（4）黑色的粉末變成光亮的紅色，D中的澄清石灰水變渾濁；試液變紅．
⑻ 在實驗室里製取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣
（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然後檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最後用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；
因裝置I用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：A；B；A；D；
（2）裝置I用來檢驗是否存在SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；
（3）氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，所以裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO2，故答案為：除去二氧化硫；
（4）裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗乙烯，故答案為：Ⅲ中品紅溶液不褪色，IV中溴水褪色；
（5）乙烯能與溴水發生加成反應生成二溴乙烷：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；加成反應；
（6）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，故答案為：乙同學的方案；由於烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以可以得到相對純凈的產物．
⑼ 某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置若干組，室溫25℃下進行了一系列的實驗，對實驗過程中裝置條件及結果
A、若抄X溶液為CO2緩沖液並給予光照，光合作用將吸收CO2釋放O2導致液滴向右移動，液滴移動的距離是釋放O2的原因，可表示凈光合作用強度大小，A正確；
B、若要測真光合強度，即光合作用的總量，就要明白真正的光合強度=凈光合作用強度（釋放的O2量）+呼吸消耗強度（吸收的O2量），X溶液為CO2緩沖液並給予光照，可表示凈光合作用強度大小，那X溶液為NaOH溶液並遮光處理，在有氧呼吸中吸收的O2量等於產生的CO2量並被NaOH吸收，導緻密閉小室中氣體體積減小，液滴向左移動，可表示的是呼吸消耗強度，B正確；
C、清水既不吸收和釋放O2，也不吸收和釋放CO2．X溶液為清水並給予光照，光合作用大於細胞呼吸時，呼吸作用產生的CO2全部被光合作用所用，光合作用產生的O2除滿足呼吸作用所用外，又釋放到細胞外，同時從細胞外吸收CO2，但是密閉小室中的CO2量有限，限制釋放的O2量和吸收的CO2量相等，液滴不移動，C錯誤；
D、若X溶液為清水並遮光處理，消耗的底物為脂肪時，由於脂肪中[H]含量比糖中高，有氧呼吸時消耗的O2量多，產生的CO2量相對減少，導緻密閉小室中氣體體積減小，液滴左移，D正確．
故選：C．
與如圖所示實驗裝置混合氣相關的資料
|
|
|
|